阿克苏市高级中学2015—2016学年度高一级第二阶段复习。
化学试题。相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39
一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，25×2=50）
1．下列事故处理措施不正确的是( )
a．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
b．眼睛里溅进盐酸，应立即用大量水冲洗眼睛。
c．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。
d．在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度。
2．下列操作中不正确的是（ ）
a．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。
b．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。
c．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触。
d．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。
3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（ ）
abcd．②③
4．为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，得到纯净的nacl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）
过滤；②加过量naoh溶液；③加适量盐酸；④加过量na2co3溶液；⑤加过量bacl2溶液（ ）
abcd．①④
5．用可溶性钡盐检验so42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
a．形成较多的白色沉淀 b．排除so42-以外的其它阴离子及ag+的干扰。
c．形成的沉淀纯度更高 d．排除ba2+以外的其它阳离子的干扰。
5．下列说法正确的是（ ）
a．食盐水是电解质。
b．***是电解质，所以液态***导电，气态***不导电。
c．cuso4是电解质，cuso4·5h2o不是电解质。
d．蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质。
6．下列说法正确的是（ ）
a．能电离出h+的化合物叫做酸
b．实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况。
c．摩尔是七个基本物理量之一。
d．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的。
7．用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
a．0.2na个co分子在标准状况下的体积约是4.48 l
b．0.1mol/l bacl2溶液中cl﹣数目是0.2 na
c．4℃时，22.4 l水中含有的电子数目为10na个。
d．使23g钠变为 na+，需失去0.1na个电子。
8．下列叙述正确的是（ ）
a．1 mol h2o的质量为18g/mol b．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l
c．3.01×1023个so2分子的质量为32g d．ch4的摩尔质量为16g
9．下列物质中，与0.3 mol h2o含有相同氢原子数的物质是。
a．18.9 g hno3b．3.612×1023个hcl分子
c．0.1 mol h3po4d．4.48 l ch4(标准状况)
10．将30 ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500 ml，稀释后naoh的物质的量浓度为（ ）
a．0.3 mol/l b．0.03 mol/l c．0.05 mol/ld．0.04 mol/l
11．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是co，则甲气体是（ ）
a．h2s b．hcl c．nh3 d．cl2
12．200 ml fe2(so4)3溶液中含fe3+ 56g，溶液中so42—的物质的量浓度是（ ）
a．5mol/l b．7.5 mol/l c．10 mol/l d．2.5 mol/l
13．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
a．o3b．ch4c．cod．n2
14．实验中需用2.0 mol·l－1的na2co3溶液950 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为( )
a．950ml；201.4g b．1000ml；212.0g c．1000ml；21.2g d．500ml；100.7g
15．下列说法错误的是（ ）
a．从1l1mol/l的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/l
b．制成0.5l10mol/l的盐酸，需要***气体112l（标准状况）
c．0.5 l 2mol/l的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023
d．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10ml18.4mol/l硫酸的浓度是不同的。
16．在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
a．k+、na+、mno4-、so42b．nh4+、k+、no3-、so42-
c．na+、k+、cl-、co32d．fe3+、cu2+、cl-、so42-
17．下列离子方程式中，正确的是（ ）
a．稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ =cu2+ +h2↑
b．氧化镁与稀盐酸混合：mgo + 2h+ =mg2++ h2o
c．铜片插入硝酸银溶液中：cu + ag+ =cu2+ +ag
d．铁与稀硫酸反应 2 fe + 6h+ =2fe3+ +3h2↑
18．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
ce 4+ +fe2+ =fe 3+ +ce3+ sn2+ +2fe3+ =2fe2+ +sn4+
由此可以确定fe 2+ 、ce 3+ 、sn 2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
a．sn 2+ 、fe 2+ 、ce 3+ b．sn 2+ 、ce 3+ 、fe 2+
c．ce 3+ 、fe 2+ 、sn 2+ d．fe 2+ 、sn 2+ 、ce 3+
19．下列化学方程式中，不能用离子方程式ba2+ +so42- =baso4↓表示的是（ ）
a．ba(no3)2 +h2so4= baso4↓+2hno3 b．bacl2+ na2so4= baso4↓+2 nacl
c．baco3 + h2so4= baso4↓+ h2o+co2↑ d．bacl2+ h2so4= baso4↓+2hcl
20．在一定条件下，ro3n－和i－可发生如下反应：ro3n－ +6i－+6h＋ =r－+ 3i2 +3h2o，则ro3n－中r元素的化合价为。
a、＋1 b、＋3 c、＋5d、＋7
二、非选择题(本题共2个小题，共30分)
21．（10分）按要求写出方程式。
1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式。
2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式。
3)fe2(so4)3（写出电离方程式）
4)h+ +oh— =h2o（写出对应的化学方程式。
5)co32— ＋2h+=co2↑+h2o（写出对应的化学方程式。
22．（10分）用于分离或提纯物质的方法有：a．蒸馏(分馏) b．萃取c．过滤 d．重结晶 e．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去ca(oh)2溶液中悬浮的caco3微粒（ ）
2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）
3）分离汽油和煤油（ ）
4）分离碘水中的碘单质（ ）
5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （
23．（6分）用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原产物。
2kclo3═2kcl+3o2kclo3+6hcl═kcl+3cl2↑+3h2o
氧化剂： 还原产物还原剂： 氧化产物：
24．（14分）为除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
1）判断bacl2已过量的方法是。
2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中ca2+的主要存在形式为cacl2
3）若先用盐酸调ph再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
4）为检验精盐纯度，需配制250 ml 0.2 mol/l nacl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
三、计算题（共10分）
25．在20℃时，将4.95 g kno3溶于10.0**中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：
1）此饱和溶液中kno3的物质的量。（2）此饱和溶液中kno3的物质的量浓度。
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