2024年二模考试－化学反应原理汇编。
1.(16分)以co2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为co2加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应i： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(gh = 49.0 kj·mol-1
反应ii：2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h = 173.6 kj·mol-1
1)在密闭容器中，反应i在一定条件达到平衡后，为提高co2的反应速率，可以采取的反应条件是。
a、降低温度 b、补充h2 c、移去甲醇 d、加入催化剂。
2)写出由ch3oh(g)合成ch3ch2oh(g)的反应：2ch3oh(g)=ch3ch2oh(g)+h2o(g) 的反应热h
3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5mpa、n(h2)/n(co2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示ch3ch2oh组分的曲线是 ；表示co2组分的曲线是 。
4）在5mpa将0.2mol co2和0.6mol h2充入1 l恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，co2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)．
2．（16分）
为减少和消除co2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对co2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。
有科学家提出绿色构想：把含有co2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：(相对原子质量：
c-12 o-16 ca-40 ba-137)
试回答下列问题：
1）写出分解池中发生反应的化学方程式。
2）在2×105pa、300℃合成塔中，若有co2与h2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kj的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是 ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有(写2条。
4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用koh作电解质溶液，负极的电极反应式为。
5)常温常压下，饱和co2水溶液的的ph=5.6，c (h2co3)= 1.5×10–5mol·l-1，若忽略水的电离和h2co3的二级电离，则h2co3hco3–+ h+的平衡常数k计算结果保留2位有效数字，己知10–5.
6=2.5×10–6)。
3．(16分)2024年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
1）汽车内燃机工作时引起反应：n2(g)+o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t ℃时，向5l密闭容器中充入8mol n2和9molo2，5min后达平衡时no物质的量为6mol，该反应的速率υ(no)为计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
解：2）恒温恒容，能说明反应 2no(g) n2(g)+o2(g) 达到平衡的是 （填代号）。
a．单位时间内消耗2 mol no，同时消耗1 mol n2
b．no、n2、o2的浓度之比为2:1:1
c．n2的浓度不再发生变化。
d．容器内气体密度不再发生变化。
3）h2或co可以催化还原no以达到消除污染的目的：
已知：n2(g)+ o2(g) =2no(g) △h = 180.5kj/mol
2h2(g)+ o2(g) =2h2o(l) △h = 571.6kj/mol
则h2(g)与no(g)反应生成n2(g)和h2o(l)的热化学方程式为。
当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2no(g) +2co(g) 2co2(g)+ n2(g) 中no的浓度随温度(t)、催化剂表面积(s)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△h 0 (填“＞”或“无法确定”)。
若催化剂的表面积s1＞s2 ，在下图中画出no的浓度在t1、s2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
4．（16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
ch3cooh(l)＋c2h5oh(l) ch3cooc2h5(l)＋h2o(l) δh＝－8.62kj·mol－1
已知ch3cooh、c2h5oh和ch3cooc2h5的沸点依次为℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
1）该研究小组的实验目的是。
2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___写出两条）。
4）某温度下，将0.10 mol ch3cooh溶于水配成1 l溶液。
实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下ch3cooh的电离平衡常数k。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
5. （16分）苯乙烷（ -c2h5）可生产塑料单体苯乙烯（ -ch=ch2），其原理反应是： -c2h5(gch=ch2(g)+h2(g)；△h = 125 kj·mol-1。
某温度下，将0.40 mol -c2h5(g)充入2l真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
1）n1mol，计算该反应的平衡常数，k
2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。 c2h5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图31-1所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将填“越大”、“越小”或“不变”），原因是。
3）副产物h2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式
4）在相同条件下，若最初向该容器中充入 -ch=ch2(g)和h2(g)，假设在40 min时达到上述同样的平衡状态，请在图31-2中画出并标明该条件下 -c2h5(g)和。
-ch=ch2(g)的浓度c随时间t变化的曲线。
6．（16分）研究co、no、no2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源。试运用所学知识，解决下列问题：
1）生产水煤气过程中有以下反应：
c(s)+co2(g)2co(g） △h1； ②co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)△h2；
c(s)+ h2o(g)co(g)+ h2(g) △h3；
若平衡表达式为，则它所对应的化学反应方程式是（填序号） ；上述反应△h1、△h2、△h3之间的关系为。
2）不同温度下反应②的平衡常数如右表所示。则 △h2 0（填“<”在500℃时，把等物质的量浓度的co和h2o（g）充入反应容器，达到平衡时c(co)=0.005mol/l、c(h2)=0.
015mo/l，则co的平衡转化率为 。
3）对反应2no2(g)n2o4(g) △h＜0，在温度为t1、t2时，平衡体系n2o4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则t1 t2
填“＞”或“＜”增大压强，平衡向反应方向移动；b、c
两点的平衡常数b c（填“＞”或“＜”
7．（16分）草酸（h2c2o4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
1）40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/l h2c2o4溶液与一定体积0.01 mol/l酸性kmno4溶液，填写表中空格。
2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式hin表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：hinh++in—。
则酸根离子in—的颜色是甲基橙的酸性与草酸相比填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
2024年一模训练题二
四川叙永一中颜廷禄。一 单项选择，共12题，每题4分。读某区域图，回答1 3题。1 天池是一个美丽的湖泊，其成因是 a 受内力作用影响，地层下陷积水成湖。b 海区自然封闭后地壳抬升积水成湖。c 处于火山口，四周高中间低，积水成湖。d 泥沙淤积阻塞河道积水成湖。2 有关图示地区叙述正确的是 a 该区季...
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2024年二模填空题
基础填空 10 1物理学家 总结了伽利略等人的研究成果，概括出重要的物理定律 一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有 迫使它改变这种状态为止。为了纪念他的杰出贡献，人们以他的名字命名了物理量 的单位。11 1物理学在生产 生活和科学技术中有着广泛的应用。篮球表面有凹凸不平的花纹，是为了增大...