【2024年高三化学冲刺精品】
2024年北京市各城区一模试题精选【化学实验】（含答案）
1、（2011朝阳区27．）（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。
a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸》碳酸）
连接仪器加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
装置a中试剂是。
能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。
2）验证so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
在（1）①操作后打开b，关闭a。
h2s溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。
bacl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中so2显示还原性生成沉淀的离子方程式。
答案1．（14分）
1）① 检验装置气密性。
cu + 2h2so4(浓) △cuso4 + so2↑+ 2h2o
kmno4溶液
a中kmno4溶液没有完全褪色，盛有na2sio3溶液的试管**现白色沉淀。
2）2h2s + so2 = 3s↓ +2h2o
ba2+ +so2 + cl2 + 2h2o ==baso4↓+ 4h+ +2cl-
2、（211海淀一模28.）（14分）某实验小组同学为了**铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
加热a试管直到b中品红褪色，熄灭酒精灯；
将cu丝上提离开液面。
1）装置a中发生反应的化学方程式为 。
2）熄灭酒精灯后，因为有导管d的存在，b中的液体不会倒吸，其原因是 。
3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：
图214）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。
5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。
a．固体甲中，cus和cu2s不能同时存在。
b．固体甲中，cuo和cu2o至少有一种。
c．固体甲中若没有cu2o，则一定有cu2s
d．固体甲中若存在cu2o，也可能有cu2s
答案：28.（14分）
1）2h2so4(浓)+cucuso4+so2↑+2h2o3分）
2）试管a中气体压强减小，空气从d导管进入试管a中………2分）
3）从d管口向a中大量鼓气2分）
4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说。
明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净………2分）
5）2cus+3o22cuo+2so2 (条件也可为“煅烧3分）
6）bcd（选对两个选项得1分，只选对一个选项不得分，多答、错答不得分）（2分）
3、（211西城一模9．）向如下图所示的装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液褪色。x和y可能是。
4、（211西城一模27．）（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备氯化铜晶体（cucl2·2h2o）。
1） 实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与cl2反应转化为固体1
部分仪器和夹持装置已略去）。
仪器a的名称是 。
装置b中发生反应的离子方程式是 。
有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，你认为是否必要。
填“是”或“否”）
2）试剂x用于调节ph以除去杂质， x可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．naoh b．nh3·h2o c．cuo d．cu2(oh) 2co3 e．cuso4
3）在溶液2转化为cucl2·2h2o的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲**其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
cu(h2o)42+(aq) +4cl－(aq) cucl42－(aq) +4h2o(l)
蓝色黄色。 上述反应的化学平衡常数表达式是k= 。若增大氯离子浓度，k值（填“增大”、“减小”或“不变”）
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液y，进行如下实验，其中能够证明cucl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。
a．将y稀释，发现溶液呈蓝色。
b．在y中加入cucl2晶体，溶液变为绿色。
c．在y中加入nacl固体，溶液变为绿色。
d．取y进行电解，溶液颜色最终消失。
答案：（14分）
1）①（2分）分液漏斗。
②（2分）mno2 +4h++2cl－ mn2++ cl2↑+2h2o
（2分）否。
2）（2分）c d
3）①（2分2分）不变。
（2分）abc
5、（2011东城27）16分）
s2cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备s2cl2的反应原理有两种：
cs2+3cl2ccl4+s2cl2 ；②2s+ cl2s2cl2 。
已知：s2cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：
1）利用图-21装置（部分夹持仪器已略去）来制备s2cl2，反应原理是 （填写数字序号）。
2）a中反应的离子方程式是 ；c中存放的试剂是 。
3）d装置中冷凝管的作用是 ；反应结束后，将d装置锥形瓶内的混合物中。
分离出产物的方法是 。
4）s2cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是 。
5）s2cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。
答案27.（16分，方程式3分，其余每空2分）（1）①
2）mno2+4h++2cl- mn2++cl2↑+ 2h2o ；浓硫酸
3）冷凝回流（导气） 蒸馏
5）2s2cl2+ 2h2o=3s↓+so2↑+4hcl↑
6、（2011东城26.（11分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液a。
1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。
2）推测a中可能含有的金属阳离子：①fe3+；②只有fe2
甲同学为**溶液的组成，实验如下：
3）乙同学继续**溶液a的组成。
查阅资料：16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
实验过程：另取少量溶液a于试管中，逐滴加入酸性kmno4溶液，充分振荡，kmno4紫色褪去。实验结论： （填写字母序号）。
a.可能有fe2b.可能无fe2c.一定有fe2+
根据你选择的实验结论，简述理由： 。
答案：26. （11分）（1）（2分）2fe+3cl2 2fecl3
2）③（2分）含有fe3+ 和fe2+
4分）3）（3分）a；因为还原性fe2+>cl-，逐滴加入的酸性kmno4溶液，先将fe2+氧化，而使kmno4紫色褪去，故可能含有fe2+。
b；溶液中可能无fe2+，加入的酸性kmno4溶液，将cl-氧化，而使kmno4紫色褪去。
7、（2011丰台27．）（13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/lnaoh溶液中得到漂水。某同学想在实验室**cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。
已知kmno4与盐酸溶液反应可以制取cl2。
1）配制物质的量浓度为0.375 mol/lnaoh溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
2）浓硫酸的作用是 。
3）装置e中发生化学反应的离子方程式为 。
4）装置b中饱和nacl溶液可用于除去cl2中的hcl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和nacl溶液除去cl2中hcl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
5）实验时装置d中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为cl2的密度比空气大，可能是试管下部cl2的浓度大于试管上部cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。
则此问可不作答）。
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