一．原电池和电解池的比较：
二．原电池正负极的判断：
根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。
根据电极变化判断：氧化反应→负极； 还原反应→正极。
根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。
根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。
三．电极反应式的书写：
注意点：1. 弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；
2. 注意电解质溶液对正负极的影响；
3. 遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加h+ 、oh- 、h2o 来配平。
1.负极：⑴负极材料本身被氧化：
如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：m-n e-=mn+ 如：zn-2 e-=zn2+
如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：
如铅蓄电池，pb+so42--2e-=pbso4
负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池ch4-o2(c作电极)电解液为koh：负极：ch4+10oh-8 e-=c032-+7h2o
2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，h2so4电解质，如2h++2e=h2 cuso4电解质： cu2++2e= cu
当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的o2反正还原反应。
1 ①当电解液为中性或者碱性时，h2o参加反应，且产物必为oh-,如氢氧燃料电池（koh电解质）o2+2h2o+4e=4oh-
当电解液为酸性时，h+参加反应，产物为h2o
如氢氧燃料电池（koh电解质） o2+4o2+4e=2h2o
四．常见的原电池。
1.银锌电池：(负极—zn、正极--ag2o、电解液naoh )
负极 ：zn+2oh––2e-==zn(oh)2 (氧化反应)
正极 ：ag2o + h2o + 2e-==2ag + 2 oh－ (还原反应)
化学方程式 zn + ag2o + h2o== zn(oh)2 + 2ag
2.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）
负极 ：4al－12e－==4al3+ (氧化反应)
正极 ：3o2+6h2o+12e－==12oh－ （还原反应)
总反应式为： 4al+3o2+6h2o===4al(oh)3 （铂网增大与氧气的接触面）
—海洋灯标电池。
3.镁---铝电池 （负极--al、正极--mg 电解液koh）
负极(al)： 2al + 8 oh–- 6e- ＝2alo2–+4h2o (氧化反应)
正极(mg）： 6h2o + 6e- ＝3h2↑+6oh– （还原反应)
化学方程式： 2al + 2oh– +2h2o ＝ 2alo2–+ 3h2
4.碱性锌锰干电池：（负极—zn、正极—c、 电解液koh 、mno2的糊状物）
负极： zn + 2oh– 2e-==zn(oh)2 (氧化反应)
正极：2mno2 + 2h2o + 2e-==2mnooh +2 oh－ （还原反应)
化学方程式 zn +2mno2 +2h2o ==zn(oh)2 + mnooh
5.铅蓄电池：（负极—pb 正极—pbo2 电解液— 浓硫酸）
放电时负极： pb－2e－＋so42－=pbso4 (氧化反应)
正极： pbo2＋2e－＋4h＋＋so42－=pbso4＋2h2o (还原反应)
充电时阴极： pbso4 + 2h+ ＋2e-==pb+h2so4 (还原反应)
阳极： pbso4 + 2h2o － 2e-==pbo2 + h2so4 + 2h+ (氧化反应)
总化学方程式 pb＋pbo2 + 2h2so42pbso4+2h2o
6.镍--镉电池（负极--cd 、正极—niooh、电解质溶液为koh溶液）
放电时负极： cd －2e—+ 2 oh– =cd(oh)2 (氧化反应)
ni(oh)2+cd(oh)2_正极： 2niooh + 2e— +2h2o ==2ni(oh)2+ 2oh– (还原反应)
充电时阴极： cd(oh)2 + 2e—==cd + 2 oh– (还原反应)
阳极：2 ni(oh)2 －2e—+ 2 oh– =2niooh + 2h2o (氧化反应)
总化学方程式 cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2
7.氢氧燃料电池。
电解质是koh溶液（碱性或中性电解质）
负极：h2 – 2e- +2oh— =2h2o (氧化反应)
正极：o2 + h2o + 4e- =4oh—(还原反应)
总反应方程式 2h2 + o2 ==2h2o
电解质是h2so4溶液（酸性电解质。
负极：h2 –2e- =2h+ (氧化反应。
正极：o2 + 4h+ +4e- =2h2o (还原反应)
总反应方程式 2h2 + o2 ==2h2o
注意1.碱性溶液反应物、生成物中均无h+
2.酸性溶液反应物、生成物中均无oh-
8.甲醇燃料电池（铂为两极、电解液koh溶液）
正极：3o2 + 12e- +6h20===12oh- (还原反应)
负极：2ch3oh – 12e- +16oh— =2co32- +12h2o (氧化反应)
总反应方程式 2ch3oh + 3o2 + 4koh ==2k2co3 + 6h2o
燃料电池 （铂为两极、li2co3和na2co3的熔融盐作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气）
正极： o2 ＋ 4e- ＋2co2 ＝ 2co32-- 还原反应)
负极： 2co＋2co32- –4e- =4co2 (氧化反应)
总反应方程式均为： 2co ＋ o2 ＝ 2co2
10.肼燃料电池（铂为两极、电解液koh溶液）
正极： o2 + 2h2o + 4e- =4oh— (还原反应)
负极： n2h4 + 4oh— -4e- =n2 + 4h2o (氧化反应)
总反应方程式 n2h4 + o2===n2 + 2h2o
11.甲烷燃料电池（铂为两极、电解液koh溶液）
正极： 2o2 + 2h2o + 8e- =8 oh— (还原反应)
负极： ch4 + 10oh—--8e- =co32- +7h2o (氧化反应)
总反应方程式 ch4 + 2koh+ 2o2 ==k2co3 + 3h2o
12.丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入o2和co2、负极通入丙烷、电解液有三种）
电解质是熔融碳酸盐（k2co3或na2co3）
正极 ： 5o2 + 20e- +10co2 ==10co32- (还原反应)
负极 ： c3h8 --20e-+ 10co32- =3co2 + 4h2o (氧化反应)
总反应方程式 c3h8 + 5o2 ==3co2 + 4h2o
碱性电解质（铂为两极、电解液koh溶液）
正极 ： 5o2 + 20e- +10h2o ==20oh— (还原反应)
负极 ： c3h8 --20e-+ 26 oh— =3co32- +17h2o (氧化反应)
总反应方程式 c3h8 + 5o2 +6koh ==3 k2co3 + 7h2o
五．化学腐蚀和电化腐蚀的区别。
六．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别。
金属腐蚀的快慢的判断。
在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理＞化学腐蚀＞有效防腐措施的腐蚀；
七．金属的防护。
改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。
在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。