一、教材分析与设计思路。
原电池是中学电化学基础知识，也是学生了解化学原理应用于生活实际的重要切入点之一。在前期学习过程中，学生已初步掌握将化学能转化为电能的途径，并已有原电池、正极、负极、电解质溶液的概念。选修四第四章第一节再次学习原电池的目的在于借助对单、双液原电池的对比，深化学生对原电池的认识，并介绍半电池、盐桥等新概念。
本节教学内容的难点在于如何深化学生对原电池构成条件的认识，及能够书写较复杂电极反应式、电池反应式。学生在对如何提供稳定持续电流问题的**时，认识了双液原电池，在**组装新的原电池的过程中，深化了对原电池构成条件的认识，并通过合作学习掌握复杂电极反应式、电池反应式的书写。在此过程中，学生发散思维、相互合作，同时体验**的艰辛与快乐！
二、教学流程示意图。
三、教学设计。
三、学案(含答案)
学习目标】1.了解双液原电池的结构与特点；
2.深入理解原电池的工作原理；
3.会书写电极反应式、电池反应式；
学习重点】原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写。
学习难点】原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写。
知识回顾】1.判断下列装置是否能构成原电池。
2.能否以反应zn+cuso4=znso4+cu为原理设计原电池？ 如何实现？
引入新知】学生实验-1】利用老师提供的仪器和药品组装以反应：zn+cuso4=znso4+cu为原理的原电池。
实验**】**步骤-1:发现问题：
**步骤-2:提出假设：
**步骤-3:实验验证：
学生实验-2】在老师的引导下，利用给定的仪器和药品组装双液原电池。
思维提示】用什么材料连通两个溶液？
**步骤-4:得出结论：
新知介绍】负极反应。
正极反应。电池总反应。
由知到行】学生实验-3】请同学们利用老师提供的药品及仪器，组装一个有别于之前的原电池，越特别越好，请同学们分工合作，画出原电池结构示意图，并标注特别之处。
总结提升】原电池的构成条件：自发的氧化还原反应。
两极一液一连接。
新知介绍】复杂电极反应式、电池反应式的书写。
练习反馈】1.（1）首先回答下列装置能否构成原电池。
2）以下电极、电池反应相同的装置是。
负极反应式。
正极反应式。
电池反应式。
3）写出c装置的电极、电池反应式。
电池反应式。
负极反应式。
正极反应式。
2.利用反应原理cu+2ag+=cu2++2ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液。
巩固练习】1. 下列关于原电池的叙述正确的是。
a、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属。
b、原电池中的电解质溶液一定作氧化剂。
c、原电池中电子流出的一极是负极，该电极一定被氧化。
d、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极。
2．原电池总反应方程式是：zn+cu2+=zn2++cu，符合该原理的原电池组成是。
3. 已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：zn + 2oh— -2e— =zno + h2o
石墨：o2 + 2h2 o + 4e— =4oh—
下列说法正确的是 （
a．负极为zn，并被还原b．正极为zn，并被氧化。
c．负极为zn，并被氧化d．电解液显酸性。
4.高铁电池是一种正在研制中的可充电干电池，电池反应为：
3zn+2k2feo4+8h2o 3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh。下列说法错误的是。
a.该电池放电时若消耗2mol k2feo4，则线路中转移电子6mol
b.负极反应为：3zn+6oh--6e-=3zn（oh）2
c.放电过程阴离子oh-向正极移动。
d.放电时正极发生还原反应。
5. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置。
zn（s）+fe2+（aq）=zn2+（aq）+fe（s）
1）画出此原电池的装置简图； （2）写出两电极上的电极反应式。