一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）
1．（6分）（2009福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应。
2．（6分）（2009福建）能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐．
a．硅 b．硫 c．铜 d．铁。
3．（6分）（2009福建）设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
a．24g镁的原子最外层电子数为na
b．1l 0.1moll﹣1乙酸溶液中h+数为0.1na
c．1mol甲烷分子所含质子数为10na
d．标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na
4．（6分）（2009福建）下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
a．乙烯和苯都能与溴水反应。
b．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应。
c．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质。
d．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别。
5．（6分）（2009福建）在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32﹣+h2ohco3﹣+oh﹣．下列说法正确的是（ ）
a．稀释溶液，水解平衡常数增大。
b．通入co2，平衡朝正反应方向移动。
c．升高温度，减小。
d．加入naoh固体，溶液ph减小。
6．（6分）（2009福建）控制适合的条件，将反应2fe3++2i﹣2fe2++i2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）
a．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应。
b．反应开始时，甲中石墨电极上fe3+被还原。
c．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态。
d．电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极。
7．（6分）（2009福建）某**小组利用丙酮的溴代反应（ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
a．增大c（ch3coch3），v（br2）增大 b．实验②和③的v（br2）相等。
c．增大c（hcl），v（br2）增大 d．增大c（br2），v（br2）增大。
二、必考部分（共9题，共157分．）
8．（15分）（2009福建）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等．
请回答下列问题：
1）t的原子结构示意图为 ．
2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：q w（填“强于”或“弱于”）．
3）w的单质与其最**氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ．
4）原子序数比r多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ．
5）r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2l的甲气体与0.5l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的r的含氧酸盐的化学式是 ．
6）在298k下，q、t的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akj和bkj．又知一定条件下，t的单质能将q从它的最**氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molq的单质，则该反应在298k下的△h= （注：题中所涉单质均为最稳定单质）．
9．（13分）（2009福建）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
1）流程甲加入盐酸后生成al3+的方程式为 ．
2）流程乙加入烧碱后生成sio32﹣的离子方程式为 ．
3）验证滤液b含fe3+，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）．
4）滤液e、k中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途
5）已知298k时，mg（oh）2的溶度积常数常数ksp=5.6×10﹣12，取适量的滤液b，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得ph=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（mg2
10．（17分）（2009福建）某研究性小组借助a﹣d的仪器装置完成有关实验。
实验一】收集no气体．
1）用装置a收集no气体，正确的操作上 （填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气b．从①口进气，用排气法集气。
c．从②口进气，用排水法集气d．从②口进气，用排气法集气。
实验二】为了**镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωzn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：zn+2naoh=na2zno3+h2↑据此，截取面积为s的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现**木目标．
2）选用b和 （填仪器标号）两个装置进行实验．
3）测得充分反应后生成氢气的体积为vl（标准状况），ωzn）═
4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 ．
5）若装置b中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现**目标．选用仪器c做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
6）ω（zn）=
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为h2的质量）实现**目标．实验同样使用仪器c．
7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．
11．（13分）（2009福建）[化学﹣﹣物质结构与性质]
q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增．已知：
z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
r原子核外l层电子数为奇数；
q、x原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
1）z2+的核外电子排布式是 ．
2）在[z（nh3）4]2+离子中，z2+的空间轨道受nh3分子提供的形成配位键．
3）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙。
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙。
4）q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）
5）q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ．
6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ．
12．（13分）（2009福建）[化学﹣﹣有机化学基础]
有机物a是常用的食用油抗氧化剂，分子式为c10h12o5，可发生如下转化：
已知b的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．c的结构可表示为： （其中：﹣x、﹣y均为官能团）．
请回答下列问题：
1）根据系统命名法，b的名称为 ．
2）官能团﹣x的名称为 ，高聚物e的链节为 ．
3）a的结构简式为 ．
4）反应⑤的化学方程式为 ．
5）c有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 ．
i．含有苯环 ii．能发生银镜反应 iii．不能发生水解反应。
6）从分子结构上看，a具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）．
a．含有苯环 b．含有羰基c．含有酚羟基．
参***与试题解析。
一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）
1．（6分）（2009福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应。
分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．
解答】解：a、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故a错误；
b、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故b错误；
c、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故c正确；
d、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故d错误；
故选：c．点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．
2．（6分）（2009福建）能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质氧化物酸或碱盐．
a．硅 b．硫 c．铜 d．铁。
分析】a、二氧化硅不溶于水生成酸；
b、s与o2生成so2，so2再与h2o生成h2so3，h2so3可以与naoh生成na2so3；
c、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；
d、金属铜和氧气反应生成氧化铁，氧化铁不溶于水．
解答】解：a、sisio2，二氧化硅不溶于水生成酸，故a不符合；
b、s与o2生成so2，so2再与h2o生成h2so3，h2so3可以与naoh生成na2so3，故b符合；
2024年福建省高考化学试卷
一 选择题 本题共7小题 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 1 6分 2009福建 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 a 化合反应 b 分解反应 c 置换反应 d 复分解反应。2 6分 2009福建 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐 a 硅 b 硫 c 铜 ...
高考试卷2024年福建省高考化学试卷
2009年福建省高考化学试卷。一 选择题 本题共7小题 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 1 6分 2009福建 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 a 化合反应 b 分解反应 c 置换反应 d 复分解反应。2 6分 2009福建 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或...
2024年福建省高考化学评分细则
23 15分 本题得分率 0.54 短周期元素q r t w在元素周期表中的位置如右图所示，期中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题 1 t的原子结构示意图为 评分细则 2分。圆圈 弧线 数字错或没写均不得分。2 元素的非金属性为 原子的得电子能力 q 弱于w 填 强于 或 弱于 评分细则...