高一年级上学期第二次月考化学试卷。
考试时间：60分钟试卷总分：108分。
可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 na-23
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)。
1、区别溶液和胶体的最简单的方法是。
ａ．观察外观 ｂ．丁达尔效应加热 d.渗析。
2、下列电离方程式中，正确的是。
a．h2so4＝h2＋＋so42b．ba(oh)2＝ba2＋＋oh－
c．nano3＝na＋＋no3d．mgso4===mg＋2＋so
3、下列反应是氧化还原反应的是。
a．caco3＋2hcl===cacl2＋h2o＋co2↑
b．cao＋h2o===ca(oh)2
c．2kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑
d．caco3cao＋co2↑
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是。
a．是否为大量分子或离子的集合体 b．分散质微粒直径的大小。
c．能否透过滤纸d．是否均。
一、稳定、透明。
5．下列实验仪器中，常用于物质分离的是。
容量瓶 ②漏斗 ③量筒 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥胶头滴管。
abcd．①②
6. 按照物质的树状分类和交叉分类，hno3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸
⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨无机化合物
abc.①②d.①④
7、下列说法中正确的是。
a、标准状况下，1mol水的体积是22.4 l
b、1mol任何气体体积均为22.4l
c、在标准状况下，0.3mol n2和0.7mol o2混合气体总体积约为22.4l
d、通常状况下，1mol n2的体积约为22.4l
8、下列物质中含分子数目最多的是。
a、0.1mol cl2 b、0.4g h2 c、4℃时9mlh2o d、标况下6.72l co2
9. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
班别学号姓名：
a．分液、蒸馏、萃取b．萃取、蒸发、分液。
c．分液、萃取、蒸馏d．蒸馏、萃取、分液。
10. 根据反应式：①2fe3＋＋2i－==2fe2＋＋i2；②br2＋2fe2＋==2br－＋2fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
a．br－、fe2＋、ib．i－、fe2＋、br－
c．br－、i－、fe2d．fe2＋、i－、br－
11、下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是。
a、化合反应 b、复分解反应 c、分解反应 d、置换反应。
12、下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )
a．cl－―→cl2b．h2―→hcl
c．cacl2―→caco3d．fe3＋―→fe2＋
13、有naoh、na2co3和ba（oh）2三种无色溶液，只用下列一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是。
a．hcl b．h2so4 c．na2so4 d．cacl2
14、对于反应：2h2s+so2===3s +2h2o，氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）
a.1：1 b.2：1 c.3：1 d.1：2
15、能用离子方程式h ++oh— =h2o表示的化学方程式为。
a、naoh溶液和醋酸的反应 b、cu（oh）2与盐酸的反应。
c、ba（oh）2和硫酸的反应 d、koh与硫酸的反应。
16、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
a．na+ 、k+、so42-、hco3 b．mno4—、k+、so42-、no3
c．ba2+、 k+、cl、no3d．fe3+、k+、so42-、cl
17、下列离子方程式正确的是。
a．碳酸钙与盐酸反应：co2－3+2h＋==h2o+co2
b．铁跟稀硫酸反应：2fe+6h＋==2fe3＋+3h2
c．硫酸与氢氧化钡反应：oh－+h＋==h2o
d．碳酸氢钠溶液滴入盐酸中：hco3― +h＋ =co2↑ +h2o
18、在8nh3＋3cl2＝n2＋6nh4cl反应中，若有1.5 mol cl2参加反应，则被氧化的nh3的物质
的量为（ ）
a．1 mol b．1.5 mol c．4 mol d．3 mol
二、填空题（每空2分，共54分）
19、（4分）下列物质中：①mg ②*** ③干冰 ④水 ⑤baso4
氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧蔗糖 ⑨乙醇 ⑩氯化钠溶液。
其中：(1)属于电解质的是填序号）
2)属于非电解质的是填序号）
20、(16分)请用双线桥法表示下列反应电子转移方向和数目：
1）mno2+4hcl(浓) mncl2+c12↑+2h2o
2）fe2o3 ＋3co2fe＋3co2
3）在反应(2)中， 是氧化剂元素被氧化，发生还原反应的是 ，氧化产物是 ，当生成1mol fe时，转移的电子数为 ，若转移2mol电子，生成co2气体在标况下的体积为。
21、(4分) 下列微粒：hcl、na、i—、h+、cl2、fe2+，只具有还原性的微粒是既有氧化性又有还原性的微粒是。
22、（8分）书写下列反应离子方程式或根据离子方程式写出对应的化学方程式：
1）2naoh+co2==na2co3+h2o
2）cu（oh）2与盐酸反应。
3）铁片插入硫酸铜溶液中。
4）co2－3+2h+==h2o+co2
23、（4分）为了供学生课外活动，要求把so、co、、oh－、、六种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要相等，且已知第一组混合液显碱性，则分配的结果是：第一组第二组。
24、（10分）naoh的摩尔质量为用20g naoh配制成500ml溶液，其物质的量浓度为mol/l；从中取出1ml，其物质的量浓度为mol/l，若将这1ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/l，若配制溶液的过程中，定容时俯视，则溶液浓度会填偏高、偏低或不变）
25、（10分）某溶液中含有ba2＋、cu2＋、ag＋，现用naoh溶液、盐酸和na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。已知沉淀2为蓝色沉淀，其流程图如图，则。
1)沉淀的化学式：沉淀1___沉淀2：__
2)写出混合液＋a的离子方程式。
溶液＋c的离子方程式。
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