高中化学学习材料。
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2014年高考模拟试卷理科综合化学部分。
选择题部分。
相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 cl-35.5 ca-40 cu-64 s-32
一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题6分，共42分）
7. （原创）下列说法不正确的是（ ）
a.化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础。
b.氨基酸是指分子中含有-cooh和-nh2，且连在同一个碳原子上。
c.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。
的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀。
8. （原创）下列有关实验、工业生产说法不正确的是（ ）
a.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。
b.乙醚、乙醇和苯等一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞。
c.当吸滤瓶内液面高度快达到支管口位置时，应拔掉链接支管口的橡皮管，并从支管口倒出。
d.用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置。
9. （原创）短周期元素x、z、w、q在元素周期表中的位置如图所示，其中x、z元素最外层电子数是最内层电子数的2倍，则下列说法正确的是（ ）
能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为2: 1。
b. 含x和z元素的常见化合物为分子晶体。
c. y单质能从q的钠盐溶液中置换出q单质。
d. 半径大小关系：w离子》q离子》w原子》q原子。
10. （原创）下列说法不正确的是（ ）
a.因为水果中一般含有各种芳香族有机酸，食用时能感到较强的酸味，刺激食欲。
b.除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。
c. 1mol最多能与4mol氢氧化钠反应。
d. 采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。
11. （原创）电子产品小型化、微型化、集成化是当今世界技术发展的大势所趋，对锂离子二次电池提出了更高比容量的要求，锂硫电池的理论能量密度为是锂离子二次电池的3-5倍，是极具应用前景的电化学储能体系，近年来引起了研究人员的广泛关注。锂硫电池常用有机溶剂碳酸酯类作为电解质溶液，放电时某极的电极反应式为：
s + 2li + 2e- =li2s，电池如图所示：图中①②曲线为li+移动方向。以下说法不正确的是（ ）
a. 放电时li+移动方向与曲线①一致。
b. 电解质溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯类。
c. 充电时阴极反应式：li+ +e- =li。
d. 充电时b电极接电源的正极。
12. （原创）下列说法正确的是（ ）
a.工业合成氨反应使用催化剂，加快化学反应速率，并提高产率，增大经济效益。
b.水的离子积常数kw只与温度有关，但加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度。
c.等物质的量浓度，等体积的nacl溶液和naclo溶液中离子数目前者大于后者。
d.将等ph的盐酸溶液和醋酸溶液稀释相同的倍数，稀释后ph：盐酸《醋酸。
13. （原创） 氯酸镁[mg(clo3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量mg(clo3)2·6h2o的流程如下：
已知：卤块主要成分为mgcl2·6h2o，含有mgso4、fecl2等杂质。
下列说法不正确的是（ ）
a.卤块中加入kmno4发生的氧化还原反应有2个。
b.加入bacl2为沉淀so42-。
c.也可用mg(oh)2代替mgo调节溶液的ph。
d.在滤液中加naclo3饱和溶液得到产品利用了相同温度下mg(clo3)2溶解度比naclo3小。
非选择题部分（共58分）
26．（14分）（2014.福建福州二检改编）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。a、c组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；b 与c相邻，a、d处于同一主族，e的最外层电子数等于其电子层数。
1）b在元素周期表的位置是四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；d的单质在氧气中燃烧的产物电子式为 。
2）b的一种氧化物bo2与水反应的化学方程式为
3）甲和b的最**氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·l-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是。
4）由以上几种元素构成的化合物中，请写出两种含18个电子的分子的分子式。
5）b和e构成的化合物原子个数比为1:1，该化合物陶瓷强度高，耐高温，耐化学腐蚀，电阻率高，介电损耗小，请问b和e构成的化合物属于晶体。
27.（14分）（2014.广东百所高中联考改编）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
1）有科学家提出可利用fe0吸收和利用co2，相关热化学方程式如下。
6feo(s) +co2(g) ＝2 fe3o4(s) +c(s) △h=-76.0kj/mol
该反应中每放出38 kj热量，转移电子的物质的量为。
2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
co2（g） +4h2(gch4(g) +2h2o(g) △h＜0
向一容积为2l的恒容密闭容器中充人一定量的co2和h2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：
图1图2图3
用ch4表示达到平衡时的正反应速率起始充h2的物质的量为co2的平衡转化率为。
图2表示h2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时缩小容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出h2的逆反应方向速率时间图像。
3) 华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时co2零排放，其基本原理如图3所示：
上述生产过程的能量转化方式是＿＿＿
②上述电解反应在温度小于900 0c时进行碳酸钙先分解为ca0和co2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为。
28.（16分）（2014.上海长宁一模改编）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：
1）操作1的名称为操作2用到的玻璃仪器有烧杯和。
2）“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有。
3）取少量所得溶液a，滴加填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在fe3+，检验溶液中还存在fe2+的方法是注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）
4） 比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是。
5）由硫酸铜溶液得到cuso4·5h2o的操作为。
6）下列操作会导致cuso4·5h2o含量的测定结果偏高的是。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中。
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00ml进行滴定。
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视。
7） 用滴定法测定cuso4·5h2o的含量。取a g试样配成100 ml溶液，取20.00ml用c mol/l 滴定剂(h2y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bml，滴定反应：
cu2+ +h2y2– cuy2–+ 2h+。则cuso4·5h2o质量分数的表达式是。
29.（14分）（2014.广东惠州调研卷改编） 某塑化剂（dehp）的结构简式为其合成路线如下：
1）dehp的分子式。
2）反应iv的类型反应i的产物中含氧官能团的名称。
3）m的结构简式为n的化学名称为。
4）反应ⅱ的化学方程式 ；
5）一定条件下，1mol和足量的h2反应，最多可消耗h2 mol。
6）分子式为c8h6cl4的一种同分异构体可以通过类似：
的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式。
2014年高考模拟试卷理科综合化学部分参***及评分标准。
26．（14分）
（1）第二周期ⅴa族（2分）； n3—（2分）；，2分）
2）3no2+h2o===2hno3+no（2分） （3）c(no3—)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh—) 2分）
（4）n2h4 c2h6（2分5）原子（2分）
27、（共14分）
1）2mol （2分）
2）①0.8 mol·l-1·min-1； 8 mol； 80% （各2分）
②如右图（2分）
3）①太阳能和电能转化为化学能（2分）
2co－4e－==2co2↑＋o2↑；（2分）
28、 (共16分)
1）过滤； 分液漏斗 （2分）
2）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2分）
3）硫*** （2分）
另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在fe2+（其他合理的答案也给分）（2分）
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