高中化学学习材料。
灿若寒星**整理制作）
2013年山东高考化学调研试卷(3)
7.下列说法正确的是（ ）
a．常温、常压下，32 g o2和o3混合气体中含有2na个原子。
b．95℃纯水的ph<7，说明加热可导致水呈酸性。
c．中和100mlph=1的醋酸和100mlph=1的盐酸所消耗的naoh的物质的量相等
d．同温同压下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的△h不同。
解析】32 g o2和o3混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g/16g·mol=2mol，a正确；加热促进水的电离，但纯水仍然显中性，b错误；醋酸是弱酸，所以ph相同的醋酸和盐酸，前者的物质的量浓度大于后者，因此前者消耗的氢氧化钠多，c错误；反应热与反应条件无关，只与反应物和生成物的总能量的相对大小有关系，d不正确。
答案】a8. 下列与含硫化合物相关的说法正确的是。
a. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性。
b. so3和so2都是酸性氧化物，都能与少量ca(oh)2反应生成难溶性沉淀。
和baso3都是白色不溶于水沉淀，可通过加入稀硝酸是否溶解鉴别。
d. nahso4和nahso3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成so2
d【解析】a项稀硫酸也有氧化性，体现h+的氧化性，错误；b项so2能够与少量ca(oh)2会生成易溶的ca(hso3)2，错误；c项硝酸能够将baso3氧化为baso4，不能鉴别，错误；d项nahso4为强酸酸式盐，nahso3为弱酸酸式盐，能够发生反应：hso3-+h+=so2↑+h2o，正确。
9. 下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（ ）
a．石油的裂化产品使溴的ccl4溶液褪色与使酸性kmno4溶液褪色均为氧化反应
b．用新制的cu(oh)2悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖是还原反应
c．淀粉遇碘变蓝色，油脂遇浓硝酸变黄色，可以利用特征反应鉴别。
d．苯能与h2发生加成反应，也能与浓硝酸、浓硫酸的混合液发生取代反应。
d 【解题思路】 选项a，石油的裂化产品使溴的ccl4溶液褪色为加成反应、使酸性kmno4溶液褪色为氧化反应；选项b为氧化反应；选项c，蛋白质遇浓硝酸变黄，而不是油脂，错误。
10.下列说法正确的是。
a．用ccl4萃取碘水中的i2时，有机层从分液漏斗的上口倒出。
b．某集气瓶内气体呈红棕色，则内充气体一定有no2
c．能使品红溶液褪色的气体一定是so2
d．加入naoh溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有nh4+
d【解题思路】ccl4的密度大于水，有机层从下口放出，a项错误；呈红棕色的气态主要有no2、br2等，b项错误；能使品红褪色的除so2外，还有cl2等强氧化性的气体，c项错误。
11.有关原电池的判断正确的是（ ）
a．比较活泼的金属一定做负极，活泼性较弱的金属一定做正极。
b．原电池的正、负极材料不一定都参与反应。
c．原电池的正极在放电后质量一定增加。
d．原电池的正极是电子流流出的一极。
b 原电池的负极和正极的确定除考虑电极材料的相对活泼性外，还要考虑电解质溶液的性质，如在碱性溶液中镁和铝组成的原电池中，铝就是负极，a错误；原电池的正、负极材料不一定都参与反应，如燃料电池的电极材料就不参与反应，b正确；原电池的正极在变化后质量不一定增加，正极有金属析出时，电极质量才会增加，c错误；原电池的负极才是电子流流出的一极，d错误。
12.已知x、y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是。
b。a项，当x、y同族时错；c项，当x是氟元素时错；d项当x是氢元素时错。
13.常温下已知两种一元弱酸hx和hy，如果向nax溶液中通入少量co2 气体生成hx和nahco3；往nay溶液中通入少量co2生成hy和na2co3。下列有关叙述正确的是 （
a．酸性由强至弱：hx>hy>h2co3
b．结合h＋的能力：y->co32->x->hco3-
c．溶液碱性：nax>na2co3>nay>nahco3
d．nax溶液中通入足量co2后的离子浓度： c(na＋)＞c(hco3-)＞c(x-)＞c(oh-)＞c(h＋)
13. b【解题**】向nax溶液中通入少量co2 气体生成hx和nahco3，说明酸性：h2co3＞hx＞hco3-；往nay溶液中通入少量co2生成hy和na2co3，说明酸性：
h2co3＞hco3-＞hy；则a项错，b项对；c项，同物质的量浓度时碱性：nay> na2co3> nax> nahco3，错；d项，nax溶液中通入足量co2后的离子浓度： c(na＋)＞c(hco3-)＞c(oh-)＞c(x-)＞c(h＋)，错。
28.(14分) 某化学兴趣小组在实验室在利用废铜屑（含碳粉、铁屑、铁锈等）制取硫酸铜，实验流程如下：
废铜屑灼烧的目的是。
写出加入双氧水时发生反应的离子方程式。
试剂a可以是 ，溶液ph应控制在范围之间。操作b的名称是 。已知：
在硫酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是向硫酸铜溶液中加入氨水，当cu2＋浓度小于2.2×10－4 mol·l-1时，溶液的ph至少是 。（已知cu(oh)2的溶度积常数ksp＝2.
2×10－20）
工业上通常用fes除去废水中的cu2+，写出该沉淀转化离子方程式。
答案：⑴除去铜屑中碳粉和油污（2分）
2fe2＋＋2h＋＋h2o2＝2fe3＋＋2h2o（2分）
cuo或cuco3（1分） 3.7－6.0（1分） 蒸发结晶（1分）
c(so42－)＞c(cu2+)＞c(h+)＞c(oh－) 2分） 6（2分）
cu2+＋fes＝cus＋fe2＋（3分）
解题思路】⑴废铜屑灼烧可以除去表面油污，同时碳粉转化为co2。⑵加入双氧水，fe2＋转化为fe3＋，离子方程式为2fe2＋＋2h＋＋h2o2＝2fe3＋＋2h2o。⑶试剂a可以是cuo或cuco3等，当控制ph为3.
7－6.0时，fe3＋完全沉淀而cu2＋没有开始沉淀。⑷根据cu(oh)2的ksp，当滤液中cu2＋浓度小于2.
2×10－4mol/l时，则c(oh－)＞1.0×10－8 mol·l-1，此时溶液的ph至少为6。⑸fes除去废水中的cu2+，fes转化为cus。
技巧点拔】对一些线型流程工艺试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
29. (14分) 使用化石燃料的汽车在给人类带来便利的同时，其排放出的尾气也会污染环境，降低汽车尾气有害成份是减轻大气污染的重要途径；研制开发使用新型能源的汽车更具有现实意义。
1)已知下列热化学方程式：
2co(g)+o2(g)=2co2(g) δh＝－566 kj·mol－1
n2 (g)+o2(g)=2no(g) δh＝+27kj·mol－1
加装有催化转化器的汽车尾气排放时反应方程式为：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) ，该反应的δh为___假设此变化过程热量变化共有59.3kj，则转移的电子为___na(na表示阿伏加德罗常数)。
2)某科研机构在实验室中对no、co之间的反应进行了**：他们将2molno、1molco充入一个1l固定容积的容器中，测出反应过程中各物质的浓度变化并绘制成右图(0~15min内)
此温度下该反应的平衡常数为15min时，改变某种条件后c(n2)变化如右图(15min~35min)所示，则改变的条件可能是___
a．降低温度 b．缩小容器容积
c．增加co2的量 d．升高温度。
若n2 在0~5分钟、10~15分钟~35分钟的平均反应速率分别记为(0~5)、(10~15)、(15~30)、(30~35)。四者之间的大小关系为。
若保持温度不变，在12min时再向容器中充入co、n2各0.6mol，则平衡将移动(填“向左”、“向右”、“不”)。
3) 高铁电池具有能量密度高、原料丰富成本低廉，绿色无污染不需要**等特点，它己成为电动汽车首选的电池，其工作原理为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+4koh
2fe(oh)3。则放电时，负极材料是___正极上的电极反应式为充电时阴极附近溶液ph___填增大、减小、不变)。
答案：除注明外，每空2分
1) -593kj/mol；0.4(1分)； 2)5/24；a； (0~5)> 15~30)> 10~15)= 30~35) (1分)；不。
3)锌(1分)；feo42－+3e－+4h2o=fe(oh)3+5oh－；增大(1分)
解析：(1)用前一个方程式减去后一个方程式即可得2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) δh= -593kj/mol；每放热593kj热量时，转移的电子数为4mol，当放出热量为59.3kj时，转移的电子数为0.
4mol。
2)由图像及反应方程式知，此温度下平衡常数k==5/24。15min改变条件后，平衡移动过程中n2的浓度增大说明平衡向右移动，又条件改变的一瞬间n2的浓度没有发生变化，因平衡移动中n2的生成速率小于0→10min时的速率，故改变的条件是降低温度。
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