2024年高考全国i卷理综化学。
2024年高考全国ii卷理综化学。
2024年高考全国iii卷理综化学。
2024年高考北京卷理综化学。
2024年高考天津卷理综化学。
2024年高考江苏卷理综化学。
2024年高考海南卷理综化学。
2024年普通高等学校招生全国统一考试（全国i卷）
一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（lifepo4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺**废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是。
a．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用。
b．从“正极片”中可**的金属元素有al、fe、li
c．“沉淀”反应的金属离子为fe3+
d．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠。
8．下列说法错误的是。
a．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖。
b．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质。
c．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使br/ccl4褪色。
d．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是。
10．na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．16.25 g fecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1 na
b．22.4 l（标准状况）氨气含有的质子数为18na
c．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0na
d．1.0 mol ch4与cl2在光照下反应生成的ch3cl分子数为1.0na
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是。
a．与环戊烯互为同分异构体。
b．二氯代物超过两种。
c．所有碳原子均处同一平面。
d生成1 mol c5h12至少需要2 mol h2
12．主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加，且均不大于20。w、x、z最外层电子数之和为10；w与y同族；w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是。
a．常温常压下x的单质为气态。
b．z的氢化物为离子化合物。
c．y和z形成的化合物的水溶液呈碱性。
d．w与y具有相同的最高化合价。
13．最近我国科学家设计了一种co2+h2s协同转化装置，实现对天然气中co2和h2s的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为zno@石墨烯（石墨烯包裹的zno）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
edta-fe2+-e-=edta-fe3+
2edta-fe3++h2s=2h++s+2edta-fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是。
a．阴极的电极反应：co2+2h++2e-=co+h2o
b．协同转化总反应：co2+h2s=co+h2o+s
c．石墨烯上的电势比zno@石墨烯上的低。
d．若采用fe3+/fe2+取代edta-fe3+/edta-fe2+，溶液需为酸性。
三、非选择题：
一）必考题：
26．（14分）
醋酸亚铬[(ch3coo)2cr·h2o］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是___
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开k1、k2，关闭k3。
c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。
同时c中有气体产生，该气体的作用是。
3）打开k3，关闭k1和k2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是洗涤、干燥。
4）指出装置d可能存在的缺。
27．（14分）
焦亚硫酸钠（na2s2o5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
1）生产na2s2o5，通常是由nahso3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。
2）利用烟道气中的so2生产na2s2o5的工艺为：
ph=4.1时，ⅰ中为溶液（写化学式）。
工艺中加入na2co3固体、并再次充入so2的目的是。
3）制备na2s2o5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中so2碱吸收液中含有nahso3和na2so3。阳极的电极反应式为电解后室的nahso3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到na2s2o5。
4）na2s2o5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中na2s2o5残留量时，取50.00 ml葡萄酒样品，用0.
01000 mol·l1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 ml。滴定反应的离子方程式为该样品中na2s2o5的残留量为g·l1（以so2计）。
28．（15分）
采用n2o5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：
1）2024年 devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到n2o5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。
2）f. daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时n2o5(g)分解反应：
其中no2二聚为n2o4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，n2o4(g)完全分解）：
已知：2n2o5(g)2n2o5(g)+o2(g) δh1=4.4 kj·mol1
2no2(g) n2o4(gh 2=55.3 kj·mol1
则反应n2o5(g)=2no2(g)+ o2(g)的δhkj·mol1。
研究表明，n2o5(g)分解的反应速率v=2×103×(kpa·min1)，t=62 min时，测得体系中=2.9 kpa，则此时的kpa，v=__kpa·min1。
若提高反应温度至35℃，则n2o5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)_63.1 kpa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是___
25℃时n2o4(g)2no2(g)反应的平衡常数kp=__kpa（kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
3）对于反应2n2o5(g)→4no2(g)+o2(g)，提出如下反应历程：
第一步 n2o5no3+no2快速平衡。
第二步 no2+no3→no+no2+o2 慢反应。
第三步 no+no3→2no2 快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是填标号)。
a．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
b．反应的中间产物只有no3
c．第二步中no2与no3的碰撞仅部分有效。
d．第三步反应活化能较高。
二）选考题：
35．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）
li是最轻的固体金属，采用li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
1）下列li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为填标号）。a．b．
c．d．
2）li+与h具有相同的电子构型，r(li+)小于r(h)，原因是___
3）lialh4是有机合成中常用的还原剂，lialh4中的阴离子空间构型是___中心原子的杂化形式为___lialh4中，存在___填标号）。
a．离子键。
b．σ键。c．π键。
d．氢键。4）li2o是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 bornhaber循环计算得到。
可知，li原子的第一电离能为 kj·mol1，o=o键键能为 kj·mol1，li2o晶格能为 kj·mol1。
5）li2o具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为na，则li2o的密度为___g·cm3（列出计算式）。=
36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
化合物w可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
1）a的化学名称为 。
2）②的反应类型是。
3）反应④所需试剂，条件分别为 。
4）g的分子式为 。
5）w中含氧官能团的名称是。
6）写出与e互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为。
7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）
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