期末综合测试2
出题：化学组 2015.12.24
一、选择题。
1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的（ ）
a．已知c(石墨，s)＝c(金刚石，s) δh > 0，则金刚石比石墨稳定。
b．已知c(s)＋o2(g)＝co2(g) δh1 ； c(s)＋1/2o2(g)＝co(g) δh2，则δh2>δh1
c．已知2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(g) δh＝－483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kj/mol
d．已知naoh(aq)＋hcl(aq)＝nacl(aq)＋h2o(l) δh＝－57.3 kj/mol，则含20 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kj/mol
2.将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2(g) 2hbr（g）平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是。
a. a＞bb. a=bc. a＜bd. 无法确定。
3.在密闭容器中发生反应：ax(g)+by(g)cz(g)+dw(g)当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡的1.
8倍。下列叙述中不正确的是。
a．平衡向逆反应方向移动b．a + b > c + d
c．z的体积分数减小d．x的转化率减小。
4．在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：a(g)＋b(g) 2c(g) δh<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是。
a．0～t2时，v正》v逆
b．ⅰ、两过程达到平衡时，a的体积分数ⅰ>ⅱ
c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加c
d．ⅰ、两过程达到平衡时，平衡常数ⅰ<ⅱ
5. n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2n2o5(g) 4no2(g)＋o2(g) δh>0
t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：
下列说法中不正确的是。
a．500 s内n2o5分解速率为2.96×10－3mol·l－1·s－1
b．t1温度下的平衡常数k1＝125（mol·l－1）3，平衡时n2o5的转化率为50%
c．t1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1>t2，则k1＜k2
d．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(n2o5)>5.00
mol·l－1
6.能用电解原理说明的问题是。
电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能。
电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化。
不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现。
电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生。
abcd．①③
7．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含cl－、br－、na＋、mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是。
a．电池工作时，正极反应式为： o2＋2h2o＋4e－==4oh－b．电解时，a电极周围首先放电的是br－而不是cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者。
c．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极。
d．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g h2时，b极周围会产生0.04 g h2
8．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有h2和o2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有。
该溶液的ph可能增大； ②该溶液的ph可能减小； ③该溶液的ph可能不变；
该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。
a. 三种b. 四种c. 五种d. 六种。
9．下列叙述正确的是（ ）
a.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸。
b．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(oh－)均减少到原来的一半。
c．常温下，某溶液中由水电离出的c(oh－)＝1×10－10mol/l，该溶液可能是盐酸。
d. 如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小。
10．用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
ab.和c（oh-）的乘积的物质的量。
11．常温下，ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（ ）
a、生成了一种强酸弱碱盐b、弱酸溶液和强碱溶液反应。
c、强酸溶液和弱碱溶液反应d、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应。
12.在相同温度时，100ml0.01mol/l的醋酸溶液与10ml0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
的物质的量b醋酸的电离常数。
c中和时所需强氧化钠的量d醋酸的物质的量。
13.某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为1*10-12mol/l，下列说法正确的是（ ）
a hco3-离子在该溶液中一定不能大量共存
b该溶液的ph一定是12
c向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
d若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱。
14.常温下，①ph=2的 ch3cooh溶液；②ph=2的hcl的溶液；③ph=12的氨水的溶液④ph=12naoh的溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
a水电离的c（h
b若将②、③溶液混合后，则消耗溶液的体积：②>
c等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成氢气的量：最大②
d向溶液中加入100ml 水后，溶液的ph：③>
15.对于等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，下列说法不正确的是()
a.分别升高温度，两种溶液的ph均减小 b.相同温度下两种溶液的ph：na2co3>nahco3
c.分别加入少量naoh,两溶液中c(co32- )均增大
d.两溶液均存在c(na+ )c(h+ )c(hco32- )c(oh-)+2c(co32- )
16.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()
a. 常温下，将ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合： c(nh4+)>c(cl-)>c(oh-)>c(h+)
b. 0.1mol·l-1 na2co3溶液：c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+2c(h2co3)
c. 0.1mol·l-1 nh4cl溶液：c(nh4+)=c( cl-)
d. 向醋酸钠溶液加适量醋酸，得到的混合液：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)
17.某酸的酸式盐nahy的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是 (
a．h2y的电离方程式为：h2y2h++y2—
b．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(na+)>c(y2—)>c(hy—)>c(oh—)>c(h+)
c．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(na+)>c(hy—)>c(oh-)>c(y2—)
d．hy—水解方程式为：hy—+h2o h3o++ y2—
18.下列说法正确的是()
a.溶液和溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同。
b.配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度。
c.溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中。
d.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝。
19.下列各组离子一定能大量共存的是( )
a、在含大量的fe3+溶液中：nh4+、na+、cl-、cn-、
b、在强碱溶液中：na+、k+、co32-、alo2-
c、在c(h+)＝1×10－10mol/l的溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3-
d、在ph=1的溶液中：k+ fe2+ cl- no3-
21.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成：
①ch3coona与hcl；②ch3coona与 naoh ； ch3coona与nacl；④ch3coona与nahco3
下列各项排序正确的是（ ）
a: ph：②>b:c(ch3coo-)
c: c(h+)溶液中：①>d:c(ch3cooh):①
22.250c，某溶液中由水电离产生的c(h+)和c(oh－)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是 （
a．该溶液的ph一定是9 b．该溶液溶质可能是可水解的盐。
c．该溶液的溶质坑能是酸或碱 d．不会有这样的溶液。
23.某溶液中仅含na+、h+、oh-、ch3coo-四种离子，下列说法错误的是
a．溶液中四种粒子之间可能满足：c（na+）＞c（oh-）＞c（ch3coo-）＞c（h+）
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