一、单选题：共7题每题6分共42分。
1．设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a.常温下，0.05 mol·l－1fe2(so4)3溶液中含fe3+数目为0.1 na
b.标准状况下，22.4l甲苯中含c－h数目为8 na
c.常温、常压下，1.6g o2和o3混合物中，氧原子的数目为0.1na
d.0.1mol na2o2与足量co2反应时，转移的电子数目为0.2 na
答案】c解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用。无体积，无法求出0.05 mol·l－1fe2(so4)3溶液中含fe3+数目，故a错。
1个甲苯中含有6个c－h，22.4l甲苯即1mol，含c－h数目为6na，故b错。o2和o3中只含有氧原子，所以1.
6g o2和o3混合物中，氧原子的质量就是1.6g，1.6g o2和o3混合物中氧原子的物质的量为=0.
1mol，氧原子的数目为0.1na，故c正确。1个na2o2与足量co2反应时转移1个电子，0.
1mol na2o2与足量co2反应时，转移的电子数目为0.1 na，故d错。
2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a.0.1 mol·l-1某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(na+)=2c(a2-)＋c(ha-)＋c(h2a)
b.某酸式盐nahy的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(na+)＞c(hy-)＞c(oh-)＞c(h+)
c.物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-)＋c(oh-)=c(h+)＋c(ch3cooh)
d.25 ℃，ph=12的氨水和ph=2的盐酸等体积混合：c(cl-)＞c()＞c(h+)＞c(oh-)
答案】b解析】本题考查了离子浓度的比较。二元弱酸酸式盐naha溶液中存在物料守恒，应为c(na+)=c(a2-)+c(ha-)+c(h2a)，故a错。某酸式盐nahy的水溶液显碱性，则c(oh-)＞c(h+)，由于hy－可水解，则c(na+)＞c(hy-)，所以c(na+)＞c(hy-)＞c(oh-)＞c(h+)，故b正确。
根据电荷守恒c(ch3coo-)＋c(oh-)＝c(h+)＋c(na+)，根据物料守恒2 c(na+)=c(ch3coo-)＋c(ch3cooh)，将第二个式子代入第一个式子可得c(ch3coo-)＋2c(oh-)＝2c(h+)＋c(ch3cooh)，故c错。ph=2的盐酸中c(h+)=10-2mol/l，ph=12的氨水中c(oh-)=10-2mol/l，两种溶液h+与oh-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度相对大小顺序为c(nh4+)＞c(cl-)＞c(oh-)＞c(h+)，故d错。
3．下列有关新型高分子材料应用的说法不正确的是。
a.高分子膜的选择透过性，可用于海水淡化、污染控制、物质制取与**等方面
b.选择用来制作人造器官的高分子材料时，必须考虑其与人体的相容性和机械性能
c.新型的聚乙烯醇是高吸水性高分子，具有与水生成易挥发物的特性，所以称为"尿不湿"
d.新材料研究正向智能化、高功能化的方向发展。
答案】c解析】聚乙烯醇易吸附水，而不是与水发生化学反应。
4．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中x、y、z对应都正确的是。
答案】c解析】本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法。该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，a.碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，错误；b.
氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，错误；c.二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，正确；d.常温下no和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到no，no采用排水法收集，错误；故选c。
5．常温下，下列表述正确的是。
的ch3cooh溶液的浓度小于ph=2的盐酸的浓度
b.向nahco3溶液中加入少量naoh固体，可抑制的水解，使c()增大
c.将任意量的ch3cooh溶液与naoh溶液混合，其混合溶液均存在：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo－)+c(oh－)
溶液中：c(na+)>c()>c(oh－)=c()>c(h+)
答案】c解析】本题主要考查了盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液ph值的大小，弱电解质的电离，水的电离平衡，溶液的酸碱性等考点的理解。a、醋酸为弱酸，电离微弱，ph=3的ch3cooh溶液的浓度大于ph=2的盐酸的浓度，错误；b、向nahco3溶液中加入少量naoh固体，二者反应生成碳酸钠和水使c()减小，错误；c、根据电荷守恒知，将任意量的ch3cooh溶液与naoh溶液混合，其混合溶液均存在：c(na+)+c(h+)=c(ch3coo－)+c(oh－)，正确；d、na2co3溶液中：
c(na+)>c()>c(oh－)＞c()>c(h+)，错误。故答案为c。
6．1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
用nacl与h2so4反应制na2so4：2nacl＋h2so4na2so4＋2hcl↑
用焦炭还原na2so4制na2s：na2so4＋4cna2s＋4co↑
用硫化钠与石灰石反应制na2co3：na2s＋caco3na2co3＋cas
下列说法正确的是。
a.②③两步都是氧化还原反应 b.只有第②步是氧化还原反应
c.该方法对生产设备基本没有腐蚀 d.该方法对环境污染较小。
答案】b解析】本题考查氧化还原反应概念，化工原理。反应①和反应③都没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，反应②有元素化合价变化，属于氧化还原反应，a错误、b正确；该方法用的原料有硫酸，对设备有强腐蚀性，c错误；生成的***气体和co都对环境造成污染，d错误，故选b。
7．某种高分子化合物的结构简式为：
它的单体可能有：①对苯二甲酸，②对苯二甲酸甲酯，③丙烯醇，④丙烯，⑤乙烯。其中正确的一组是。
a.①②b.④⑤c.①③d.②④
答案】c解析】无。
第ii卷（非选择题）
二、推断题：共13分。
8．乳酸分子式为c3h6o3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中a、h、g为链状高分子化合物。已知—oh，—cooh等为亲水基团，f常做内燃机的抗冻剂。请回答相关问题：
1)推断c、f的结构简式。cf
2) b中所含的官能团有反应③的反应类型是。
3)反应①的化学方程式为。
4)作为**眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用e的聚合物g而不是d的聚合物h来制作**眼镜，其主要理由是。
答案】(l)ch2=chcooch3 ho—ch2ch2—oh
2)碳碳双键、羧基酯化反应。
4)髙聚物g中含有的—oh和—cooh，使该物质具有亲水性，而h则不具有。
解析】乳酸中既有羟基又有羧基，自身可以发生缩聚反应形成高分子化合物，反应①就是分子间的缩聚形成链式高分子的反应。在浓硫酸和加热的条件下，反应②是一个消去反应。分析b转化为e、e转化为d中的碳原子数的变化，可知f含有2个碳，含有2个羟基，即f为乙二醇。
三、实验题： 共15分。
9．某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。
饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%
甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率。
1)若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： 。
2)若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连___填a、b、c、d、e等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 。
乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率。
3)对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率。
.通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率。
.通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率。
一同学认为可以在乙方案方法ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与口连接。
另一同学认为乙方案的方法ⅰ、ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由。
丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。
4)若电解150ml饱和食盐水一段时间，测得溶液的为ph为14，求饱和食盐水的电解率。
（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33 g/ml，溶解度为36.0g）。
5)若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24l(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为： 。
答案】(1)左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红。
2)b连c；cl2+2oh－h2o+cl－+ clo－
3)①c；同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。
4)16.6%；c(na+)＞c(cl－)＞c(hc) ＞c()＞c(oh－)＞c(h+)
解析】本题考查了电解原理的应用、电解率实验测定方案的设计方法和计算、离子浓度的比较等。(1)依据甲装置图分析电解饱和食盐水，溶液中氯离子在阳极上失电子生成氯气，氢离子在阴极上得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大，遇到酚酞溶液变红色，电解过程中的实验现象为左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红。
2)洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，氢氧化钠可吸收氯气发生反应，电解池b端为阳极生成氯气，故装置b连c。则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为cl2+2oh－ h2o+ cl－+ clo－。
3)①利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，方法ⅱ通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率，是利用u形管测定氢气还原氧化铜过程中生成的水蒸气，在乙方案方法ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，故应应与d口连接。②乙方案的方法 ⅰ、测得的实验结论都不正确，主要是氢气还原氧化铜过程中不能全部发生反应，造成误差。
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