阳泉一中高考化学复习单元过关《化学平衡》试卷。
时间：50分钟。满分100分）
可能用到的原子量： h: 1 o: 16 n: 14 na: 23 cl: 35.5 c: 12 ca: 40 cu:64
s: 32 fe: 56 mg: 24 p: 31 zn:65
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分，共60分。请将答案填在答题卡上）
1、下列措施，一定不能加快化学反应速率的是。
a．增大压强 b．升高温度 c．加催化剂 d．增大体积。
2、 对于反应：4nh3(g) +5o2(g) 4no(g) +6h2o(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是。
= 0.2mol·l-1·s-1 = 0.24 mol·l-1·s-1
c. vh2o = 0.25 mol·l-1·s-1 d. vno = 0.15 mol·l-1·s-1
3、在n2＋3h2 2nh3的反应中，经过t秒钟后，nh3的浓度增加了0.6mol/l，在此期间，正反应速率v(h2)＝0.45mol/(l·s)，则t值为：
a. 1秒 b. 1.5秒 c. 2秒 .d. 2.5秒。
4、在密闭容器中通人一定量的hi气体，使其在一定条件下发生反应：2hi h2+i2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：
a. hi、h2、i2的浓度相等 b. 混合气体的颜色不变化时。
c. 混合气体的总压不变时 d. v(hi):v(h2):v(i2)=2:1:1时。
5、 密闭容器中，反应xa(g) +yb(g) zc(g)达平衡时，a的浓度为0.5mol/l, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时a的浓度降为0.3mol/l。
下列判断正确的是：
a. x+y < z b. 平衡向正反应方向移动 c. b的转化率降低 d. c的体积分数下降6、向0.1mol/l氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是：
a. nh3·h2o的浓度 b. oh -的浓度 c. nh4+ 的数目 d. nh4+的浓度。
7、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：
a. 2no2 (气) 2no(气)+o2 (气)，降温，颜色加深。
b. no2＋so2 no＋so3，降温，so3的体积分数增加。
c. cs2＋2h2o co2＋2h2s，升温，co2的平衡浓度增大。
pcl5，降温，pcl3转化率增大。
8、在一个6l的密闭容器中，放入3lx(气)和2ly（气），在一定条件下发生下列反应4x(气)+3y (气) 2q(气)+nr(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小1/3，则该反应式中n值是。
a. 3 b. 4 c. 5 d. 6
9、在.01×105pa状态下，相同容积的甲、乙两个密闭容器，甲中盛放n2，乙中盛放no2和n2o4混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0℃，则此时甲、乙两容器内的压强关系是。
a．p甲＞p乙 b．p甲＜p乙 c．p甲＝p乙 d．p甲＝p乙＝1.01×105pa
10、下列表示可逆反应：2a(气)＋b(气) d(气)＋q(q＞0)的图示中正确的是
abcd.11、对于ma（固）＋nb（气） pc（气）＋q的可逆反应，在一定温度下b的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是。
a．m+n＜p b． x点的状态是v正＞v逆
c． n＞p d．x点比y点的反应速度慢。
12、下列能用勒沙特列原理解释的是。
棕红色no2加压后颜色先变深后变浅 ②.fecl3溶液加热后颜色加深 ③.fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 ⑥.
so2催化氧化成so3的反应，往往加入过量的空气。
向agcl悬浊液中加入ki溶液有黄色沉淀生成。
a．①②b．②③c．①③d．全部。
13、 可逆反应ma(s)+nb(g)pc(g)+qd(g)反应过程中，当其它条件不变时，c的质量分数与温度（t）和压强（p）的关系如图（t2＞t1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是。
a.到达平衡后，若使用催化剂，c的质量分数增大。
b.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动。
c.平衡后，增大a的量，有利于平衡向正反应方向移动。
d.化学方程式中一定n＞p+q
14、某容积可变的密闭容器中放入一定量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a（气）+2b（气） 2c（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v，此时c气体的体积占40%，则下列推断正确的是
a.原混合气体的体积为1.1v b. 原混合气体体积为1.2v
c.反应达到平衡时，气体a消耗了0.2v d.反应达到平衡时，气体b消耗了0.2v
15、一定条件下，将x和y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达平衡后，测得x、y转化率与起始时两种物质的量之比nx/ny 的关系如图，则x和y反应的方程式可表示为。
a．x+3y 2z b．3x+y 2z
c．3x+2y z d．2x+3y 2z
阳泉一中高考化学复习单元过关-《化学平衡》
班级姓名成绩
选择题答题卡。
二、填空题（共24分）
16、（5分）在密闭容器中进行可逆反应： co(气)＋no2(气) co2(气)＋no(气)＋热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
1)增大容器的体积，平衡 ，反应混合物的颜色 。
2)通人co2气体，平衡 ，反应混合物的颜色 。
3)加入催化剂，平衡 。
17、（5分）在一定条件下，反应a(气)＋b(气)c(气)＋q达到平衡后，根据下列图象判断。
a． b． c． d． e．
(1)升温，达到新的平衡的是2)降压，达到新的平衡的是( )
(3)减少c的量，移向新平衡的是( )4)增加a的量，移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂，达到平衡的是( )
18、（６分）现有可逆反应a(气)＋b(气)3c(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物c在反应混和物中的百分含量(c%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ _曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则__ 曲线是表示压强较大的情况。
1９、（8分）对可逆反应，aa（气）+bb（气） cc(气)+dd(气)达到平衡时各物质的量浓度满足以下关系 ：。
现有反应：co（气）+h2o（气） co2（气）+h2（气）+热量。在850℃时，k=1。
1）若升高温度到950℃时，达到平衡时k__ l (填“大于”、“小于”、或”等于”)
2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molco，3.0molh2o，1.0molco2和xmolh2，则：
当x=5.0时，上述反应向填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足和条件是。
3）在850℃时，若设x=5.0 和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a%,b%，则a___b（填“大于、小于或等于”）
三、简答题（共6分）
20、（4分）今年是勒沙特列（le chatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
21、（4分）已知n2(气)＋3h2(气) 2nh3(气) (正反应为放热反应)。为什么在合成氨工厂，通常采用20mpa –50mpa的压强和500℃左右的温度？
四、计算题（共10分）
22、（5分）以n2和h2为原料，在一定温度下的密闭容器中进行合成氨的反应。一段时间后，反应达平衡，此时测得平衡体系中nh3为4mol，起始与平衡时的压强之比为13:8，且。
h2］起始：［h2］平衡＝4:1，求n2和h2的转化率。
23、（5分）在一定条件下，可逆反应a2＋b2 2c，达到化学平衡状态，经测得平衡时：[a2]＝0.5 mol /l，[b2]＝0.
1 mol /l，[c]＝1.6 mol /l，若a2，b2，c的起始浓度分别用amol/l，bmol/l，cmol/l表示，要维持相同的平衡状态，请回答：
1）a，b应满足的关系是。
2）a的取值范围是。
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