2012-2013学年第1学期考试试题（a）卷。
课程名称基础化学（上） 任课教师签名周红，黄少云等。
出题教师签名李庆祥审题教师签名潘志权。
考试方式 （ 闭 ）卷适用专业工科化类
考试时间 （ 120 ）分钟。
一、单项选择题（下列每题提供了四个可供选择的答案，其中仅有一个是正确的。请将正确答案填入下表。每小题2分，共30分）
1、在298 k、1个标准压力时，氧气的下列热力学函数中数值不为零的是：
a）标准摩尔生成焓；（b）标准摩尔燃烧焓；
c）标准摩尔熵； （d）标准摩尔生成吉布斯自由能。
2、常温常压下将固体nh4cl置于水中，发现固体迅速溶解，同时。
溶液温度有所降低。由此可以推断在溶解过程中的△h，△s，△g的符号依次为：
ab）+，cd）－，
3、化学平衡常数与下列哪一因素有关？
a）温度b）反应物的浓度；
c）生成物的浓度； （d）反应体系的压力。
4、相同条件下，将li(s)、licl(s)、cl2(g)、 i2(g)这几种物质按摩尔熵值由大到小排列，其正确顺序为：
a）licl(s) ＞li(s) ＞cl2(g) ＞i2(g)；
b）i2(g) ＞cl2(g) ＞licl(s) ＞li(s)；
c）licl(s) ＞li(s) ＞i2 (g) ＞cl2 (g)；
d）cl2(g) ＞i2(g) ＞licl(s) ＞li(s)。
5、反应cao (s) +h2o (l) =ca(oh)2(s) 在298 k和标准状态下是自发进行的，其逆反应在高温下为自发进行的反应。那么正反应是：
a)＜0 ,＜0； (b)＞0 ,＞0；
c)＜0 ,＞0； (d)＞0 ,＜0
6. 欲配制ph = 5.00左右的缓冲溶液，在下列几种酸中，最适宜的。
酸是：a）clch2cooh (=1.40×10-3)；
b）hcooh1.77×10-4)；
c）(ch3)2aso2h (=6.4×10-7)
d）ch3cooh (=1.76×10-5)
.05 mol·l－1的h2s水溶液中的s2－的浓度近似为：（已知h2s的酸离解常数=8.90×10－8, =1.20×10－13）
a）0.05 mol·l－1b）8.90×10－8 mol·l－1；
c）1.20×10－13 mol·l－1； （d）1. 07×10－20mol·l－1。
8、减少偶然误差的有效方法是：
a）校正仪器b）进行空白试验；
c）增加平行测定次数d）进行对照试验。
9、以下几个数据中，有效数字位数为2的是：
a）0.180 （b）ph = 3.20 （c）0.09 （d）40.0
10、用基准物无水碳酸钠标定盐酸标准溶液时，如果无水碳酸钠吸潮了，会导致标定出的盐酸浓度比实际的盐酸浓度：
a）偏低； （b）偏高； （c）一致； （d）无法判断。
11、baso4在下列哪种溶液中溶解度最小？
a）纯水。b）0.02 mol·l－1的nacl溶液；
c）0.01 mol·l－1的bacl2溶液；
d）0.02 mol·l－1的na2so4溶液。
k时，ag2cro4的溶度积常数为1.17×10-12，agcl的溶度积常数为1.77×10-10，由此可知在该温度下：
a） ag2cro4比agcl更易溶于水；
b） ag2cro4比agcl更难溶于水；
c） ag2cro4的溶解度与agcl的溶解度一样大；
d） 无法比较。
13、根据碱性溶液中硫元素的电势图：so32- s2o32- s s2- 能发生歧化反应的物质是：
a） so32-； b） s2o32-； c） s； （d） s2-
14、已知， =0.14 v。向含有相同浓度的、、的酸溶液中通入h2s气体，则上面几种物质按被还原的先后顺序依次为：
ab）cd）
15、下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是。
a）o2/h2ob） mno2/mn2+；
c） s/h2sd） mno4-/ mno42-
二、填空题（17题2分，其余每空1分，共14分）
16、把数据6.155修约为3位有效数字后的结果为 。
17、已知298 k、100 kpa时，氯酸钾（kclo3）生成反应的标准摩尔反应焓为-536 kj·mol-1，试写出氯酸钾的生成反应的热化学方程式。
18、设某温度下反应h2 (g) +s (s) =h2s (g )的标准平衡常数为。
反应 h2 (g) +so2 (g) =o2 (g) +h2s (g) 的标准平衡常数为，则反应s (s) +o2 (g) =so2 (g) 的标准平衡常数为 。
19、向h2s水溶液中加入少量hcl溶液后，溶液中c(s2-)将 ，h2s的酸离解常数将 ，溶液的ph将填“增大”、
减小”或“不变”。）
20、根据酸碱质子理论，h2po4-既是酸又是碱，其共轭酸是共轭碱是。
k时，将caso4固体加入到na2co3溶液中，已知，，则caso4转化为caco3反应caso4 + co32- ＝caco3 + so4 2- 的标准平衡常数为。
22、一般说来，同离子效应会使难溶电解质的溶解度 ，而盐效应会使难溶电解质的溶解度填“增大”、“减小”或“不变”。）
k时反应a+b2+a2++b的标准平衡常数是1.00104，则该反应中两电对的标准电极电势差是。
24、已知碱性溶液中溴的元素电势图：
bro3- bro- br2 br-，则等于。
三、配平和电化学知识（共6分）
25、根据反应 mno4 + h+ +so32 mn2+ +so42 + h2o，配平该反应式2分)
若将该氧化还原反应设计成原电池，试写出该原电池的正极、负极发生的反应及原电池符号。
正极1分)负极1分)
电池符号2分)
四、推论题（共14分）
26、（7分）实验室标定0.1 mol·l-1 naoh标准溶液时， 量取约3 ml 19 mol·l-1的浓naoh溶液，用蒸馏水稀释到500 ml； 用电子天平称取三份一定质量的干燥过的邻苯二甲酸氢钾（khp），分别放入250毫升锥形瓶中，加入50毫升蒸馏水使之溶解，滴加指示剂，用中配制好的naoh溶液滴定至终点，通过消耗的naoh溶液的体积即可计算出该naoh标准溶液的准确浓度。
实验过程中，量取3 ml 19 mol·l-1的浓naoh溶液时，应选用哪种玻璃仪器？滴定时应选择哪种指示剂？怎样判断滴定终点的到来？ （3分）
通过计算说明称取基准物邻苯二甲酸氢钾(khp)的质量范围，已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g·mol－1（4分）
27、（7分）已知工业上合成氨的反应：n2(g ) 3h2(g ) 2 nh3(g ) 在298 k时有关的热力学数据如下：
试通过计算说明在298 k，100 kpa时该反应向哪个方向进行，并计算该温度下的标准平衡常数值。（4分）
应用你所学过的化学热力学知识及平衡移动原理，并结合工厂实际情况，你觉得可以采取哪些措施，以提高氨的产率？ （3分）
五、简答题（共8分）
28、（4分）为什么难溶物mgco3易溶于盐酸溶液？已知mgco3的溶度积常数为6.82×10－5，h2co3的酸离解常数=4.47×10－7, =4.68×10－11
29、（4分）已知电极反应：mno4- +8h+ +5e＝mn2+ +4h2o，试解释为什么kmno4在酸性介质会显示出较强的氧化性？
六、计算题（共28分）
30、（10分）将10.00 ml 浓度为0.1500 mol·l－1的h2so3溶液与20.
00 ml 浓度为0.1500 mol·l－1的naoh溶液混合，求混合后溶液的ph。已知h2so3的离解常数=1.
41×10－2, =6.31×10－8
32、（10分）在0.0100 mol·l－1的fecl3溶液中，控制溶液ph在多少时，才不出现fe(oh)3沉淀？若要使fe(oh)3沉淀完全，溶液的ph至少不能低于多少？
已知fe(oh)3的溶度积常数为2.79×10－39
33、(8分)已知银电极 ag+│ag(s) 的标准电极电势 =0.7994v， agi的溶度积常数为8.51×10－17，试计算碘化银标准电极电势等于多少。
2012-2013学年第1学期考试试题（a）卷。
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