浙教版九上科学。
第一章基础知识分析。
第1节物质的变化。
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、**物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
cuso4·5h2o===cuso4+5h2o ； cuso4+5h2o===cuso4·5h2o
5、 物质变化规律的应用：
1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸。1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
hci ==h+ +ci — h2so4 ==2 h++ so42— hno3===h++ no3—
3、常见的酸：
盐酸 hci 硫酸h2so4 硝酸hno3 碳酸h2co3 磷酸h3po4 醋酸ch3cooh
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
1） 检验物质酸碱性：酸碱指示剂。
2） 测定溶液的酸碱度：ph试纸。
一、 酸的通性。
1、 酸使指示剂变色；
2、酸 + 碱 ==盐 + 水。
3hcl+ al（oh）3 ==alcl3+3h2o （用胃舒平**胃酸过多）
h2so4 +2 naoh===na2so4 + h2o
1、 酸 + 某些盐 ==新盐 + 新酸。
2hcl + caco3===cacl2 + h2o + co2↑ （实验室制取co2 ）
hcl + agno3 ==agcl ↓ hno3 (用agno3溶液和稀硝酸检验盐酸)
h2so4 + bacl2 ==baso4 ↓ 2hcl （用baci2溶液和稀硝酸检验硫酸）
2、 酸 + 金属氧化物 ==盐 + 水。
6hcl+ fe2o3 ==2 fecl3 +3 h2o (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
h2so4 + cuo ==cuso4 + h2o （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）
3、 酸 + 某些金属 ==盐 + 氢气。
fe + 2hcl ==fecl2 + h2 ↑
zn + h2so4===znso4 + h2 ↑（实验室用于制h2）
二、酸的个性。
1、盐酸hcl：
盐酸是hcl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的hcl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含fe3+而显黄色。
2、硫酸h2so4：
1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，**不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
第3节碱。1、碱：电离时生成的阴离子全部是oh—的化合物。
naoh ==na++ohca（oh）2===ca2++2oh—
2、四种可溶性碱：naoh koh ca（oh）2 ba（oh）2
一、碱的通性。
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 ==盐 + 水。
ca（oh）2 +2 hcl ==cacl2 + 2h2o
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===盐 + 水。
2naoh + co2 ==na2co3 + h2o
ca（oh）2 + co2===caco3 ↓+h2o （co2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验co2 ）
2naoh + so2 ==na2so3 + h2o （工业上用碱溶液吸收so2等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ==新碱 + 新盐。
3naoh + fecl3 ==fe（oh）3 ↓ 3nacl （生成红褐色沉淀）
2naoh + cuso4 ==cu（oh）2 ↓+na2so4 （生成兰色沉淀）
ca（oh）2 + na2co3 ==caco3 ↓ 2naoh （工业上制取naoh ）
二、碱的个性。
1、氢氧化钠naoh ：
1） 俗称：烧碱、苛性钠。
2） 易潮解，易和空气中co2反应而变质，故应密封保存。
2naoh + co2 ==na2co3 + h2o
3） 极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙ca（oh）2 ：
1） 俗称：熟石灰、消石灰。
2） 区分naoh和ca（oh）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入co2，变浑浊的是ca（oh）2溶液；
ca（oh）2 + co2===caco3↓ +h2o
方法二：分别加入na2co3溶液，产生白色沉淀的是ca（oh）2溶液。
ca（oh）2 + na2co3 ==caco3↓+ 2naoh
第4节盐。1、 盐：由金属离子（或nh4+）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） naci 、 cacl2等。
硫酸盐 na2so4 、 cuso4等碳酸盐 na2co3 、 caco3 、baco3等。
硝酸盐 kno3 、 ba（no3）2等铵盐 nh4cl 、（nh4）2so4等。
3、盐的溶解性：
钾、钠、硝、铵均可溶； 盐酸只有ag不溶；
硫酸只有ba不溶碳酸只溶钾、钠、铵可溶。
一）几种重要的盐。
1、碳酸钠na2co3 ：俗称纯碱。晶体化学式为na2co3·10h2o ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。na2co3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙caco3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。
3、氯化钠naci ：俗称食盐。
二）盐的通性。
1、某些盐和酸的反应；
na2co3 +2 hci===2naci + h2o + co2↑
2、某些盐和碱的反应；
na2co3 + ca（oh）2 ==caco3 ↓+2naoh （工业上制取naoh ）
3、盐和某些盐的反应；
naci + agno3 ==agci↓ +nano3 na2so4 + baci2 ==baso4 ↓ 2 naci
na2co3 + caci2 ==caco3 ↓+2naci
三）复分解反应及其能否发生的条件。
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：
na2co3 + ca（oh）2 ==caco3↓+ 2naoh
2、复分解反应发生的必要条件：
反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，生成物要有沉淀或水或气体生成。
四）化学肥料（按含n、p、k等营养元素分类）
1、 氮肥（n）：nh4ci 、（nh4）2so4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、 磷肥（p）：ca（h2po4）2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。
3、 钾肥（k）：草木灰k2co3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含n、p、k元素中的两种或三种，如kno3
第5节金属。
一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
二）金属的化学性质：
1、金属和氧气反应：
2mg + o2===2mgo 2cu + o2 ==2cuo
2、金属与酸的置换反应：
fe + 2hcl ==feci2 + h2 ↑
zn + h2so4===znso4 + h2 ↑（实验室用于制h2）
只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
3、金属和盐的置换反应：
fe + cuso4 ==feso4 + cu（我国古代湿法炼铜）
cu + 2agno3 ==cu（ no3）2 + 2ag
只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
第6节有机物。
1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）
2、有机物：主要含碳元素，通常还含有h、o、n等元素。
3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。
天然气（沼气）甲烷ch4 、家庭液化气丁烷c4h10 、 酒精c2h5oh 、
醋酸ch3cooh 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
第二章基础知识分析。
一、物质的分类方法：
一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度 、密度 、溶解性等，对纯净物进行分类。
二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：
一）、物质可分为纯净物和混合物 。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）
二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：1）由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
2）单质的分类：单质按性质不同分金属和非金属 ：
金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银》铜》铝》铁。
浙教版九年级上册科学第一章知识点归纳
科学第五册第一章知识点归纳。一 酸。1.认识酸。1 写出下列物质的化学式 盐酸硫酸硝酸碳酸。2 以上物质电离时产生的全部是 所以它们都是 3 酸的ph值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到色固体消失，溶液变成 色 除了铁锈消失外，还可以观察到的...