1. （2018湖北黄冈）金属钨（w）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有fewo4（钨酸亚铁）］制得金属钨（w）的工艺流程如下图所示：
其主要反应原理如下：
4fewo4＋4na2co3＋o24na2wo4＋2fe2o3＋4co2
na2wo4＋2hcl（热浓）＝h2wo4＋2nacl
h2wo4h2o＋wo3
3h2＋wo3 w＋3h2o
下列说法不正确的是（ ）
a. 反应③属于分解反应 b. 反应①②③的产物都有氧化物。
c. 反应①④中有元素的化合价发生改变 d. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末。
2．（2018呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功**出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（ ）
a．甲溶液可以选择稀盐酸或cac12溶液（查阅资料得知：cac12溶液显中性）
b．若ⅱ、ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质。
c．d物质可能是气体，也可能是沉淀。
d．溶液b中的溶质一定只含有naoh和甲。
3．（2018呼和浩特）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（fes2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：
下列说法错误的是（ ）
a．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应。
b．反应①中各元素的化合价均发生了改变。
c．该工业生产过程产生的废气中的so2可以用熟石灰溶液吸收。
d．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸。
4. （2018四川德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由mgo、fe2o3、cuo和sio2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的ph见下表：
1)熟石灰主要成分的化学式是。
2)溶液a中的阳离子是填离子符号)。
3)沉淀c的成分是。
4)溶液b与熟石灰反应的化学方程式是。
5．（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（sn）等，为实现对其中锡的绿色**，某工艺流程如下。
已知：sn+sncl4=2sncl2
1）sncl4中锡元素的化合价是 +4 。
2）铜的金属活动性比锡的弱 （填“强”或“弱”），固体a中一定含有的金属元素是 cu 。
3）写出步骤②发生反应的化学方程式 2sncl2sncl4+sn 。
4）相比于直接焚烧废旧电路板**金属，该工艺主要优点是保护环境 （回答一点即可）。
6．（2018广西）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：
1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是二氧化碳 ，加入过量的盐酸的目的是使碳酸钡完全反应为氯化钡
2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是 bac12+2koh+co2=baco3↓+2kcl+h2o 。
3）溶液a中溶质的成分，可能的组合有 koh、kcl、bacl2；koh、kcl；koh、kc1、k2co3 。
4）操作3包括的两个操作是洗涤、干燥 。
7．（2018天津）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是蒸发池（填“蒸发”或“冷却”）。
2）粗盐中含有少量cacl2、mgcl2、na2so4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
将样品加适量水溶解，然后进行过滤 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的bacl2溶液、naoh溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的nacl溶液；
蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 ③①填序号）。
8．（2018重庆）某工厂的废水中含有mgso4和fecl3，技术人员逐渐加入naoh溶液调节废水的ph，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
1）固体a与某酸反应的化学方程式为 h2so4+mg（oh）2═mgso4+2h2o 。操作②时，当析出大量晶体即可停止加热。
2）固体b加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 h2o 。
3）溶液a除了可能含有naoh外，还一定含有的溶质是 nacl、na2so4 （填化学式）。
9. （2018湖北咸宁）某种手机电路板中含有fe、cu、au、ag、ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂**部分金属的流程图。已知：
2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o
1)操作①的名称是。
2)写出滤液②中金属阳离子符号。
3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式。
4)cu、ag、ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
10. （2018江苏连云港）过氧化钙(cao2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为ca(oh)2，含少量caco3为原料制备cao2的一种工艺流程如下：
查阅资料】.cacl2+2nh3·h2o+h2o2+6h2o=cao2·8h2o↓+2nh4cl
.cao2·8h2o在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取ca(oh)2”时反应的基本类型是___ca(oh)2的俗名为___过滤1”所得滤渣的主要成分是___
2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的。
是：滤纸边缘略低于漏斗口、__生产过程中为了精确测定溶液的ph，常使用。
___填仪器名称)。
3)在其他条件不变的情况下，制备cao2·8h2o的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
平均反应速率最快的时间段为填字母)。
a.0～10min b.10～20min c.20～30min d.30～40min
30min后，w开始下降的主要原因是___
4)为了测定加入的nh4cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gnh4cl溶液于烧杯中，加。
入稍过量的agno3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。
通过计算确定该溶液中nh4cl的质量分数(精确到0.1%)_
11. （2018江苏泰州）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
请回答下列问题。
1)用浓海水可以制得粗盐，方法是。
2)电解熔融氯化镁的化学方程式为。
3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸___吨？请写出计算过程。
12. （2018江苏扬州）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[co(nh2)2]的流程。请按要求回答相关问题：
1)空气属于填“纯净物”或“混合物”)，x是空气中含量最多的气体，其分子式为。
2)图中分离空气的过程属于___变化(填“物理”或“化学”)。
3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质填“活泼”或“稳定”)。
4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为二氧化碳的密度比空气填“大”或“小”)。
5)①天然气的主要成分是ch4，天然气属于再生资源(填“可”或“不可”)。
点燃ch4之前应8g ch4完全燃烧消耗32go2，生成agco2和18gh2o，则a
由ch4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有___变化(填“能量”或“原子个数”)。
6)尿素属于___填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出nh3合成尿素的化学反应方程式。
13. （2018江苏扬州） 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为fe2o3)。用该废渣制取cacl2晶体(cacl2·xh2o)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：nh4cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。
1)xrd图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的xrd图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式。
2)浸取时需连续搅拌，其目的是生成的nh3能使湿润的红色石蕊试纸变色。
3)在其它条件相同的情况下，cacl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为左右。
4)若使用过量浓度较高的nh4cl溶液，则所得cacl2溶液中会含有nh4cl、__填化学式)等杂质。
5)过滤得到的fe2o3在高温下可与co反应，写出该反应的化学方程式。
6)测定晶体(cacl2·xh2o)的组成：
a.称取14.7000g cacl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。
2019中考化学推断题
1.2012湖北黄石，50题，6分 下面框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中a是天然气的主要成分，c是黑色固体单质，f是氧化物，i可用于补钙剂。1 写出a f的化学式 af 2 写出反应 的化学方程式。3 写出反应 的化学方程式。4 反应 属于基本反应类型中的。5 反应 能填 放出 或 吸收 热...