2024年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合化学试题。
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5
一、选择题（每题6分，共42分）
6.垃圾分类有利于资源**利用。下列垃圾归类不合理的是。
答案】b 解析】废易拉罐、废塑料瓶都属于可**物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选b。
7.下列说法不正确的是。
a.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应。
b.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯。
c.在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5oh
d.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽。
答案】c 解析】麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应，a正确；溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴，b正确；在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3cooh和c2h518oh，c错；甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间。d正确；选c。
8.结合右图判断，下列叙述正确的是。
和ii中正极均被保护。
b. i和ii中负极反应均是fe-2e-=fe2＋
c. i和ii中正极反应均是o2+2h2o+4e-=4oh―
d. i和ii中分别加入少量k3[fe(cn)6]溶液，均有蓝色沉淀。
答案】a 解析】题给装置i、ii都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；a对；i中负极反应式为：zn-2e-=zn2＋，b错；ii中正极反应式为：2h＋+-2e-=h2↑，c错；i中没有fe2＋，d错；选a。
9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是。
a.用na2s去除废水中的hg2+：hg2++s2－=hgs↓
b.用催化法处理汽车尾气中的co和no：co+noc+no2
c.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：al3++3h2oal(oh)3(胶体)+3h＋
d.用高温催化氧化法去除烃类废气(cxhy)：cxhy+(x+)o2xco2+h2o
答案】b 解析】hgs溶解度极小，a对；b中产物为n2和co2，b错；明矾净水是al3+水解生成了吸附性较强的al(oh)3胶体，c正确；烃完全氧化生成co2和h2o，d正确；选b。
kpa下：①2na(s)+ o2(g)=na2o(s) △h= -414kjmol-1
2na(s)+o2(g)=na2o2(s) △h= -511kjmol-1
下列说法正确的是。
a.①和②产物的阴阳离子个数比不相等。
b.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同。
c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快。
dkpa下：na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) △h= -317kjmol-1
答案】d 解析】在na2o和na2o2中，阴、阳离子的个数比都是1:2，a错；由钠守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，b错；na与足量o2反应的产物是na2o2，c错；热化学方程式①×2-②可得na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) △h= -317kjmol-1，d正确；选d。
11.下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数。
a.取a克混合物充分加热，减重b克。
b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体。
c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克。
d.取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
答案】c 解析】在na2co3和nahco3中，加热能分解的只有nahco3，a项成立；b项得到的固体产物是nacl，na2co3和nahco3转化为nacl时的固体质量变化不同，b项成立；同理，na2co3和nahco3转化为baco3时的固体质量变化也不同，d项成立；c项中碱石灰可以同时吸收co2和水蒸气，c项明显错误；选c。
12.已知反应：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。
取等量ch3coch3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(y-t)如右图所示。下列说法正确的是。
代表0℃下ch3coch3的y-t 曲线。
b.反应进行到20min末，ch3coch3的。
c.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率。
d.从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的。
答案】d 解析】b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，a、b错；温度升高，平衡转化率降低，c错；等量的ch3coch3，转化率相同时，产物ch3coch2coh(ch3)2的物质的量相同，d正确；选d。
二、非选择题（共4小题，合计58分）
25.(12分)在温度t1和t2下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数如下表：
已知t2>t1，hx的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
hx的电子式是。
共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，hx共价键的极性由强到弱的顺序是。
x2都能与h2反应生成hx，用原子结构解释原因。
k的变化体现出x2化学性质的递变性，用原子结构解释原因原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
仅依据k的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低。
b. x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱。
的还原性逐渐减弱。
的稳定性逐渐减弱。
答案】⑴放热 ⑵h: x: ⑶hf、hcl、hbr、hi ⑷卤素原子的最外层电子数均为7 ⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ⑹ad
解析】温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；f、cl、br、i的得电子能力依次减小，故hx共价键的极性由强到弱的顺序是hf、hcl、hbr、hi；x2都能与h2反应生成hx的原因是卤素原子的最外层电子数均为7，得一个电子或形成一个共用电子对时，即可形成8电子稳定结构；平衡常数越大，说明反应越易进行，f、cl、br、i的得电子能力依次减小的主要原因是原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的。
26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
溶液a的溶质是。
电解饱和食盐水的离子方程式是。
电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
电解所用的盐水需精制，去除有影响的ca2＋、mg2＋、nh4＋、so42－[c(so42－)>c(ca2＋)]精制流程如下（淡盐水和溶液a来自电解池）：
盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
过程i中将nh4＋转化为n2的离子方程式是。
baso4的溶解度比baco3的小。过程ii中除去的离子有。
经过程iii处理，要求盐水c中剩余na2so3的含量小于5mg/l。若盐水b中naclo的含量是7.45mg/l，则处理10m3盐水b，至多添加10% na2so3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。
答案】⑴naoh ⑵2cl－+2h2oh2↑+cl2↑+2oh- ⑶cl2与水反应：cl2+h2ohcl+hclo，增大hcl的浓度使平衡逆向移动。减少cl2在水中的溶解，有利于cl2的逸出 ⑷①mg(oh)2 ②2nh4＋+3cl2+8oh―n2↑+6cl－+8h2o ③so42－、ca2＋ ④1.
76解析】电解饱和食盐水时，阴极产物为naoh和h2，阳极产物是cl2，反应的离子方程式是2cl－+2h2oh2↑+cl2↑+2oh―，据此可以确定溶液a的溶质是naoh；电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在2～3的作用是促使化学平衡cl2+h2ohcl+hclo向左移动，减少cl2在水中的溶解，有利于cl2的逸出；根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程i是将mg2＋转化为mg(oh)2沉淀除去，即盐泥a除泥沙外，还含有的物质是mg(oh)2；将nh4＋转化为n2的氧化剂是cl2，对应的离子方程式是2nh4＋+3cl2+8oh―n2↑+6cl－+8h2o；过程ii是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的ca2＋和so42－分别转化为caco3和baso4沉淀除去；naclo与na2so3溶液反应的化学方程式为：naclo+na2so3nacl+na2so4，若盐水b中naclo的含量是7.45mg/l，则处理10m3盐水b时至少需要10% na2so3溶液，若盐水c中剩余na2so3的含量为5mg/l，则还需添加10% na2so3溶液50g÷10%=0.
5kg，因此至多添加10% na2so3溶液的质量为1.26kg+0.5kg=1.
76kg。
2024年北京市高考理科综合化学
6.下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是。7.下列金属的防腐的措施中，使用外加电流的阴极保 的是。a.水中的钢闸链接电源的负极。b.金属护栏表面涂漆。c.汽车底盘喷高分子膜。d.地下钢管连接镁块。8.下列解释事实的方程式不准确的是。a.用浓盐酸检验氨 nh3 hc1 nh4c1 b.碳酸钠溶液显...
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高考模拟试卷理科综合 化学卷 x
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