保密 ★ 启用前 【考试时间：2023年4月22日上午9∶00～11∶30】
绵阳市高中2011级第三次诊断性考试。
理科综合化学部分。
理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第ⅰ卷（选择题）和第ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2b铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16
第ⅰ卷（选择题共42分）
选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不正确的是。
a．白酒标签上注有“酒精度53% vol”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精。
b．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡。
c．“地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝。
d．婴儿“尿不湿”中的聚丙烯酸钠具有很强的吸水性。
2. 揭示下列变化的离子方程式正确的是。
a．明矾用于净水：al3+＋3h2o==al(oh)3↓＋3h+
b．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：fe－3e－==fe3+
c．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：al3+＋so＋ba2+＋3oh=baso4↓＋al(oh)3↓
d．苯酚钠饱和溶液中通入少量co2：＋co2＋h2o—→＋hco
3. 前四周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大。x与y同周期相邻，y的基态原子s电子数与p电子数相等，z是地壳中含量最大的金属元素，w的价电子排布为4s1，基态q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。
下列说法错误的是。
a. 简单气态氢化物的热稳定性：y＞x
b.简单离子的半径：z＞x＞y
的最**氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水。
d. 由y、w、q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车。
4. 下列化学实验叙述正确的是。
a．实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。
b．将饱和fecl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得fe(oh)3胶体。
c．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热。
d．钠的焰色反应实验需用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸。
5. 常温下，将20ml0.1mol/l的hcl溶液逐滴加入到20ml0.
1mol/lna2c2o4溶液中。已知nahc2o4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是。
a．c(na+)＞c(cl－)＞c(hc2o)＞c(c2o)＞c(h2c2o4)
b．c(na＋)＋c(h＋)＝c(hc2o)＋2c(c2o)＋c(oh－)
c．c(cl－)＝c(hc2o)＋2c(c2o)＋c(h2c2o4)
d．加水稀释时，溶液中c(oh－)增大，其余离子浓度均减小。
6. 已知反应2h2(g)＋co(g)ch3oh(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是。
a．平衡常数：k(a)＞k(c)，k(b)＝k(d)
b．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＝v(d)
c．达到平衡所需时间：t(a)＝t(c)，t(b)＞t(d)
d．平均相对分子质量：m(a)＝m(c)，m(b)＞m(d)
7.20ml0.1mol/lfecl3溶液中含有部分fe2+，向其中滴加naoh溶液至ph=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。
已知：ksp[fe(oh)3]＝4.0×10-38，ksp[fe(oh)2]＝8.
0×10-16。下列说法错误的是。
a．沉淀中只有fe(oh)3b．沉淀中有fe(oh)3和fe(oh)2
c．滤液中c(fe3+)＝4×10-8mol/l d．向滤液中滴加fecl2溶液，无沉淀产生。
第ⅱ卷（共58分）
8.（12分）w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图ⅰ所示。常温下0.
01mol·l-1丙溶液ph=12；xy2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了xy2的原子晶体，其晶胞结构如图ⅱ所示。请回答下列问题：
1）甲与乙反应的化学方程式是___
2）甲的中心原子杂化轨道类型为___xy2分子中，σ键与π键的数目之比为 ；xy2原子晶体的1个晶胞中含有个原子。
3）w、x、y、z四种元素电负性由大到小的顺序是用元素符号表示）。
4）工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是。
9.（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制so2并进行相关实验**。
1）装置a中发生反应的化学方程式是装置b的作用是 。
2）设计装置c的目的是验证so2的___性，d中naoh全部转化为nahso3的标志是。
3）反应结束时烧瓶中cu有剩余，某同学认为h2so4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余h2so4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的的是填序号）；
a. 用酸碱中和滴定法测定 b. 与足量zn反应，测量生成h2的体积。
c. 用ph计测溶液ph值 d. 与足量bacl2溶液反应，称量生成沉淀的质量。
4）向d瓶所得nahso3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
. hso与clo－刚好反应完； ⅱ漂白粉不足； ⅲ漂白粉过量。
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
10.（14分）含扑热息痛高分子药物f具有长效性、稳定性，毒性和***小，而且可以实现药物的缓控释。f的一种合成流程如下图所示：
已知：ⅰ．．＋r′－oh —→r′＋hcl
.′rcoona＋r′－nh2
请回答下列问题：
1）①是加成反应，则a的结构简式为b中官能团的名称是。
2）c的名称是反应②～⑥中，属于取代反应的是。
3）反应⑤的化学方程式是。
4）f与足量naoh溶液发生反应的化学方程式是。
11.（16分）尿素可作为h2o2的稳定载体，生产一种固态、耐贮存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—— 过氧化尿素[co(nh2)2·h2o2]，其合成工艺流程如下：
请回答下列问题：
1）操作ⅰ、ⅱ的名称分别是co(nh2)2·h2o2分子中尿素和过氧化氢之间以___结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。
2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kj/mol、285.8 kj/mol
h2o(l)==h2o(g) δh＝+44.0kj/mol
写出ch4与水蒸气作用生成co2和h2的热化学方程式。
3）合成过氧化尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等。酒石酸分子式为c4h6o6，其核磁共振氢谱只有3种峰，只含羟基和羧基两种官能团，则酒石酸的结构简式为___
4）为测定产品中h2o2的含量，称取干燥样品12.0g配成250ml溶液，取25.00ml于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.
20mol/lkmno4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗kmno4溶液20.00ml（kmno4溶液与尿素不反应）。
完成并配平方程式：mno＋h2o2＋mn2+＋[o2↑＋[t': span', c
计算出产品中h2o2的质量分数为。
5）电解含尿素的废水既可处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b两极均为惰性电极。b极连接电源的极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程式为。
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