2014-2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷（2015届一模）
相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 cl－35.5 s—32
fe—56 cu—64 pb—207 zn—65
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．可以正确描述碳原子结构的化学用语是。
a．碳-12原子。
b．原子结构示意图：
c．原子核外能量最高的电子云图像。
d．原子的轨道表示式：
2．下列物质可用作食品添加剂的是。
a．ch3ohb．so2c．hchod．i2
3．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是
a．h2o和d2o是同位素。
b．氢氧两种元素只能组成水
c．水分子之间不只存在范德华力。
d．图中球棍模型也可表示co2的结构
4．物质的用途错误的是。
a．草酸可用于提炼稀有金属b．苯酚可用于制造酚醛树脂。
c．浓硫酸可用于实验室制取hcl(g) d．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污。
5．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是
a．硫化钠溶液 b．氯水 c．硫酸亚铁溶液 d．氢氧化铜悬浊液。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是。
a．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子。
b．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600
c．甲烷沸点低于四氯化碳，因为c—h键键长比c—cl键短。
d．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为c—h键键能比c—cl键大。
7．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是。
a．铁片与过量浓硝酸（常温b．铜粉与过量浓硝酸（常温）
c．浓盐酸与过量mno2（共热） d．浓硫酸与过量铜片（共热）
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
a．ph=1的溶液： fe2+、ca2+、i-、br-
b．甲基橙呈黄色的溶液：na+、k+、clo-、alo2-
c．0.1mol/l 的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-
d．与铝反应产生大量氢气的溶液：ba2+、fe3+、c6h5o-、hco3-
9．已知：s(s)＋o2(g)→so2(g)＋297.23kj ……
2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) ＋196.64kj……②
假设反应过程中无热量损失，则。
a．1mol s(s)完全反应，并转化为so3(g)时，放出395.55 kj热量。
b．1个so2和1个o2分子储存的能量之和大于1个so3分子。
c．1 l so2(g)完全反应生成1l so3(g)，放出98.32 kj热量。
d．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量。
10．不能用平衡移动原理解释的事实是。
a．压缩盛有i2和h2混合气体的针筒，气体颜色变深。
c．ph均为4的盐酸和nh4cl(aq)中水的电离度后者大。
b．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出。
d．用排饱和食盐水的方法收集氯气。
11．除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是
a．用蒸发结晶法除去kno3中少量的nacl
b．用加入naoh(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸。
c．准确称取14.800g ca(oh)2，配制100ml 2.0 mol/l的ca(oh)2溶液。
d．在2ml10%的cuso4(aq)中滴入3滴 2%的naoh(aq)，配制检验醛基的试剂
12．实验室制取氯气并**氯化锰，能达到该实验目的的装置是
a．用装置甲制取氯气b．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液。
c．用装置乙吸收制取氯气的尾气 d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 mncl2·4h2o
13．取一定量feo和fe2o3的混合物，在h2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比。
原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/l盐酸。
的体积为。a．37.5ml b．75ml c．150ml d．300ml
14．在一定量的na2s(aq)中，慢慢通入一定量cl2，图示变化关系正确的是。
15．与事实吻合的离子方程式是
a．加热可增强纯碱溶液的去污力：co32-＋2h2oh2co3＋2oh-_ q（q>0）
b．向ca(hco3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀： ca2+＋oh-＋hco3-→caco3↓＋h2o
c．fe3o4溶于稀hno3：fe3o4+8h+→fe2++2fe3＋+4h2o
d．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：ag＋2h+＋no3-→ ag+＋no2↑＋h2o
16．芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。苯乙炔可用。
于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。有关叙述正确的是。
a．上述四种物质属于苯乙炔的同系物。
b．第一种物质的分子式为c18h12
c．它们可通过苯乙炔的加成反应获得。
d．该系列化合物的含碳量均相同。
17．关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是。
a．平衡常数越大，则h2转化率越大。
b．平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动。
c．只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大。
d．只改变某一条件使平衡常数减小，则h2转化率减小。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．短周期元素w、x、y、z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数。
之和为18。依此推断正确的是。
a．x、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
b．w、x、y的原子半径依次减小。
c．w、z的单核离子均能促进水的电离
d．w的氧化物能溶解在氨水中。
19．如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透。
的滤纸，丙为电镀槽。断开k后，发现乙上c点附近显红色；
闭合k，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002na个电子。以。
下判断正确的是
a．a为正极b．d上发生还原反应。
c．e为锌板d．f的质量增加0.056 g
20．h2c2o4是一种二元弱酸，nahc2o4溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有c2o42-、
hc2o4-、oh-、na+、h+。下列判断正确的是。
a．该溶液的溶质只能是na2c2o4或nahc2o4或两者的混合物。
b．该溶液可能显酸性、碱性或中性。
c．溶液中一定存在c(na+) c(hc2o4- )
d．溶液中一定存在c(h+) c(oh-) c(hc2o4- )c(na+)
21．为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(nox)：nox+nh3→n2+h2o(l)。
已知某厂每升废气中含nox 0.0672l（只含no和no2），向100.000l废气中通入10.000l
氨气可使nox完全转化，测得反应后气体体积变为103.952l（气体体积均折算到标准状。
况）。有关说法中正确的是
a．每生成1.5mol n2，被氧化的气体有3mol
b．处理过程中转移的电子数约为1.339na
c．nox 中的 x 值为1.2
d．除去废气中的nox，至少需氨0.24mol
22．某未知溶液可能含有cl-、so42-、co32-、mg2+、al3+和k+。取100ml该溶液进行实。
验，过程记录如下。由此可知原溶液中
a．一定有cl- b．一定有co32- c．一定没有k+ d．一定没有mg2+
四、（本题共12分）
氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：co(g) +h2o(g) co2(g) +h2(g)
完成下列填空：
23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是填字母序号）。
a．ν(co)消耗 = h2o)生成b．c(co2) =c(co)
c．混合气体的总压不再改变d．混合气体的密度不再改变。
24．将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入体积为2l的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验1中从反应开始到达到平衡，以h2的浓度变化表示的反应速率为。
a 平衡常数：k(900k(650℃) 填“＞”或“=”
25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是
26．c、h、o、n元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是。
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