计算专题复习。
计算题的方法：
守恒法：电子转移守恒；电荷守恒；物料守恒；
差量法；极限法；
设xy法；2009宁夏，7]7. 将22.4l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2l（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为。
a．一、差量法。
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
一）质量差法。
例题9】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生no气体多少升？（标准状况）
练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，分别盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。再分别加人一定量的镁、铝，充分反应后，若使天平仍然保持平衡，则加人镁、铝的物质的量之比为（ ）
a）9：8 （b）11：12 （c）12：11 （d）3：4
2.将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充分反应后，所得溶液总质量分别为mg和ng，则不可能的关系为（ ）
a）m=n （b）m>n （c）m（二）体积差法。
例题10】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105pa , 270c）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
练习】某体积可变的密闭容器，盛适量a和b的混合气体，在一定条件下发生反应；a＋3b≒2c，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vl，其中c气体的体积占10％，下列推断正确的是（ ）
①原混和气体的为l.2l原混合气体的体积为1.1l
反应达平衡时气体a消耗掉0.05vl ④反应达平衡时气体b消耗掉0.05vl
a）②③bcd）①④
三）物质的量差法。
例题11】白色固体pcl5受热即挥发并发生分解：pcl5（气）= pcl3（气）+ cl2 现将5.84克pcl5装入2.
05升真空密闭容器中，在2770c达到平衡时，容器内的压强为1.01×105pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时pcl5的分解百分率。
练习】可逆反应c（s）＋h2o（g）≒co（g）＋h2（g），达平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量变化值为△n＝x，且m＞12x，n＞x。请回答下列问题：
1）达新平衡时，混合气体的平均相对分子质量为。
2）达新平衡时，混合气体平均相对分子质量的变化值△m
3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系：
若混合气体的平均相对分子质量增大，则有。
若混合气体的平均相对分子质量不变，则有。
若混合气体的平均相对分子质量减小，则有。
1 [差量法，08上海卷30]生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016l（标准状况）该气体通过盛有红色cuo粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
ch4＋4cuoco2＋2h2o＋ 4cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。
将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
1)原混合气体中甲烷的物质的量是。
2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)
2 [差量法，2010全国2]在一定的温度、压强下，向100mlch4和ar的混合气体中通入400mlo2,点燃使其完全反应，恢复原状态混合气体体积为460ml,则原混合气体中ch4与ar的体积为 a 1：3 b 1:4 c 1:
5 d 1:6
3 [差量法，09年全国1，11]为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克。
样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （
a. b. c. d.
4（差量法，2011四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72ml，原混合径中乙炔的体积分数为。
a. 12.5% b. 25% c. 50% d. 75%
5 (差量法，2011上海20)过氧化钠可作为氧气的**。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)
二、守恒法：电子转移守恒；电荷守恒；物料守恒；原子守恒。
利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如溶质原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。虎头蛇尾。
1． 38.4g铜（0.6mol）跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4l（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是。
a．1.0 mol b．1.6 mol c．2.2 mol d．2.4 mol
2. [溶质中元素守恒]向一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入150ml4 mol·l-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24lno（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。
若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
a．0.21mol b．0.25mol c．0.3mol d．0.35mol
3 0.6mol 硝酸与一定量的镁铝铁合金反应生成0.15molno和铁盐、铝盐、镁盐，再向反应后的溶液内加入3mol/l的naoh溶液，使镁铝铁元素恰好完全转化为沉淀，所加入的naoh溶液体积为 a.
150ml b. 200ml c. 450ml d.
600ml
4、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l。请回答：
1）no的体积为 l，no2的体积为l。
2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的naoh溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/l。
3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水g。
一、守恒法。
一）原子个数守恒。
例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁feso4、fe2(so4)3组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
例题2】【2011全国卷13．】
某含铬cr2o72-废水用硫酸亚铁铵[feso4·（nh4）2so4·6h2o]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molfeo·feycrx·o3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是。
a．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为。
b．处理废水中cr2o72-的物质的量为。
c．反应中发生转移的电子数为。
d．在feo·feycrx·o3中，3x=y
二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。【反应原理中电离与水解平衡】
例题3】在na2so4和k2so4的混和溶液中，如果[na+]=0.2mol／l，[so42-]=x mol／l，[k+]=y mol／l，则x和y的关系是。
a）x=0.5y (b)x=0.1+0.5y (c)y=2(x－0.1) (d)y=2x－0.1
例题4】[2010海南4]、把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为。
a. mol·l-1b. mol·l-1
c. mol·l-1d. mol·l-1
三）电子守恒——是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
例题5】【09全国卷ⅱ】含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （
a．x＝0.4a，2fe2++cl2＝2fe3++2cl- b．x＝0.6a，2br－+ cl2＝br2+2cl－
c．x=a，2fe2＋+2br－+2cl2＝br2+2fe3＋+4cl－
d．x=1.5a，2fe2＋+4br－+3cl2＝2br2+2fe3＋+6cl－
练习】往150mlfebr2溶液中缓缓通入2.24l（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液febr2的物质的量浓度。
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