一、选择题。
1．（3分）（2010四川）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）
a．利用太阳能制氢 b．关停小火电企业。
c．举行“地球一小时”熄灯活动 d．推广使用煤液化技术。
2．（3分）（2010四川）na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a．标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为na个。
b．盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5mol
c．17.6g丙烷中所含的极性共价键为na
d．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少 64g
3．（3分）（2010四川）下列说法正确的是（ ）
a．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族。
b．主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2或5
c．***的沸点比氟化氢的沸点高。
d．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同。
4．（3分）（2010四川）下列离子方程式书写正确的是（ ）
a．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al3++2so42﹣+2ba2++4oh﹣=2baso4↓+alo2﹣+2h2o
b．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe（oh）2+2h+=fe2++2h2o
c．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：nh4++oh﹣=nh3+h2o
d．ch2brcooh中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：ch2brcooh+oh﹣ch2brcoo﹣+h2o
5．（3分）（2010四川）有关①100ml 0.1mol/lnahco3、②100ml 0.1mol/lna2co3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
a．溶液中水电离出的h+个数：②＞
b．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞
c．①溶液中：
d．②溶液中：
6．（3分）（2010四川）中药狼把草的成分之一m具有消炎杀菌作用，m的结构如图所示：下列叙述正确的是（ ）
a．m的相对分子质量为180
b．1mol m最多能与2mol br2发生反应。
c．m与足量的naoh溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为c9h4o5na4
d．1mol m与足量nahco3反应能生成2molco2
7．（3分）（2010四川）标准状况下v l氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是（ ）
a．ρ=b．ω=
c．ω=d．c=
8．（3分）（2010四川）反应am（g）+bn（g）cp（g）+dq（g）达到平衡时．m的体积分数y（m）与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比．下列说法正确的是（ ）
a．同温同压z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加。
b．同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加。
c．同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加。
d．同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加。
二、非选择题。
9．（2010四川）短周期元形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，又能溶于强碱．e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成．e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f．溶液f在空气中长期放置发生反应，生成物之一为h．h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
1）组成单质a的元素位于周期表中第周期，第族．
2）b与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
3）g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol
4）溶液f在空气中长期放置生成h的化学方程式为： ．
5）h的溶液与稀硫酸反应的方程式为 ．
10．（2010四川）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（kio3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：
1）碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 ．
3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有i﹣．请设计一个检验电解液中是否有i﹣的实验方案，并按要求填写下表．
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 ．步骤④洗涤晶体的目的是 ．
11．（2010四川）已知如图1：以乙炔为原料，通过图2所示步骤能合成有机物中间体e**化过程中的反应条件及部分产物已略去）．
其中，h、b、c、d分别代表一种有机物；b的化学式为c4h10o2，分子中无甲基．
请回答下列问题：
1）h生成b的化学反应类型是 ．
2）写出生成a的化学方程式： ．
3）b在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物．写出2种相对分子质量比h小的有机物的结构简式。
4）写出c生成d的化学方程式： ．
5）含有苯环，且与e互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式： ．
12．（2010四川）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为tio2、feo、fe2o3，ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：
请回答下列问题：
1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 ．
2）向滤液ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为。
3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液ⅲ，使混合液ph达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用： ．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐填化学式），减少废物排放．
4）a可用于生产红色颜料（fe2o3），其方法是：将556akga（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkga和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量fe2o3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg．
参***与试题解析。
一、选择题。
1．（3分）（2010四川）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）
a．利用太阳能制氢 b．关停小火电企业。
c．举行“地球一小时”熄灯活动 d．推广使用煤液化技术。
分析】减少二氧化碳排放，应使用清洁能源，节约能源，减少含碳物质的使用．
解答】解：a．利用太阳能制氢，可减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，故a正确；
b．关停小火电企业，减少燃煤的使用，可减少二氧化碳的排放，故b正确；
c．举行“地球一小时”熄灯活动，可节约能源，减少二氧化碳的排放，故c正确；
d．推广使用煤液化技术，能使煤燃烧充分，但不能减少二氧化碳的排放，故d错误．
故选d．点评】本题考查常见生活污染及治理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，保护环境人人有责，为减少温室效应，应减少二氧化碳的排放．
2．（3分）（2010四川）na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
a．标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为na个。
b．盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5mol
c．17.6g丙烷中所含的极性共价键为na
d．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少 64g
分析】a．标准状况下，二氯甲烷是液体；
b．一个so2中含有2个氧原子；
c．1mol丙烷中含有极性键8mol；
d．阳极材料为粗铜，放电的不仅仅是铜．
解答】解：a．标准状况下，22.4l二氯甲烷的物质的量不是1mol，故a错误；
b．一个so2中含有2个氧原子，盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5mol，故b正确；
c．17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2na个，故c错误；
d．精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，故d错误．
故选b．点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
3．（3分）（2010四川）下列说法正确的是（ ）
a．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族。
b．主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2或5
c．***的沸点比氟化氢的沸点高。
d．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同。
分析】a．原子最外层电子数为2的元素有he、第ⅱa族元素、第ⅱb族元素等；
b．主族元素x、y能形成xy2型化合物，可能有co2、so2、no2、mgcl2、cacl2等；
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