8．恒温过程的亥姆霍兹函数变△ta与该过程可逆功wr之间的关系为。
9．在等温、等压、不做其它功的条件下用吉布斯函数变作为过程方向和限度的判据是。
10．偏摩尔焓的定义式为hb
11．试根据， 回答摩尔反应吉布斯函数变的意义。
为。12．在一定温度下，理想稀溶液的反应 0＝aa+的标准平衡常数与平衡的活度的关系为。
13．在t=1000k时，理想气体反应0＝(g)的 =83.14×103 则此反应的k-1
14．在常温下，真实溶液中溶质b的化学势可表示为。
溶质b标准状态为温度t，=100 kpa下。
而又遵守亨利定律的假想状态定为溶质的标准态。
15．nh4cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡：
nh4cl(s)＝nh3 (g)＋hcl(g)
则该反应系统的相数组分数c
自由度f二、选择填空（每空1分，共23分）
1．在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该系统的。
a) >0; (b) =0; (c) <0; (d) 无法确定。
2．的适用条件是。
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10．将1 mol.325 kpa下的水投入一密封的真空容器中。恒温100℃，恰好全部蒸发为压力为101.325 kpa的水蒸气，则此过程的△sw
a) >0; (b) =0; (c) <0; (d) 无法确定。
11．在t=380k、p(总)=200kpa下反应
c6h5c2h5(g)＝c6h5c2h3(g)＋h2 (g)
的平衡系统中加入一定量的惰性组分h2o(g)，此反应的乙苯的转化率。
(a) 变大；(b) 变小；(c) 不变；（d）无一定的变化规律。
12．反应a(g)＋2b(g)＝2d(g) 在温度t时的＝1。若温度恒定为t，在一真空容器中通入a、b、d三种理想气体，它们的分压力恰好皆为100kpa。在此条件下，反应。
(a) 从右向左进行； (b) 从左向右进行；
(c) 处于平衡状态； (d) 条件不全，无法判断。
13．在一定温度下，0.2mol的a(g)和0.6mol b(g)进行下列反应。
a(g)＋3b(g)＝2d(g)
当增加系统的压力时，此反应的标准平衡常数( )用摩尔分数表示的平衡常数ky
(a) 变大；(b) 变小；(c) 不变；（d）无一定的变化规律。
14、在一定t、p下，某事实气体的vm大于理想气体的vm，则该气体的压缩因子z（ ）
选择填入： (a) >1; (b)=1; (c) <1; (d)无法确定。
15、真实气体在（ ）的条件下，其行为与理想气体相近。
选择填入：(a)高温高压；(b)低温低压； (c)低温高压；(d)高温低压。
三、计算0.1mol·l-1 h2s溶液中的h+、hs-、s2-的浓度和溶液的ph值。（已知=1.3210-7, =7.110-15）(8分)
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六、证明（10分）
七、在25℃向1kg溶剂水和0.4mol 溶质b形成的稀溶液中再加入1kg的纯溶剂形成理想稀溶液，求此过程的，和。（12分）
八、已知25℃时agcl(s),水溶液中ag+, cl的分别为-109.789kj·mol1, 77.107 kj·mol-1, -131.
22 kj·mol1， agcl的摩尔分子质量为143.32 g·mol1。若agcl(s)溶解后形成理想稀溶液，求agcl(s)溶解过程的和溶解度。
（8分）
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物理化学期末考试评分标准。
一、填空（共19分，每空1分）
1．（h2o, l2
3． （为常数的理想气体，绝热反抗恒定外压的过程）
6．（a） (0 )；b） (0 )
7． 隔离系统的总熵变 ；8．△ta＝wr； 9．；
10． ；11． 在一定的温度、压力和组成下，按反应的计量式进行了1mol反应进度时的吉布斯函数变； 12．
15． =2 )，c = 1 )，f =(1 )
二、选择填空（每空1分，共23分）
1． (b) =0 ),v△p>0 即(a2．一定量单相纯物质，不做非体积功的恒压过程；3．△h((b) <0 );w( p△v=>0,即（a） )4．(=q=0,即(b) =0 );a) >0 )；5．△h((b) =0 );s( (a) >0 )；6． w((a) >0 );g((b) =0 )；7． (c) ；8．△s( (d) )9． (c) >0 ；10．△s((a) >0)； w((b) =0 )。
11．ky( 不变 ),变大）；12． (c) 处于平衡状态）；13．k0((c) 不变 );ky((a) 变大 )；
14. (a) z>1; 15. （d）高温低压。
三、计算0.1mol·l-1 h2s溶液中的h+、hs-、s2-的浓度和溶液的ph值。（已知=1.3210-7, =7.110-15）(8分)
解： 设h2s第一步解离出的[h+]为x mol·l-1,第二部解离出的[h+]为y mol·l-1。
h2s = h+ +hs- hs- =h+ +s2-
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