无机化学练习卷

无机化学试题(练习卷2)

一 、填空（20分）

1. 在hac溶液中加入少量naac(s)，则hac的电离度此现象称为效应；若在hac溶液中加入少量nacl(s)，则hac的电离度此现象称为效应。

2. nh4[cr(nh3)2(scn)4]的名称是配位中心是 ，配位体是中心离子的配位数是配离子的电荷为。

3. 26fe的外层电子排布式为属族， 区；47ag的核外电子排布式为。

4. 离子晶格结点上排列的是它们之间通过键结合。

5. 等体积的0.1moll-1氨水与0.

1moll-1hcl混合，溶液的ph值为2体积的0.1moll-1氨水与1体积0.1moll-1hcl混合，溶液ph值为已知nh3的kb=1.

8x10-5）。

二 、判断下列说法是否正确（10分）（正确的打，错误的打）

1. 热的物体比冷的物体含有更多的热量。

2. 某一反应分几步进行，则总反应速率主要决定于最慢一步的反应速率。 (

3. 在氧化还原反应中，如果两个电对的eθ值相差越大，则反应进行的越快。 (

4. 所有含氢化合物中，都存在氢键。

5. 在ccl4、chcl3、ch2cl2分子中，碳原子都采用sp3杂化，因此这些分子都是正四面体。 (

6. 对于不同类型的配离子，若k稳值越大， 该配离子越稳定。

7. 催化剂只能改变反应的活化能，而不能改变δrhθm

8. 稀有气体是由原子组成的，属于原子晶体。

9. 对于配位化合物，一般内轨型比外轨型稳定。

10. 根据分子轨道理论，可推测自然界中有he2分子存在。

三、选择题（26分）

1. 用酸碱质子理论指出下列哪些物质全部是两性。

a）so42-、nh3、h2o b）hs-、nh4+、h2o c）h2s、hcn、nh4+ d）hs-、h2o、hco

2. 下列电子组态都存在的是。

a）1p,2s,3d,4s b）1s,2d,3s,4p c）1s,2s,3f,4d d）1s,2p,3d,4p

3. 已知某元素在kr以前（指周期中的位置），当此元素失去2个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满，此元素为。

a）cob）fec）nid）mn

4. 下列物质中沸点最高的是。

a）hfb）hclc）hbrd）hi

5. 下列函数中不属于状态函数的是。

a）δhb）wc）δsd）δg

6. 下列哪种元素不属于氧族元素。

a）sb）tec）sbd）se

7. 已知θ（i2/i-）=0.535v，θ（fe3+/fe2+）=0.770v，θ（br2/br-）=1.065v，则各电对中还原态物质还原能力的大小为。

a）i->fe2+>br- b)i->br->fe2+ c)fe2+>i->br- d)br->fe2+>i-

8. 卤族元素的价层电子构型为。

a）ns2np3 b）ns2np4 c）ns2np5 d）ns2np6

9. 用能斯特方程计算cr2o/cr3+电对的电极电势，下列叙述中正确的是。

a）cr2o的浓度增大时， 减小 b）cr3+的浓度增大时， 增大。

c）h+的浓度增大时，e增大d）h+的浓度增大时，e减小。

10. 关于分子结构中杂化轨道的表述不正确的是。

a）sp3杂化是一个s电子与3个p电子杂化。

b）杂化轨道是几个能级相近轨道的重新组合。

c）杂化后轨道的能量、形状与杂化前不同。

d）杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化。

11. 已知下列反应的平衡常数h2(g)+s(s)h2s(g) k, o2(g)+s(s)so2(g) k,则反应h2(g)+ so2(g) o2(g)+ h2s(g)的平衡常数为。

a）kx k b）k/ k c）k- k d）k+ k

四、简答下列各题（10分）

1. 已知下列元素电势图，判断哪些能发生岐化反应，产物是什么？

eθa/v mno +0.56 mno 2.26 mno2 0.95 mn3+。

2. 已知ag2cro4在298.15k时在纯水中的溶解度为6.5*10-5 moll-1，求ksp？

3. 已知某副族元素的a原子，电子最后填入4p,最高氧化值为5,请写出元素a原子的电子分布式与元素名称。

4. 某一过程体系吸收了100kj的热，并对环境做了80kj的功。问内能的变化δu为多少？

5. 中和等浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中h+浓度基本上也是相等的，这样理解正确吗？为什么？

五、 计算题（34分）

1. 已知反应在298.15k时，co2(g)+c(石墨)2co(g),fhθm /kjmol-1394 0 -111 ;

sθm 298/ 214 5.7 198

1) 在298.15k的δrgθm并判断其能否自发进行？(2)求自发向非自发或非自发向自发的转变温度（10分）

2. 将br-慢慢加入到0.20moll-1的pb2+溶液中，问(1)当c(br-)=3x10-4moll-1时，是否有沉淀产生？

(2) br-多大时，开始产生沉淀？(3)当c(br-)=6.0x10-2moll-1时，残留的为pb2+浓度多少？

（已知kθ sp（pbbr2）=4.0x10-5）（12分）

3. 已知θ(mno/mn2+)=1.51v，θ(cl2/cl-)=1.

36v，若将两电对组成原电池。（1）试写出原电池符号，并计算原电池的标准电动势；（2）计算反应的标准平衡常数kθ和gm（温度为25℃ ）3）已知p(cl2)=101325pa，当c(h+)=0.002moll-1，其它离子为1moll-1，计算原电池的电动势。

（12分）

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无机化学试题 练习卷 一 填空 20分 1.h2o分子中o原子采取杂化，杂化轨道几何构型为分子的几何构型为。2.标准氢电极的标准电极电势值规定为。3.分子晶体晶格结点上排列的是它们通过结合。4.ag nh3 2 cl的名称配位中心是 配位体是中心离子的配位数是。5.已知25 时，电极反应fe3 e ...

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