6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是( )
a．2024年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题。
b．针对目前甲型h1n1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质。
c．2024年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应。
d．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现。
7．下列化学用语表示正确的是( )
a．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：khso4 = k+ +h+ +so42-
b．氯化铵溶液显酸性的原因：nh4++ h2o = nh3h2o + h+
c．铅蓄电池放电时阳极反应：pb + so42- -2e-= pbso4
d．氯化铁溶液中滴加少量的硫化钠溶液：2fe3+ +s2- =2fe2+ +s↓
8．x、y、z、w为短周期主族元素，原子序数依次增大，x的族序数是周期数的2倍，y的气态氢化物与最**氧化物水化物可形成盐，z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是( )
a．x、y、w的最**含氧酸酸性顺序：y＞w＞x
b．z、w可形成zw2的化合物，属于离子化合物。
c．离子半径：z＞w＞y
d．气态氢化物的稳定性：z＞w
9．现有m、n、p、e四种元素，有以下反应：(1)在水溶液中，m+n2+m2++n
2)p+2h2o(l) p(oh)2+h2↑(3)n、e相连浸入稀h2so4中，电极反应：n－2en2+，2h++2eh2↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是( )
a．m、n、p、eb．m、n、e、p
c．p、m、n、ed．e、p、m、n
10．下列有关实验装置及选项中的说法均正确的是( )
a．实验目的：定量测定化学反应速率
b．实验原理：利用氧化还原反应原理，用酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，测定亚硫酸钠溶液的浓度。
c．实验过程中某步骤：将0．1mol/l50mlnaoh溶液逐滴加入到0.1mol/l55ml盐酸溶液中。
d．加热烧杯，分离sio2和nh4cl的现象：烧杯底部有白色固体出现。
11．下列说法正确的是( )
a．25℃时，ph为9的na2co3溶液和ph为5的nahso4溶液中，水的电离程度相同。
b．在含有al3+的kno3溶液中，可通过加热的方法除去al3+，证明盐的水解是吸热反应。
c．已知hf的酸性比hcn的酸性强，则等体积等浓度naf和nacn两溶液中阳离子的物质的量之和相等。
d．等物质的量浓度的 ① nh4cl ② nh4hso4 ③ na2s ④ nano3 ⑤ nh4)2so4 ,其ph由大到小的排列为③＞④
12．设na 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
常温常压下，17g 甲基(—14ch3)所含的中子数为9na
常温常压22.4l no气体的分子数小于na
64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子。
常温常压下，100ml 0.5的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na
标况时，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为na
常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为 4nak-s-5+u
abcd．⑤⑥
13．维生素c(vitamin c，ascorbic acid)又叫l一抗坏血酸，是一种水溶性维生素。它是人体必需的一种维生素，人体若长期缺乏维生素c，易患坏血病。已知维生素c具有酸性和较强的还原性，加热或在溶液中易被氧化分解，在碱性条件下更易被氧化，维生素c的结构简式如图所示。
下列有关维生素c的说法不正确的是( )
a．维生素c是一种羧酸，常温时其水溶液的ph<7
b．1 mol维生素c和足量钠反应最多可生成2 mol h2：
c．向kmno4溶液中滴入维生素c溶液，可观察到溶液紫红色消失。
d．一定条件下，维生素c既能和稀硫酸反应，又能和醋酸反应。
26．(15分)以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：
(1)请在表中用实线补全元素周期表的边界。
(2)a、c形成的10电子阳离子的空间构型是。
写出工业上由gd2合成gd3 的化学方程式。
(3)e在d2中燃烧生成的化合物x中阴阳离子的个数比为x中的化学键类型是晶体类型是。
(4)2.00gb2a2完全燃烧生成bd2和液态a2d，放出99.6kj热量，写出b2a2燃烧热的热化学反应方程式。
(5)bd2的电子式为向含e的最**氧化物的水化物0.05 mol的水溶液中通入标况下bd2气体1.12l，其反应离子方程式是。
27．(14分)反应①②是重要的化工反应，d、e、f、g、m为单质，d、e、g、h为气体，且只有e为有色气体，g是空气中主要成分之一，f、m是生活中常见的金属，k是白色沉淀，c的焰色反应为黄色，p是m和紫黑色固体单质化合的产物，p、j、l、m含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用a～n中的物质。请回答下列问题：
(1)用电子式表示h物质的形成过程
(2)电解池①中的阴极产物的名称
(3)足量的e与p溶液反应生成j，离子方程式为。
(4)n溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。
(5)请模仿上述物质转化关系图设计f→k的最佳途径：(用a～n中的物质的化学式表示)
fk按设计得到1molk，至少需要另加的试剂及其物质的量是。
nmol；nmol。
28．(15分)用下图装置可以进行测定so2转化成so3的转化率的实验。已知so3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
na2so3(s) +h2so4(85%)=na2so4 + h2o + so2↑
(1)根据实验需要，应该在ⅰ、ⅱ处连接合适的装置。请从下图a～e装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
、ⅱ、处连接的装置分别是。
(2)从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是若用大火加热烧瓶时，so2的转化率会填“升高”、“不变”或“降低”)
(3)有一小组在实验中发现，so2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
原因验证方法。
原因验证方法。
原因验证方法。
(4)将so2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式
(5)用amolna2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，测得装置ⅲ增重了bg，则实验中so2的转化率为 ％(用含a、b的代数式填写)
29．(16分)已知：①roh+hbr(氢溴酸)rbr+h2o
奶油中有一种化合物a(c4h8o2)，a可用作香料。a中含有碳氧双键，与a相关的反应如下：
(1)写出与a分子式相同的所有酯的结构简式。
(2)写出反应类型：反应a→e反应e→f
(3)写出a、c、f的结构简式：acf
(4)写出b→d反应的化学方程式。
(5)若在空气中长时间搅拌奶油，a可转化g，g蒸气对h2的相对密度为43，且g的一氯代物只有一种，写出g的结构简式。
参***：7-13 adccdbca
26．(1) (2分)
(2)正四面体(l分)；(2分)；
(3)1∶2 (1分)；离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)(2分)；离子晶体(1分)；
(4)c2h2 (g)＋5/2o2(g) =2co2(g)＋h2o(l)；δh＝－1294.8kj/mol (2分)
(5) (2分oh-＋co2==hco3-(2分)
27．(1)(2分)
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1.以下有关物质用途的叙述正确的是。a.煤炭经气化 液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料。b.金属钠 金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火。c.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质。d.古有 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用...
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