一、 选择题（1-15题每题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是
a．naohb．na2co3c．氨水d．mgo
2．下列有关问题，与盐的水解有关的是。
nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属时的除锈剂。
用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。
草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。
加热蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固体。
ab．②③cd．①②
3．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·l－1的nahco3与na2co3溶液中，下列判断不正确的是。
a．均存在电离平衡和水解平衡b．存在的粒子种类相同。
c．c(oh－)前者大于后者。
d．分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大。
4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是。
a．co＋h2o hco＋oh－ 用热的纯碱溶液清洗油污。
b．al3＋＋3h2o al(oh)3＋3h＋ 明矾净水。
c．ticl4＋(x＋2)h2o(过量) tio2·xh2o↓＋4hcl 制备tio2纳米粉。
d．sncl2＋h2o sn(oh)cl↓＋hcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠。
5．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是。
a．ph＝7的溶液中：k＋、fe3＋、cl－、no
b．强酸性溶液中：cu2＋、clo－、cl－、ba2＋
c．0.1 mol·l－1 的nahco3溶液中：k＋、al3＋、fe3＋、no
d．由水电离出的c(h＋)＝10－13 mol·l－1的溶液中：al3＋、k＋、no、so
6．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是。
a．cao2的水解产物是ca(oh)2和h2o2 b．naclo的水解产物之一是hclo
c．pcl3的水解产物是ph3和hclo d．mg3n2水解生成nh3和mg(oh)2
7．下列说法中正确的是。
a．碳酸氢钠溶液中：c(na＋)>c(hco)>c(co)>c(oh－)>c(h2co3)
b．常温下氨水与(nh4)2so4溶液混合后，若溶液中c(nh)∶c(so)＝2∶1，则该溶液ph＝7
c．硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀。
d．配制氯化铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉。
8．对饱和agcl溶液(有agcl固体存在)进行下列操作后，c(ag＋)和ksp(agcl)均保持不变的是
a．加热 b．加少量水稀释 c．加入少量盐酸 d．加入少量agno3
9．某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是。
a．ksp[fe(oh)3]b．加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点。
c．c、d两点代表的溶液中c(h＋)与c(oh－)乘积相等。
d．fe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和。
10．下列水解方程式正确的是。
a．co＋h2o 2oh－＋co2b．nh＋h2o nh3·h2o＋h＋
c．fe3＋＋3h2o fe(oh)3↓＋3h＋ d．f－＋h2o===hf＋oh－
11．某酸性化工废水中含有ag＋、pb2＋等重金属离子。有关数据如下：
在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是
a．氢氧化钠 b．硫化钠 c．碘化钾d．氢氧化钙。
12．已知agcl的溶解平衡：agcl(s) ag＋(aq)＋cl－(aq)，下列说法不正确的是。
a．除去溶液中ag＋加盐酸盐比硫酸盐好
b．加入h2o，溶解平衡不移动。
c．用nacl溶液代替蒸馏水洗涤agcl，可以减少沉淀损失。
d．反应2agcl(s)＋na2s ag2s(s)＋2nacl说明溶解度：agcl>ag2s
13．常温时，ksp[mg(oh)2]＝1.1×10－11，ksp(agcl)＝1.8×10－10，ksp(ag2cro4)＝1.
9×10－12，ksp(ch3cooag)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是。
a．浓度均为0.2 mol·l－1的agno3溶液和ch3coona溶液等体积混合一定产生ch3cooag沉淀。
b．将0.001 mol·l－1的agno3溶液滴入0.001 mol·l－1的kcl和0.001 mol·l－1的k2cro4溶液中，先产生ag2cro4沉淀。
c．c(mg2＋)为0.11 mol·l－1的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的ph要控制在9以上。
d．在其他条件不变的情况下，向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)不变。
14．已知：pag＝－lg，ksp(agcl)＝1×10－12。如图是向10 ml agno3溶液中逐渐加入0.
1 mol·l－1的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积(单位ml)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：ksp(agcl)>ksp(agi
a．原agno3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·l－1
b．图中x点的坐标为(100,6)
c．图中x点表示溶液中ag＋被恰好完全沉淀。
d．把0.1 mol·l－1的nacl换成0.1 mol·l－1 nai则图像在终点后变为虚线部分。
15．已知常温下反应，①nh3＋h＋ nh (平衡常数为k1)，②ag＋＋cl－ agcl(平衡常数为k2)，③ag＋＋2nh3 ag(nh3) (平衡常数为k3)。①的平衡常数关系为k1>k3>k2，据此所做的以下推测合理的是。
a．氯化银不溶于氨水。
b．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀。
c．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
d．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在。
16．（20分）某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
1)下列说法正确的是___填序号)。
a．向baso4饱和溶液中加入固体na2so4可以由a点变到b点
b．通过蒸发可以由d点变到c点。
c．d点无baso4沉淀生成。
d．a点对应的ksp大于c点对应的ksp
2)将100 ml 1 mol·l－1 h2so4溶液加入100 ml含ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的ba2＋的物质的量浓度约为。
3)若沉淀分别用100 ml纯水和100 ml 0.01 mol·l－1的h2so4溶液洗涤，两种情况下损失的baso4的质量之比为。
17．（20分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：
请回答：1)从①组情况分析，ha是强酸”或“弱酸”)。
2)②组情况表明，c___选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(a－)与c(na＋)的大小关系是___
3)从③组实验结果分析，说明ha的电离程度___选填“大于”、“小于”或“等于”)naa的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(ohmol·l－1。写出该。
混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。
c(na＋)－c(amol·l－1； c(oh－)－c(hamol·l－1。
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