07期末考试1
单项选择题（从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案，并将其代号写在题前括号里。答案选错、多选或未选者，该题不得分。每小题2分，共30分）
)1. 标定na2s2o3溶液的浓度时，合适的基准物质是。
a. d. ki
)2. 用kmno4标液滴定fe2+, 计量点时浓度的关系为。
a. [fe3+] mn2+]，fe2+] mno4-]
b. [fe3+] 3 [mn2+]，fe2+] 6 [mno4-]
c. 5 [fe3+] mn2+]，5 [fe2+] mno4-]
d. [fe3+] 5 [mn2+]，fe2+] 5 [ mno4-]
)3. 用相同浓度的kmno4标液分别滴定体积相等的h2o2溶液和h2c2o4溶液，如消耗kmno4体积相等，两溶液浓度的关系为。
h2o2=ch2c2o4
c. c h2o2=2ch2c2o4d. cfeso4=2/5ch2c2o4
)4. 在fe3+～fe2+溶液体系中，加入naf后，电对fe3+/fe2+的电位值将会：
a．升高 b．降低 c．不变 d．无法确定。
)5. 用ce4+滴定fe2+的过程中，ce4+/ce3+与fe3+/fe2+两电对的电位是：
a． 只有在等当点时相等
b． 在整个滴定过程中都相等。
c． 滴定50%时才相等。
d． 滴定200%时才相等。
)6. caf2沉淀在ph=3的溶液中的溶解度较纯水溶液中的溶解度。
a．小b．大。
c．相等d．可能大，也可能小。
)7. 将磷矿石中的磷以mgnh4po4形式沉淀，再灼烧为mg2p2o7形式称重，计算p2o5含量时的换算因数是。
ab． cd．
)8. 指出下列条件中适于佛尔哈德法的条件是。
a．ph 6.5~10b．以铬酸钾为指示剂。
c．滴定酸度为0.1~1mol/l d．以荧光黄为指示剂。
)9. 某有色溶液符合比耳定律，浓度为c时，透光率为t，当浓度稀释一倍时，透光率为。
a.1/ )10. 用baso4重量法测定ba2+含量时，若沉淀中夹杂有bacl2，则结果会。
a. 偏低b. 偏高。
c. 没有影响d. 无法确定。
)11. 下列叙述那些是错误的？
a．沉淀后立刻过滤可以防止后沉淀。
b．陈化可以防止混晶共沉淀。
c．zns在hgs表面而不是在baso4表面上后沉淀。
d．baso4沉淀要陈化，而agcl沉淀和fe2o3?nh2o沉淀不要陈化。
)12. 符合郎伯-比耳定律的有色溶液浓度改变时，其最大吸收峰的波长位置会：
a．向长波方向移动b．向短波方向移动
c．不移动但峰高值改变 d．无法确定。
)13. 用普通分光光度法测得标准溶液c0的透光率为20%，试液的透光率为10%；若以示差分光光度法测定，以c0为参比，则试液的透光率为。
a．40b．50c
60d．7014. 下列分析方法中，不属于常用的分离和富集方法的是：
a．萃取分离法 b．沉淀分离法 c．吸光光度法 d．液相色谱法。
)15. 已知eθcr2o72-/cr3+=1.33v，eθi2/2i-=0.54v，反应cr2o72-+6i-+14h+=2cr3++3i2+7h2o的㏒k为：
a．2×6（0.54－1.33）/0.059 b．6（0.54－1.33）/0.059
c．2×6（1.33－0.54）/0.059 d．6（1.33－0.54）/0.059
得分。二、填空题（每小空2分，共30分）
1. 已知eθmno4-/mn2+=1.51v，则eθmno4-/mn2+ˊ与溶液ph值的关系为在[h+]为0.1mol/l溶液中，其条件电极电位为v。
2. k2cr2o7法测定fe2+含量时， 在滴定前， 要向被测溶液中加入磷-硫混酸， 其目的是和3. 已知在1mol/lhcl介质中，eθfe3+/fe2+ˊ=0.
68v；eθsn4+/sn2+ˊ=0.14v，则下列滴定反应：2fe3+ +sn2+ =2fe2+ +sn4+的平衡常数为化学计量点电位为4.
已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.22 μg（cu）/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则摩尔吸光系数为l?
mol-1?cm-1。
5. 间接碘量法的主要误差**是和6. 共沉淀现象主要分为和三类。
7. 重量分析法中，晶形颗粒的颗粒越大，沉淀溶解度越8. 可见光的波长范围为nm得分。
三、判断改错题（判断下列叙述的正误，正确的打“√”错误的打“×”并改正。每小题1分，共5分）
1. 在分光光度法的测定中， 时常会产生标准曲线对比尔定律的偏离现象， 这是由于比尔定律本身的缺陷造成的2.. 离子强度增加时，电对fe(cn)63-/ fe(cn)64-的条件电位减小3.
双波长分光光度计中有两个单色器，而且检测器显示的是试液对两波长处的吸光度差值4. 摩尔吸光系数是分光光度法的灵敏度指标， 所以， 该系数不随波长的改变而改变5. 加热会使沉淀物溶解度增加，所以沉淀操作时，不能对沉淀溶液加热，以免溶解损失得分。
四、计算题（要求写出主要计算步骤及结果。每小题7分，共35分）
1. 称取含有ki的试样0.5000克。
克，溶于水后先用cl2水氧化i-为io-3，煮沸除去过量cl2；再加入过量ki试剂， 滴定i2时消耗了0.02082 mol?l-1na2s2o321.
30 ml。计算试样中ki的质量分数。（mrki = 166.
0）2. 计算ph＝10.0，在总浓度为0.
10 mol?l-1 nh3－nh4cl缓冲溶液中， ag+／ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成agcl2－络合物的影响。
（ ag-nh3络合物的lgβ1～lgβ2分别为3.24，7.05； =0.
80 v，pkbnh3 = 4.74）
3．计算 ph = 3.0时f-总浓度为0.010 mmol/l的溶液中caf2的溶解度。（pkahf = 3.18， kspcaf2 = 2.7×10-11）
4. 称取某由纯nacl和kbr混合而成的试样0.3100 g，溶解后，以k2cr2o4为指示剂，用0.
1000 mol/lagno3溶液滴定至终点，用去agno3溶液29.75 ml。试求混合试样中nacl和kbr的质量比。
（mrnacl= 58.44 g/mol，mrkbr= 119.0 g/mol）
5. 称取钢样0.500 g，溶解后定量转入100 ml容量瓶中，用水稀释至刻度。
吸取该溶液10.0 ml置于50 ml容量瓶中，将其中的mn2+氧化为mno4-，用水稀释至刻度，摇匀。于520 nm处用2 cm吸收池测量吸光度a为0.
50，已知ε520=2.3×103 l?mol-1?
cm-1。计算钢样中mn的质量分数。（mrmn= 54.
94 g/mol单项选择题（每小题2分，共30分）
1. b 2. c 3. b 4. b 5. b 6. b 7. c 8. c
9. c 10. a 11. b 12. c 13. b 14. c 15. d
二、填空题（每小空2分，共30分）
1. eθmno4-/mn2+ˊ 1.51 – 0.0944ph；1.42v。
2. 硫酸是控制溶液为强酸溶液；磷酸掩蔽fe3+，生成无色络合物，消除fe3+颜色对滴定终点指示剂变色的影响；磷酸和fe3+生成络合物，降低电对fe3+/ fe2+的条件电位值，使滴定突跃起点电位值降低，指示剂变色点落在突跃范围之内，减少滴定误差。
3. 1018.3；0.32v。
5. 碘的挥发；碘离子的氧化。
6. 表面吸附；包藏；混晶。7. 小。
三、判断改错题（每小题1分，共5分）
1. ×改正：在分光光度法的测定中， 时常会产生标准曲线对比尔定律的偏离现象， 这是由于物理技术和化学因素等造成的，不是比尔定律本身的问题。
2. ×改正：离子强度增加时，电对fe(cn)63-/ fe(cn)64-的条件电位减大。
3. ×改正：双波长分光光度计中有一个单色器，而且检测器显示的是试液对两波长处的吸光度差值。
4. ×改正：摩尔吸光系数是分光光度法的灵敏度指标，但摩尔吸光系数随波长而变化。
5. ×改正：加热会使沉淀物溶解度增加，但无论是晶型沉淀还是非晶型沉淀，在沉淀操作时，均需要加热，可是使晶型沉淀颗粒更大或非晶型沉淀凝聚，过滤时先冷却，可以避免溶解损失。
四、计算题（要求写出主要计算步骤及结果。每小题7分，共35分）
1. 解： i- ∽io-3 ∽ 3 i2 ∽ 6 s2o322
分。i2的量 0.02082 × 21.
30 / 2 = 0.2217 mmol2分样品中ki的质量为 0.2217×166.
0×103 / 3 = 0.01227 g2分。
ki的质量分数为 0.01227 / 0.5 = 0.024541分。
2. 解：3. 解： caf2 = ca2+ +2 f2分。
s 2s+0.01≈0.01
f-] 0.01 × 10-3.18/（10-3.18+10-32分。
kspcaf2 = s × 0.01 × 10-3.18/（10-3.18+10-3）]2 = 2.7×10-112分。
s = 1.7× 10-4 1分。
4. 解：
设试样中nacl为x g，kbr为y g，则
x + y = 0.3100
x /58.44 + y /119.0 = 0.1000×0.029753分解此二元方程，得。
x = 0.04250y = 0.26753分所以，样品中nacl和kbr的质量比为0.04250/0.2675 = 0.1589 1分。
5. 解：a = bc
0.50 = 2.3×103 × 2× c
c = 1.09 ×10-4
钢样中mn的质量分数为1.09 ×10-4×5×10×54.94/0.
50 = 0.600 = 60.05.
称取钢样0.500 g，溶解后定量转入100 ml容量瓶中，用水稀释至刻度。吸取该溶液10.
0 ml置于50 ml容量瓶中，将其中的mn2+氧化为mno4-，用水稀释至刻度，摇匀。于520 nm处用2 cm吸收池测量吸光度a为0.50，已知ε520=2.
3×103 l?mol-1?cm-1。
计算钢样中mn的质量分数。（mrmn= 54.94 g/mol）
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