2010-2011学年(上)南通地区高二期末学业水平调研抽测。
化学。本卷可能用到的相对原子质最。
h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 c1—35.5 fe—56
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．据新华社1月2**道，我国对海洋可燃冰资源的专项调查研究已取得了4个方面突破性成果。可燃冰称作甲烷水合物，甲烷属于。
a．单质b．氧化物c．无机物d．有机物。
2．下列气体中不会造成空气污染的是。
a. nob.
3．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是。
a．mgo h2so4 na2o cacl2
b．p2o5 nahso4 ca(oh)2 kcl
c．mno2 hno3 koh k2co3
d．ch3oh ch3cooh c2h5oh ch4
4．下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是。
a．风力发电b．甲烷燃烧。
c．电解水制h2d．燃料电池供电。
5．下列eth天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20ne和22ne，下列关于20ne和22ne的说法正确的是。
a．20ne和22ne互为同位素 b．20ne和22ne互为同分异构体。
c．20ne和22ne的质量数相同 d．20ne和22ne的中子数相同。
6．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是。
a．铜是负极，铜片上有气泡产生。
b．该装置可以将电能转化成化学能
c．电流从锌片经导线流向铜片
d．发生的总反应为zn+2h+=zn2++h2↑
7．下列反应中不属于氧化还原反应的是。
a．2h2o22h2o＋o2
b．2na2o2 + 2co2 =2na2co3 + o2
c．cao＋sio2 casio3
d．2ki＋cl2＝2kcl＋i2
8．某溶液中存在较多的h＋、nh4＋、ba2＋、cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是。
a．hcob．so42c．ohd．no3－
9．下列措施是为了降低化学反应速率的是。
a．食品放在冰箱中贮藏。
b．工业炼钢用纯氧代替空气。
c．合成氨工业中使用催化剂。
d．在加热条件下，用氢气还原氧化铜。
10．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是。
a．p、ca、fe、i等元素都是短周期元素。
b．元素性质主要是由原子最外层电子数决定的。
c．元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数。
d．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数。
11．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是。
abcd．④⑥
12．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是
a．；取代反应。
b．ch2＝ch2 ＋ br2ch2br－ch2 br ；加成反应
c．ch4 ＋ cl2 ch3cl ＋ hcl ；置换反应。
d． ；酯化反应。
13．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是。
a．纯水 b．盐酸 c．氢氧化钠溶液 d．硝酸银溶液。
14．下列离子方程式书写正确的是。
a．钠和冷水反应：2na＋2h2o＝2na+＋2oh＋h2↑
b．cuso4溶液中加入ba(oh)2溶液：ba2+ +so42–＝ baso4↓
c．稀硝酸中加入过量的铁屑：fe＋4h+＋2no3－＝fe3+＋no↑＋2h2o
d．碳酸钙与盐酸反应：co+ 2h+ =co2 ↑ h2o
15．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是。
a．在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠。
b．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠。
c．与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠。
d．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠。
16．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是。
a．加热试管的试管口不能对着自己或别人。
b．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火。
c．少量浓硫酸沾在**上，立即用氢氧化钠溶液冲洗。
d．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道。
17．下列反应不能通过一步反应制得的是。
sio2 → na2sio3 ②cuso4 → cucl2 ③sio2 → h2sio3
cuo → cu(oh)2 ⑤na2o → na2so4
a．①②b．③④c．②③d．②③
18．下列关于有机物的说法正确的是。
a．甲烷易发生加成反应 b．常温下乙烯易发生取代反应。
c．乙酸乙酯是高分子化合物 d．乙醇催化氧化生成乙醛。
19．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．通常状况下，11.2lco2的分子数为0.5na
b．16go3和16g o2含有原子数均为na
c．活泼金属从盐酸中置换出1mol h2，电子转移的数目为na
d．物质的量浓度为0.5mol/l的氯化镁溶液中，氯离子的个数为na
20．x、y、z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，x的氧化物对应水化物是强碱，z
的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是。
a．x是第ⅰa元素，z是第ⅶa元素 b．y一定是金属元素。
c．z的最**氧化物对应的水化物是弱酸 d．x、z形成的化合物是共价化合物。
21．下列有关实验操作正确的是。
abcda．称量氢氧化钠固体b．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气。
c．配制150 ml 0.10 mol/l盐酸 d．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物。
22．对于某些离子的检验及结论一定正确的是。
a．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32-
b．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有so42-
c．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+
d．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+
23．有0.4 g铁的氧化物，用足量的co在高温下将其还原，把生成的co2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75 g固体沉淀物，这种铁的氧化物质化学式是。
a．feo b．fe2o3 c．fe3o4 d．feo fe2o3
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．(15分)化学与人类社会生活密不可分，生活离不开化学。
1)青霉素、阿司匹林、碳酸镁均是生活中常用的药物。其中可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 ▲ 青霉素在医疗上的主要作用是 ▲ 碳酸镁可**胃酸过多的原理是 ▲ 用离子方程表示）。
2)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。葡萄糖是一种重要的营养物质，在人体组织中进行 ▲ 放出热量，其化学方程式为 ▲ 脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都能与水发生 ▲ 反应。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 ▲ 写名称）；氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—nh2）和 ▲ 写名称）；检验淀粉在淀粉酶的作用下是否完全发生反应的试剂是 ▲ 维生素虽不能作为人类的营养物质，但对人体的生长和健康至关重要，如可用于防治坏血病的是 ▲ 写名称）。
3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 ▲ 写出其主要成分的化学式）；塑料制品造成的环境问题通常称为 ▲ 请你提出一种防止钢铁腐蚀的措施 ▲
25．(6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大；丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；a～e均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
(1)丙的电子式为 ▲ 组成单质丁的元素的原子结构简图为 ▲
2)写出b与甲反应生成a的离子反应方程式 ▲
3)写出乙与naoh溶液反应的化学方程式 ▲
26．(10分)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。
1)实验室用右图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气。
实验室制取氨气的化学方程式为 ▲
若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中u型管的作用是 ▲
检验氨气是否收集满的方法是 ▲ 简述操作方法、现象和结论）。
2)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法。下列流程**不同催化剂对nh3还原no反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。“检测”中发生的离子反应方程式为 ▲ 为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 ▲
3)工业上用氨催化氧化法可生产硝酸。硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2no2 + na2co3＝nano2 + nano3 + co2；no + no2 + na2co3＝2nano2 + co2。
现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(no和no2)，每产生22.4l（标准状况下）co2时，吸收液质量增加44g。求硝酸工业尾气中no和no2的物质的量之比？(列出计算过程)
2024年高二化学学业水平测试模拟
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