1．下列关于化学用语的表示正确的是。
a．过氧化钠电子式b．质子数35、中子数45的溴原子： br
c．硫离子结构示意图： d．hcn的结构式：h—n=c
2．下列有关物质性质的说法错误的是。
a．热稳定性：hcl＞hib．原子半径：na＞mg
c．酸性：h2so3＞h2so4d．还原性：s2－＞cl－
3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是。
a．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。
b．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。
c．cl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小 d．35cl2与37cl2得电子能力相同。
4．下列有关有机物结构的叙述不正确的是。
a．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构。
b．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上。
c．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确。
d．和ch3—ch==ch2互为同分异构体。
5．下列有关化学键的叙述，正确的是。
a．离子化合物中一定含有离子键 b．单质分子中均存在化学键。
c．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
d．含有共价键的化合物一定是共价化合物。
6．在浓盐酸中h3aso3与sncl2的离子方程式为：3sncl2＋12cl－＋6 h＋＋2h3aso3===2as ＋3sncl62－＋6m，关于该反应的说法中正确的组合是。
氧化剂是h3aso3还原性：cl－＞as ③ 每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ m为ohsncl62－是氧化产物。
abcd．只有①③
7．下列指定反应的离子方程式正确的是。
a．用ch3cooh溶解caco3：caco3＋2h＋==ca2＋＋h2o＋co2↑
b．cu溶于稀硝酸hno3：cu＋2h＋＋no3－==cu2＋＋no2↑＋h2o
c．(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe2＋＋2oh－==fe(oh)2↓
d．向naalo2溶液中通入过量co2：co2＋alo2－＋2h2o===al(oh)3↓＋hco3－
8．某温度时，在一个容积为2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是。
a．该反应的化学方程式为3x＋y===2z
b．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行。
c．反应开始至2 min，z的反应速率为0.05 mol·l－1·min－1
d．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍。
9．0.2 mol有机物和0.4 mol o2在密闭容器中燃烧后的产物为co2、co和h2o(g)。
产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热cuo充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.
6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.
6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是。
a．该化合物的相对分子质量是62 b．该化合物的化学式为c2h6o2
c．1 mol该化合物能与2 mol o2发生催化氧化反应。
d．1 mol该有机物最多能与2 mol na反应。
10．(12分)q、r、x、y、z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①q为元素周期表中原子半径最小的元素；②r的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
1)r、x、y的第一电离能由大到小的顺序为。
2)q元素在元素周期表中属于区，与y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。
3)ry2的电子式为z3+的原子结构示意图为。
4)rq2y2的结构式为m g该物质完全燃烧后通过足量na2o2固体吸收，na2o2固体增重的质量为g。
5)由y、z两种元素组成的z2y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、z3+等物质。该反应的离子方程式为。
11.氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并**其性质。
1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为。
2)装置a中盛有的试剂是饱和nacl溶液，作用是。
3)若d中品红溶液褪色，则b装置中发生反应的离子方程式是。
某研究性学习小组用刚吸收过少量so2的naoh溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在cl－、oh－、co和so，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。
假设1：只存在so; 假设2：只存在clo－；假设3：既不存在so，也不存在clo－。
4)学习小组判断同时存在so和clo－是不可能的理由是。
5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol·l－1 h2so4 b．酸性kmno4溶液 c．1 mol·l－1 bacl2溶液
d．fecl2溶液e．酚酞试液。
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·l－1 h2so4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于f、g两试管中。
步骤二：向f试管中滴加少量填序号)，若溶液填现象)，则假设1成立。
步骤三：向g试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为 。
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