哈尔滨工程大学试卷。
考试科目： 大学化学 (a卷) 2009.10.28
一、填空、选择题 (每小题5分，共40分)
1已知反应则值为。
2、已知298k时。
则298k时反应热效应为。
3、如果在温度为t时，某反应的吉氏函数为，焓变为，则该反应在相同温度时的熵变为。
4、已知可逆反应在298k下，反应达平衡时，则如使上述可逆平衡移动时值。
＿＿＿变化。（一定，不一定）
5、是一放热的可逆基元反应，正反应活化能为，逆反应的活化能，则<,>
6、对于基元反应，若将该反应速率方程写成如下形式：
则的关系是。
7、升高温度，化学反应速率常数增加的主要原因是：（
a.反应物的活化分子百分率增加 b.改变反应历程。
c.反应的活化能增加d.压力增加。
8、下列函数中不是状态函数的是：（
b. h c. s d. q
二、计算题 (每小题15分，共60分)
1、已知戊酮二酸在水溶液中分解为丙酮和二氧化碳。
实验测得分解反应在283k和333k下的速率常数分别为1.08×和
求该反应在303k下的速率常数。
2、根据实验，a和b2的反应2a+b2 2ab满足质量作用定律。
1)写出该反应的反应速率表达式。
2)该反应的总级数是多少。
3)其他条件不变，如果将容器的体积增加至原来的3倍，反应速率如何变化。
3.已知在298k时，下列反应的标准反应热为：
zn(s) +s(s)→ zns(s) =189.5kj·mol-1
zns(s) +2o2(g)→ znso4(s) =789.1kj·mol-1
试计算zn(s) +2o2(g) +s(s)→ znso4(s)的标准反应热。4.已知。
计算标准焓变和标准熵变。
化学试卷一
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大一学年总结
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大一学期小结
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