当涂一中2013-2014学年度第二学期期中考试
高一年级化学试卷。
可能用到的相对原子质量：h 1 na 23 al 27 o 16 mg 24 cu 64 fe 56
一、选择题，从每道试题选择1个最佳答案，（每题 3 分，17题 ，共51 分）
1．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 (
a．hf溶液 b．koh溶液 c．盐酸 d．水玻璃。
2．被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水发生反应：（nabh4中h为－1价）
nabh4＋ 2h2o＝nabo2＋4h2↑，下列说法中正确的是( )
a.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 是氧化剂，h2o是还原剂。
c.硼元素被氧化，氢元素被还原d. nabh4既是氧化剂又是还原剂。
3．下列说法正确的是（ ）
a．ph在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨。
b．新制氯水和浓硝酸经光照一段时间酸性都增强。
c．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量。
d．sio2是制造石英和太阳能电池的常用材料。
4. 在下列溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
a 饱和氯水：co32- mg2+ so32- cl-
b ph试纸显红色的溶液：no3- al3+ fe3+ so42-
c 遇kscn显红色的溶液：cl- i- oh- na+
d 水玻璃：h+ ca2+ no3- ch3coo-
5．下列检验物质试纸使用不正确的是（ ）
a . cl2：湿润的淀粉ki试纸b. nh3：湿润的蓝色石蕊试纸。
c. 盐酸：干燥的ph试纸d. so2：湿润的品红试纸。
6．某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo-与clo-3的浓度比为1∶3，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
a． 21∶5 b． 11∶3c． 3∶1 d． 4∶1
7．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
a．少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2++2clo-＝caso3↓+2hclo
b．向稀氨水中通入少量co2：2nh3·h2o+co2＝2nh4++co32- +h2o
c．用稀hno3溶液fes固体：fes+2h+＝fe2++h2s↑
d．cl2与水反应：cl2+ h2o＝cl- +clo-+2h+
8．下列化合物不能通过化合反应制得是（ ）
a fe(oh)3 b na2co3 c fecl2 d al(oh)3
9．下列选项不能符合下图转化的是（ ）
a．a为alcl3 d为naoh b. a为h2s d为o2
c. a为fe d为cl2d. a为naalo2 d为hcl
10．假设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是a．1mol钠与氧气完全反应生成na2o和na2o2混合物时，转移电子数目为na
b．1mol na2o2与co2足量反应时，转移电子数为2na
c．0.3molcu与足量的稀hno3反应，生成气体的体积为4.48l
d．1mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na
11．如图是研究二氧化硫性质的微型封闭实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，下列说法中错误的是( )
a. 紫色石蕊溶液及品红溶液都会褪色，说明so2有漂白性
b. 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明so2有还原性。
c. 含酚酞的naoh溶液红色逐渐褪去，说明so2是酸性氧化物。
d. 实验现象很明显，药品用量少，且不易污染空气，符合绿色化学设计理念。
12．将a mol na和a mol al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·ml－1，该溶液溶质的物质的量浓度为 （
a．ad /(46a + m) mol·l－1b． 1000ad /(47a + m) mol·l－1
c．1000ad /(46a + m) mol·l－1 d． 1000ad /(50a +2 m) mol·l－1
13. 某溶液含有①no3-、②hco3-、③so32-、④co32-、⑤so42-⑥na+等六种离子。向其中加入少量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）（
abcd.①③
14．将一定质量的镁和铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如右图所示，则下列说法不正确的是。
a．镁和铝的总质量为9 g
b．a点对应naoh溶液的体积为20 ml
c．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·l－1
d．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l
15．在a lal2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入bmol的bacl2，恰好使溶液中的so42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolnh3，则原溶液中的al3＋浓度(mol/l)为（ ）
a． b． c． d．
16. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
a．0.24molb．0.21molc．0.16mold．0.14mol
17．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（ ）
a．向1l浓度均为0.1mol/l的ba(oh)2、naalo2混合液中加入0.1 mol/l稀h2so4溶液。
b．向含有0.1 mol/l alcl3和0.3mol/l nh4cl的1l混合液中加入0.1mol/l naoh溶液。
c．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
d．向ca(oh)2溶液中逐渐通入二氧化碳。
二、填空题。
18．完成下列化学方程式。
向红热的碳上滴加浓硫酸。
实验室制nh3 。
cl2与冷的消石灰反应制漂白粉。
19．完成下列离子方程式。
铜与稀硝酸反应（还原产物为nh4
酸性高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠。
碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应。
20.某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行fe(oh)2制备实验。回答下列问题：
开始实验时弹簧夹e是打开的，a中发生反应的离子方程式为。
数分钟后夹上弹簧夹e，b中可以观察到的现象是。
夹上弹簧夹e，开启活塞f放掉2／3液体，b中可观察到的现象是。
有关反应的化学方程式是。
21.某红色固体粉末样品可能含有fe2o3和cu2o中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行**。
提出假设】假设1 样品只含有cu2o 假设2
假设3 样品含有fe2o3和cu2o
查阅资料】cu2o在酸性溶液中会发生反应： cu2o + 2h+ =cu + cu2+ +h2o。
实验设计】取少量样品于试管中，加入过量的稀硫酸，固体全部溶解，溶液呈蓝色，向反应后的溶液中滴入kscn溶液，显红色。
过程分析】上述过程中发生的离子方程式有。
cu2o + 2h+ =cu + cu2+ +h2o
实验结论】假设成立
问题讨论】某同学认为：样品中加入稀硫酸后，滴加kscn溶液 ，若无血红色，则说明一定无fe2o3 你是否同意他的观点___理由是。
思维发散】用h2还原样品，假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置c中固体的质量为1.3克。则样品的组成是。
22.铝土矿的成分主要为fe2o3， al2o3， sio2，cuo，下列两种路线制取al(oh)3
查阅资料：fe2o3， cuo都不与naoh溶液反应。
路线一。路线二。
1）操作1的名称所需的玻璃仪器有。
2）气体d气体h
3）滤液e与过量得物质f反应经操作1得到得沉淀是。
4）滤液g和过量的气体h反应的离子方程式。
5）ag铝土矿经过线路二得到bg 氢氧化铝，则铝土矿中al2o3质量分数为。
化学必修1模块测试试卷
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