《大学化学 》期末试卷（a）
2007-2008学年第一学期。
2006级小教理本班。
装订线。一、填空题：（每空1分，共计28分）
1、热力学第一定律的数学表达式是（δu = u2-u1 = q + w）。
2、熵是系统（混乱度）的量度。
3、某能量状态的系统，吸收600 j的热能，又对环境作了450 j的功，则系统能量的变化为（+150j） ，环境能量的变化为（-150j）。
4、下列符号的含义分别是（等容反应热）； t)（温度t下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热））；t)（温度t下某物质的标准摩尔生成焓）；（反应进度）。
5、热力学第一定律的数学表达式是（δu = u2-u1 = q + w）
6、在re2cl92-中re的氧化数是（+7/2）。
7、在cu-zn原电池中，负极发生的是(氧化)反应，该电极反应是(zn（s） zn2+（aq）+2e－);在正极发生的是(还原)反应，该电极反应是(cu2+（aq）+2e－ cu（s）)。cu-zn原电池的电极符号是(（－zn|znso4（c1）cuso4（c2）|cu（+）
8、越小的电极，其还原型物质越易（失）去电子，是愈（强）的还原剂；其对应的氧化型物质则愈（难）得到电子，是愈（弱）的氧化剂。标准电极电势表中（li）是最强的还原剂；（f2）是最强的氧化剂。
9、（在中性、弱酸性）溶液中，主要是由氧引起的金属腐蚀，通常称为吸氧腐蚀；在（酸性）介质中，腐蚀电极的阴极析出氢，因此称为析氢腐蚀。
10、同一物质，s（高温）（>s（低温），s（低压）（>s（高压），s（g）（>s（l）（>s（s）。（填写＞、=
11、对于化学反应rgm(t) 值越小，则其平衡常数k值越（大）。
二、选择题(每小题2分，共计20分)
1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( b )。
a、标准压力p=100.00kpa；b、t=298.15 k；
c、c = 1.00 mol·l-1； d、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、某反应的rhm>0，rsm<0，则该反应（ d ）。
a、高温可自发 ； b、低温可自发 ；c、任何温度皆可自发；d、任何温度皆非自发。
3、将固体nh4no3溶于水中，溶液变冷，则该过程的δg，δh，δs符号依次是( d )。
a、+,b、+,c、-,d、-,
4、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为c(s)+o2 (g)→co2 (g)，则其反应速率方程式为(d )。
a、υ c、υ
5、升高温度，可增加反应速度，主要因为( b )。
a、增加了分子总数b、增加了活化分子百分数；
c、降低了活化能； d、促进平衡向吸热方向移动。
6、质量作用定律适用于( b )
a、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应； b、一步完成的简单反应；
c、任何实际上能够进行的反应。
7、盖斯定律的使用条件，下列说法正确的是（ d ）
a、等压 b、等容 c、等温、等容或等温、等压。
d、等温、不做有用功，等容或等压。
8、可逆反应：2h2o(g) =2h2(g)+o2(g)在一定温度下平衡后，加入稀有气体使系统总压力增加而体积不变时，平衡状态将（ c ）。
a、左移； b、右移； c、不变； d、无法判断。
9、已知 e （i2/i-）=0.53v， e （fe3+/fe2+）=0.77v， 反应 i-+fe3+→1i2+fe2+ 的e及反应方向为（a ）。
a、0.24 v正向； b、0.24 v逆向； c、1.30 v正向； d、-1.30 v逆向。
10、已知下列反应均按正反应方向进行。
2fecl3 + sncl2 = sncl4 + 2fecl2
2kmno4+10feso4+8h2so4 = 2mnso4+5fe2(so4)3+k2so4+8h2o
上述两个反应中几个氧化还原电对的电极电势的相对大小从大到小的排列顺序是（a ）。
a、e（mno4-/mn2+）>e（fe3+/fe2+） e（sn4+/sn2+）；
b、 e（fe3+/fe2+） e（mno4-/mn2+）>e（sn4+/sn2+）；
c、 e（sn4+/sn2+） e（mno4-/mn2+）>e（fe3+/fe2+）；
三、判断正误（正确的陈述划√，错误的划×，没小题1分，共计10分）：
1、某化学反应的δfgm>0，此反应是不能发生的。 (
2、放热反应都是自发反应。
3、稳定单质，它在298k时标准熵为零。（
4、在等温、等压条件下，当δrs>0时，变化应该可以自发进行。（
5、由于反应摩尔焓变的常用单位是kj·mol-1，故下列两个反应的摩尔焓变数值相等。
h2(g) +i2(g) =2hi(g)，与1/2h2(g) +1/2i2(g) =hi(g) (
6、对于σbνb(g)≠0的可逆反应，达到平衡状态后，向反应系统加入惰性气体，在保持总压力不变的情况下，平衡将发生移动（√
8、在给定温度条件下，对于基元反应，反应速率与反应物的浓度（以元反应中该物质的化学计量数为指数）的乘积成正比。这个定量关系称为质量作用定律（ √
9、已知在某温度范围内，下列气相反应：h2(g)+i2(g) =2hi(g)，不是基元反应。则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合下列关系：
v = k. c(h2)·c(i2)。（
10、改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将随之改变。（×
四、计算题：（共计42分）
1）co（g）+ h2o（g）= co2（g）+ h2（g） 在298k，100kpa条件下的反应热是多少（该反应是工业制氢的重要反应）？
解：已知下列反应在298k，100kpa时的δrh为
2）c（石墨）+ o2（g） =co（grh= -110.5 kj·mol-1
3）h2（g）+ o2（g）= h2o（grh= -242kj·mol-1
4）c（石墨）+ o2（g）= co2（grh= -393.5kj·mol-1
解：从分析四个反应可知，（3）-（1）+（2）=（4）
代入有关数据，可得反应（4）的δrhm= -41 kj·mol-1。
2、试计算反应 2no（3g）＝ n2（g）+o2（g） 在298k和1000k时的标准平衡常数kθ。
解：（1）298k时的标准平衡常数
利用公式 lnkθ＝-rgmθ(t)/rt ，298k时的δrgmθ前面已经算出，即。
rgmθ（298k）＝-173.2 kj·mol-1<0则
lnkθ（298k）＝173.2 kj·mol-1/0.008314 kj·mol-1·k-1×298k ＝69.87
可得 kθ（298k）＝2.2×1030
可见该反应推动力很大，进行的很完全。
2）1000k的标准平衡常数
要求1000k时的标准平衡常数，必须知道1000k时的δrgmθ(1000k)。而要求1000k时的δrgmθ，可用吉布斯等温方程，用298k时的δrhθm 和δrsθm即可得到其近似值。
δrgmθ(1000k)＝ rhθm（298k）-1000×δrsθm（298k）
180.5 kj·mol-1-1000k×（-0.0249 kj·mol-1·k-1）
155.6 kj·mol-1
则 ln kθ（1000k）＝155.6 kj·mol-1/0.008314 kj·mol-1·k-1×1000k ＝18.72
kθ（1000k）＝1.3×108
3、化学反应 2h2o2（l）＝2h2o（l）+o2（g）为一级反应，其速率常数k＝0．0410min-1
（1）若h2o2起始浓度c0＝0.500mol·dm-3，问10min后浓度c是多少？
（2）h2o2在溶液中分解一半需多少时间？
解：用ln/＝kt或者(lg＝- 将有关数据代入得ln0.500 mol·dm-3/＝0.
0410 min-1t＝0．0410 min-1×10min，则，＝0.332 mol·dm-3。
根据t1/2＝0.693/k，则 t1/2＝0.693/0.0410min-1＝16.9min。
4、反应 2nocl（g）=no（g）+ cl2的活化能为101kj·mol-1，300k时速率常数k1为2.80×10-5l·mol-1·s-1，试求400k时的速率常数。
解：利用公式 lg＝（-
lgk2/2.8×10-5＝101kj·mol-1/2.303×0.008314kj·k-1·mol-1×（400k-300k/400k×300k）
2019大学化学试卷A答案
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