21．氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
22. 镁还原氧化铜：mg + cuo 加热 cu + mgo
四、碳和碳的氧化物：
1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 co2
24．木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：c + o2 co2
27．煤炉的中层：co2 + c 高温 2co
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o22co2
3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑
30．碳酸不稳定而分解：h2co3 ==h2o + co2↑
31．二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温 cao + co2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： ca(oh)2 + co2 ==caco3 ↓+h2o
4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
35．一氧化碳的可燃性：2co + o2 2co2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o + co2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 co2 + 2h2o
38．酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o
39． 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 2h2o
六、金属 1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2mg + o2 2mgo
41． 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 fe3o4
42. 铜在空气中受热：2cu + o2 2cuo
43. 铝在空气中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3
2）金属单质 + 酸 --盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
45. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
46. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
47. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑
48. 锌和稀盐酸zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
49. 铁和稀盐酸fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑
50. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑
51．铝和稀盐酸2al + 6hcl ==2alcl3 + 3 h2↑
3）金属单质 + 盐（溶液） -新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 ==feso4 + cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 ==znso4 + cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 ==cu(no3)2 + hg
3）金属铁的治炼原理：
55．3co+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
1）酸 + 金属 --盐 + 氢气（见上）
2）酸 + 金属氧化物--盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
57. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 ==fe2(so4)3 + 3h2o
58. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o
59. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==cuso4 + h2o
3）酸 + 碱 --盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==nacl +h2o
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2h2o
62. 氢氧化铝药物**胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==alcl3 + 3h2o
63. 硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==na2so4 + 2h2o
4）酸 + 盐 --另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应： na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o + co2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
1、基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多。
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子。
2、常见元素的化合价(正价)：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置。
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热。
“收”收集气体 “离”导管移离水面。
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用co还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”：
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止co污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金。
金属活动性顺序表：
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气。
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水。
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱。
14、金属+酸→盐+h2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>fe>zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量》新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量《新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16、催化剂：
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂：
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出。
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出。
19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气。
实验检验原则：先验水，后验其它。
20、制氧气：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
初中化学跟化学方程式有关的计算知识点
利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点 一解二设最后答，化学方程 式 不能差 准确寻找质量比，纯量代入不掺假 所有单位要一致，列式计算解决它。由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积 密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题...
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教学目标 1 知识与技能。通过具体化学反应分析 理解化学方程式的涵义。了解书写化学方程式应遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。2 过程与方法。采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。3 情感与价值观。培养学生思维的有序性和严密性。教学重点 1 化学方程式的书写原则2 化学方程式的配平方法教学难...
化学方程式书写习题课教学设计与反思
教学分析 本节课是在学习了化学方程式的书写后为了巩固和提高学生对所学知识的掌握程度而设置的习题课，这节习题课不仅要让学生进一步熟练掌握化学方程式的书写步骤，更将本书前面几单元所学的化学反应全部融合汇集于此，从而达到了知识的系统性。建构一个知识脉络和框架图，从而也是对前面知识的复习，以致提高学生的兴趣...