习题一：向12.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物种滴加49g稀硫酸溶液，直到不再产生气体为止，得到2.
2g气体。求（1）混合物中na2co3的质量。（2）硫酸中硫酸的质量分数。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
习题二：31．实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580ml（标准状况）。
（1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式。
（2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560ml（标准状况）。
小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气。
假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气。
假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气。
假设4只填一种）
4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证。
假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。
请简要叙述步骤5的操作
5）得出结论：若观察到则假设2成立；若观察到则假设2不成立。
解题思路】（1）常见固体制氧气的有：氯酸钾在二氧化锰的催化下加热制氧气、高锰酸钾加热制氧气。（3）围绕mno2和k2mno4两物质思考，。
（4）由于mno2不溶于水，k2mno4可溶于水，所以可以用溶解、过滤、蒸发的方法来分离它们。验证k2mno4制氧气的方法是验证氧气的方法——用带火星的木条伸入试管。（5）如果假设2成立则带火星的木条复燃，否则则不复燃。
答案】（1）
不要求顺序）
3）mno2可以催化k2mno4受热分解产生o2（或“k2mno4可以催化mno2受热分解产生o2”或“kmno4在不同温度下以其它方式分解产生更多氧气”或“升高温度k2mno4和mno2相互反应产生o2”）（合理假设均给分）
4）溶解过滤蒸发
取干燥后的固体于试管中充分加热，将带火星的木条（或燃烧的木条）插入试管中（2分，未表达出“充分加热”的含义扣1分，其它合理答案给分）
5）带火星的木条复燃（木条燃烧更旺） 带火星的木条没有复燃（木条没有燃烧更旺）
点评】本题重点考查学生对制氧气过程中发生的情况进行合理分析，知识**于实验却又高于学生所做的实验。要从反应物、生成物的角度仔细分析造成这样数据的原因。难度较大。
习题三：根据下列装置图回答问题。
abcde
1）写出图中标示仪器的名称。
2）用a装置制取o2的化学方程式为o2可以用法收集（写出一种即可，下同）。该装置还可以用来制取气体。
3）若按b→c→d→e顺序连接装置，制取o2并进行碳及其氧化物的部分性质实验。
正确的接口顺序为a→b→c→d→e→ ，实验中c装置处观察到的现象为 。
4）实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯。如果先熄灭b、c两处酒精灯，则d中观察到的现象有。
解题思路】（2）a装置不能用于加热，所以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，氧气可以用排水法收集也可以用向上排空气法收集；利用a装置可以制取固液不加热生成的气体，有二氧化碳、氢气等（3）产生的氧气与木炭反应生成二氧化碳，然后进行二氧化碳的性质实验，与石蕊反应和与氢氧化钠反应。所以e应该与g相连（4）如果先熄灭b、c两处酒精灯，会使装置内的气体压强变小，e 中的氢氧化钠会被到吸入d中，使紫色石蕊试纸变蓝色。
答案】⑴①铁架台试管。
2h2o2 2h2o＋o2↑（2分） 排水（或向上排空气） co2（或h2）
g 黑色粉末持续红热（或发出白光）
e中液体倒吸进入瓶中石蕊试纸变蓝色（答案可互换）
点评】本题是实验**题，考查气体的制备和性质实验。解答实验**的关键是看懂装置的特点，仔细读完题目弄懂题目的实验目的或意图，对装置连接的题目一定要沿着连接顺序去看看题目的意图，然后着手分析进行解答，回答要从整个题目入手。本题难度较大。
习题四：小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成cuo、h2o和co2 。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。
实验**］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
1）小明认为：气体中除了含有co2，还可能含有少量 。实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。
2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象证实了自己的观点。
3）小娟取适量新制的fecl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。
4）小明想进一步**“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.
8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
解题思路】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成物中含有四种元素，所以碱式碳酸铜中也有四种元素组成（1）因为戒指是铜锌合金的所以除了铜绿外，遇盐酸除了生成二氧化碳还与锌反应生成氢气，实验室中检验常用点燃的方法。（2）氯化锌溶液是无色的，溶液是蓝绿色的，所以一定有氯化铜溶液，因为加入了过量的稀盐酸所以还应该有hcl，为了证实猜想加入光亮的铁片，因为有盐酸所以会产生气体，因为有氯化铜会反应生成铜，所以看到有红色金属析出。（3）有小娟的实验知fe＜zn，由小华的实验知cu＜fe，由此可得cu＜fe＜zn（4）是计算题，根据已知条件知铜锌合金为3.
8g，经过处理后变成氧化铜的质量还是3.8g，说明氧化铜中氧元素的质量和铜锌合金中锌的质量相等，由此得出氧化铜中铜元素的质量分数与金戒指中铜元素的质量分数相同。根据这个关系解答。
答案】4（或四等h2 点燃。
cucl2 hcl（答案可互换）
有气泡产生 ②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换）
cu、fe、zn（或cu＜fe＜zn
cuo中cu%＝64/(64＋16)×100%＝80
3.8gcuo中mcu＝3.8g×80%＝3.04g
据cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mcu＝3.04g
金戒指”中cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80
点评】本题是一个综合实验**题，通过借助一枚戒指生满了铜绿，考查了质量守恒定律的内容，铜绿的化学性质，反应后溶液中溶质的判定，金属活动的判定、计算等知识。对于溶液中溶质的判定，一是看溶液的颜色，二是看反应物是否有剩余，三是看生成物。对于计算要注意从题目中找出解题的关键点，挖掘出等式进行解题。
本题的难度较大。
习题五小煜通过学习知道：na2co3、nahco3均能与盐酸反应，na2co3溶液还会与石灰水反应。
产生疑问】nahco3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
进行实验】小煜将nahco3溶液与石灰水混合，结果产生了白色沉淀。已知ca(hco3) 2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ，证明nahco3溶液与ca(oh)2 溶液也能发生反应。
为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续**：
作出猜想】①只有naoh；②na2co3和naoh
实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的cacl2 溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有 ；
步骤2：将步骤1中后应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时nahco3溶液与ca(oh)2 溶液反应的化学方程式为。
解题思路】根据钙盐和钠盐的溶解性，可知生成的白色沉淀为碳酸钙，根据猜想①和②可推知猜想③为只含有碳酸钠，根据步骤1，滴加氯化钙产生白色沉淀，说明一定有碳酸根离子，即一定含有碳酸钠，根据步骤2的结论猜想②成立，说明有氢氧化钠，所以除去碳酸钠后的溶液中还是显碱性，滴加酚酞溶液由无色变红色，滴加盐酸，红色会逐渐变淡，最后变成无色，如果步骤1中没有白色沉淀，说明不含碳酸钠，即生成的含钠的物质只是氢氧化钠，即反应的生成物为碳酸钙、氢氧化钠和水。
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