2024年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试。
新课标2第ⅰ卷。
一．选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是。
a．硅胶可用作食品干燥剂。
b．p2o5不可用作食品干燥剂。
c．六水合氯化钙可用作食品干燥剂。
d．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂。
8．某羧酸酯的分子式为c18h26o5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为。
a．c14h18o5b．c14h16o4c．c14h22o5d．c14h10o5
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是。
a．元素的非金属性次序为c＞b＞a
b．a和其他3种元素均能形成共价化合物。
c．d和其他3种元素均能形成离子化合物。
d．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为
10．na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a．60g丙醇中存在的共价键总数为10na
b．1l 0.1mol·l－1的nahco3－溶液中hco3－和co32－离子数之和为0.1na
c．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1na
d．235g核互u发生裂变反应：u+nsr+u+10n净产生的中子(n)数为10na
11分子式为c5h10o2并能与饱和nahco3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)
a．3种 b．4种 c．5种 d．6种。
12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是。
a．向苦卤中通入cl2是为了提取溴。
b．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯。
c．工业生产常选用naoh作为沉淀剂。
d．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收。
13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，**的现象与实际相符的是。
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生mnooh，**处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/(g/100**)
回答下列问题：
1）该电池的正极反应式为电池反应的离子方程式为。
2）维持电流强度为0.5a，电池工作五分钟，理论消耗zn g。（已经f=96500c/mol）
3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过___分离**，滤渣的主要成分是二氧化锰、__和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是其原理是 。
4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节ph为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/l时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节ph为 ，锌开始沉淀（假定zn2＋浓度为0.
1mol/l）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①co(g)+2h2(g)ch3oh(gh1
②co2(g)+3h2(g)ch3oh（g）+h2o(g) △h2
③co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(gh3
回答下列问题：
1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△h1= 已知△h2=则△h3=
2）反应①的化学平衡常数k的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是。
3）合成气的组成n(h2)/n(co+co2)=2.60时体系中的co平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（co）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。
图2中的压强由大到小为___其判断理由是___
28．(15 分）二氧化氯（clo2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
1）工业上可用kc1o3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比。
为。2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2：
电解时发生反应的化学方程式为。
溶液x中大量存在的阴离子有。
除去clo2中的nh3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水。
3）用下图装置可以测定混合气中clo2的含量：
．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入 3 ml 稀硫酸：
．在玻璃液封装置中加入水。使液面没过玻璃液封管的管口；
．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
．用0.1000 mol·l-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（i2+2s2o32-＝2i－+s4o62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为。
玻璃液封装置的作用是。
v中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是。
测得混合气中clo2的质量为g.。
4）o2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是___填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁。
36.【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数。
回答下列问题：
1）在反应器a中通入的x是 。
2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。
3）在分解釜c中加入的y为少置浓硫酸，其作用是___优点是用量少，缺点是。
4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是。
5）中和釜d中加入的z最适宜的是填编号。已知苯酚是一种弱酸）
a. naoh b. caco c. nahcod. cao
6）蒸馏塔f中的馏出物t和p分别为和 ，判断的依据是。
7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种元索，a2-和b+具有相同的电子构型；c、 d为同周期元索，c核外电子总数是最外层电子数的3倍；d元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中c原子的核外电子排布布式为。
2）单质a有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；a和b的氢化物所属的晶体类型分别为和 。
3）c和d反应可生成组成比为1：3的化合物e， e的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为。
4）化合物d2a的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质d与湿润的na2co3反应可制备d2a，其化学方程式为。
5） a和b能够形成化合物f，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， f 的化学式为 ：晶胞中a 原子的配位数为 ；列式计算晶体f的密度( 。
38．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
聚戊二酸丙二醇酯（ppg）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 ppg的一种合成路线如下：
已知：烃a的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
化合物b为单氯代烃：化合物c的分子式为c5h8；
e、f为相对分子质量差14的同系物，f是****的溶质；
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近五年全国卷 文化与哲学部分
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