一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（3分）（2009江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2023年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（ ）
a．用聚氯乙烯塑料袋包装食品。
b．在食品盐中添加适量的碘酸钾。
c．在食品加工中科学使用食品添加剂。
d．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量。
2．（3分）（2009江苏）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
a．硫原子的原子结构示意图：
b．nh4cl的电子式：
c．原子核内有10个中子的氧原子：
d．对氯甲苯的结构简式：
3．（3分）（2009江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
4．（3分）（2009江苏）用na表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
a．25℃时，ph=13的1.0lba（oh）2溶液中含有的oh﹣数目为0.2na
b．标准状况下，2.24lcl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2na
c．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na
d．标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na
5．（3分）（2009江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
a．明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。
b．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率。
c．mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料。
d．电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁。
6．（3分）（2009江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（ ）
a．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯。
b．用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlkmno4溶液。
c．用量筒取5.00ml1.00moll﹣1盐酸于50ml容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100moll﹣1盐酸。
d．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出。
7．（3分）（2009江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
a．强碱性溶液中：k+、al3+、cl﹣、so42﹣
b．含有0.1moll﹣1fe3+的溶液中：k+、mg2+、i﹣、no3﹣
c．含有0.1moll﹣1ca2+溶液在中：na+、k+、co32﹣、cl﹣
d．室温下，ph=1的溶液中：na+、fe3+、no3﹣、so42﹣
8．（3分）（2009江苏）x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大．x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
a．元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大。
b．元素x不能与元素y形成化合物x2y2
c．元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmy＞xmr
d．元素w、r的最**氧化物的水化物都是强酸。
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
9．（4分）（2009江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
a．向碘水中滴加ccl4，振荡静置后分层，ccl4层呈紫红色，说明可用ccl4从碘水中萃取碘。
b．向so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明baso3难溶于盐酸。
c．向0.1moll﹣1feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，kmno4溶液褪色，说明fe2+具有氧化性。
d．向2.0ml浓度均为0.1moll﹣1的kcl、ki混合溶液中滴加1～2滴0.01moll﹣1agno3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明agcl的ksp比agi的ksp大。
10．（4分）（2009江苏）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（ ）
a．分子式为c20h16n2o5
b．不能与fecl3溶液发生显色反应。
c．不能发生酯化反应。
d．一定条件下，1mol该物质最多可与1mol naoh反应。
11．（4分）（2009江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
a．漂白粉溶液在空气中失效：clo﹣+co2+h2o═hclo+hco3﹣
b．用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+2h++2cl﹣mn2++2h2o+cl2↑
c．向naalo2溶液中通入过量co2制al（oh）3：alo2﹣+co2+2h2o═al（oh）3↓+hco3﹣
d．在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo﹣+2fe（oh）3═2feo42﹣+3cl﹣+h2o+4h+
12．（4分）（2009江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）
a．该电池能够在高温下工作。
b．电池的负极反应为：c6h12o6+6h2o﹣24e﹣=6co2↑+24h+
c．放电过程中，h+从正极区向负极区迁移。
d．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下co2气体。
13．（4分）（2009江苏）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
a．室温下，向0.01moll﹣1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c（na+）＞c（so42﹣）＞c（nh4+）＞c（oh﹣）=c（h+）
b．0.1moll﹣1nahco3溶液：c（na+）＞c（oh﹣）＞c（hco3﹣）＞c（h+）
c．na2co3溶液：c（oh﹣）﹣c（h+）=c（hco3﹣）+2c（h2co3）
d．25℃时，ph=4.75、浓度均为0.1moll﹣1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c（ch3coo﹣）+c（oh﹣）＜c（ch3cooh）+c（h+）
14．（4分）（2009江苏）i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+i﹣（aq）i3（aq）某i2、ki混合溶液中，i3﹣的物质的量浓度c（i3﹣）与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
a．反应i2（aq）+i﹣（aq）i3（aq）的△h＞0
b．若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1＞k2
c．若反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆。
d．状态a与状态b相比，状态a的c（i2）大。
三、非选择题。
15．（10分）（2009江苏）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量na+、al3+、fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（cacl22h2o的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：
1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的ph为8.0～8.5，以出去溶液中的少量al3+、fe3+．检验fe（oh）3是否沉淀完全的试验操作是 ．
2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的ph约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量ca（oh）2转化为cacl2； ②防止ca2+在蒸发时水解；③
3）测定样品中cl﹣含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b．量取25.
00ml待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000moll﹣1agno3溶液滴定至终点，消耗agno3溶液体积的平均值为20.39ml．
上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 ．
计算上述样品中cacl22h2o的质量分数为 ．
若用上述办法测定的样品中cacl22h2o的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有。
16．（8分）（2009江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
1）反应i前需在feso4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的fe3+．
a．锌粉 b．铁屑 c．ki溶液 d．h2
2）反应ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 ．
3）工业生产上常在反应ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 ．
4）反应ⅳ常被用于电解生产（nh4）2s2o8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 ．
17．（8分）（2009江苏）废旧印刷电路板的**利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）．
a．热裂解形成燃油b．露天焚烧。
c．作为有机复合建筑材料的原料d．直接填埋。
2）用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：cu（s）+2h+（aq）═cu2+（aq）+h2（g）h=64.39kjmol﹣12h2o2（l）═2h2o（l）+o2（g）h=﹣196.
46kjmol﹣1═h2o（l）h=﹣285.84kjmol﹣1
在h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2+和h2o的热化学方程式为 ．
3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%h2o2和3.0moll﹣1h2so4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．
2023年江苏省高考化学试卷
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