一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
2．下列叙述正确的是（ ）
a．nh4cl是电解质，所以nh4c1在溶液通电时可以电离。
b．a1（oh）3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备。
c．用fecl3溶液制作印刷电路板的原因是fe3+具有氧化性。
d．fe（oh）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应。
3．如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）
a．制取no气体 b．制取二氧化碳气体。
c．制取氯气 d．制取氨气。
4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
a．相同浓度的两溶液中c（h+）相同。
b．100 ml 0.1 moll﹣1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠。
c．ph=3的两溶液稀释100倍，ph都为5
d．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（h+）均明显减小。
5．下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是（ ）
a．c12 b．nh3 c．baco3 d．c2h5oh （乙醇）
6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保**的是（ ）
a．水中的钢闸门连接电源的负极。
b．金属护拦表面涂漆。
c．汽车底盘喷涂高分子膜。
d．地下钢管连接镁块。
7．下列有关金属元素说法正确的是（ ）
a．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀。
b．明矾能水解生成al（oh）3胶体，可用作水的消毒剂。
c．fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路。
d．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。
8．下列有关非金属元素说法正确的是（ ）
a．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒。
b．so2具有氧化性，可用于漂白纸浆。
c．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
d．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维。
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
9．关于化学反应 al2o3+n2+3c2aln+3co 叙述正确的是（ ）
a．上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂。
b．上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子。
c．aln中氮元素的化合价为+3价。
d．aln的摩尔质量为41 g
10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba（hco3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ）
a．alcl3 b．na2o c．fecl2 d．sio2
11．设na为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
a．1 l 1 moll﹣1的naclo溶液中含有clo﹣的数目为na
b．常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na
c．常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.8na
d．标准状况下，2.24 l已烷含有分子的数目为0.1na
12．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
a．单质氧化性的强弱。
b．单质沸点的高低。
c．单质与氢气化合的难易。
d．最**氧化物对应的水化物酸性的强弱。
13．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
14．下列叙述正确的是（ ）
a．常温下，agcl在同物质的量浓度的agno3和nacl溶液中的溶解度比较，前者大。
b．常温下，ph=3的醋酸溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与naoh溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b
c．若将适量co2通入0.1 moll﹣1na2co3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（co32﹣）+c（hco3﹣）=0.1 moll﹣1
d．常温下，已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解平衡常数为kh；水的离子积为kw；则有：kakh=kw
15．参照反应br+h2→hbr+h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
a．该反应为可逆反应。
b．加入催化剂，可提高hbr的产率。
c．反应物总能量低于生成物总能量。
d．反应物总键能低于生成物总键能。
16．na、al、fe、cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→表示一步完成）相互转化的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
17．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ）
a．用装置甲氧化废液中的溴化钠。
b．用装置乙分离ccl4层和水层。
c．用装置丙分离ccl4和液溴。
d．用仪器丁长期贮存液溴。
18．下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
二、非选择题，共54分）
19．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是
a．酒精灯不慎碰倒**时可用水扑灭。
b．将co中毒者移至通风处抢救。
c．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
d．配制硫酸溶液时，可先在量简中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入h2so4
e．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎。
f．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气．
20．x、y、z、r、q、m是六种短周期元素，原子序数依次增大．x是原子半径最小的元素，y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，z为地壳中含量最多的元素，r与x同主族；y、r、q最外层电子数之和为8，m的单质黄绿色有害气体．请回答下列问题：
1）r在元素周期表中的位置为 ．
2）z、q、m简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号） ．
3）x、y、z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示） ．溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为 ．
4）yx4m的电子式为 ，q3y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为 ．
5）x、z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为 ．
6）m的单质与r的最**氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ．
21．氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
1）已知：ch4（g）+h2o（g）═co（g）+3h2（g）△h=206.2kjmol﹣1
ch4（g）+co2（g）═2co（g）+2h2（g）△h=247.4kjmol﹣1
甲烷和h2o（g）反应生成h2和co2的热化学方程式为 ．
2）工业合成氨的反应原理为n2（g）+3h2（g）═2nh3（g）△h=﹣92.4kjmol﹣1．某温度下，把10mol n2与28mol h2置于容积为10l的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（h2）= moll﹣1min﹣1，则该温度下该反应的平衡常数k= ．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 （写一种措施即可）．
3）如图所示装置工作时均与h2有关．
图1所示装置中阳极的电极反应式为
图2所示装置中，通入h2的管口是 （选填字母代号）．
某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成feo和h2．该结论 （填“严密”或“不严密”），你的理由是 （用离子方程式和必要的文字说明）．
22．so2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用图1所示流程，测定标准状况下，体积为v l的硫酸工业尾气中so2的含量：
1）步骤①中加入h2o2溶液时发生反应的离子方程式为 ．
2）一定温度下，baso4的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．步骤②逐滴加入ba（oh）2溶液的过程中，baso4的溶度积常数 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中so42﹣浓度的变化情况为 （填序号）．
d→c→e ②b→c→d
a→c→e ④d→c→a
3）该v l尾气中so2的体积分数为 （用含有v、m的代数式表示）．
23．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
a．在250ml的容量瓶中准确配制250ml烧碱溶液。
b．用碱式滴定管移取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂。
c．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解。
d．将浓度为c moll﹣1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数v1
e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数v2
就此实验完成下列填空：
正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：
取碱液过程中眼睛应注视 ．
滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果 ．
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